1、计时双基练(七)钠及其重要化合物(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列关于钠的叙述错误的是()A实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B用一般的化学还原法不能制取金属钠C某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素D钠可以用少量水密封保存解析钠活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，A项对；钠是活泼性很强的金属，很难由化合物还原得到钠，而是通过电解熔融氯化钠制备，B项对；焰色反应为黄色，焰色反应属于元素的性质，C项对；钠会与水反应，应密封保存在煤油中，D项错。答案D2在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将一小块Na
2、投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na没有Cu活泼D点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成解析钠比铜要活泼，将一小块Na投入CuSO4溶液中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以得不到铜，C项错误。答案C3.如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应说明钠比
3、铜活泼C上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C项错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D项正确。答案C4某溶液中含大量NH、Na、HCO、CO、CH3COO，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶
4、液体积无变化)()ANaBCO、NHCCH3COODCH3COO、Na解析过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中钠离子浓度增大，氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，所以铵根离子浓度减小，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以碳酸氢根离子和碳酸根离子浓度都改变，故基本不变的是醋酸根离子，故选C项。答案C5纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是()A分别在炒锅中充分加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生D在水杯中各盛相同质量的样品
5、，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度解析A项，分别放在炒锅中充分加热，都有残留物，错误；B项，都含有钠元素，分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，均为黄色，错误；C项，将样品溶解，分别加入澄清石灰水，都生成白色沉淀，错误；D项，在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度，正确。答案D627.4 g Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24 g，将所得的固体混合物溶于200 mL 2 molL1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为()A11.7 gB23.4 gC26.5
6、 gD58.5 g解析Na2CO3与NaHCO3的混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到的固体为NaCl，根据氯离子守恒有n(NaCl)n(HCl)0.2 L2 mol/L0.4 mol，故将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为：m(NaCl)0.4 mol58.5 g/mol23.4 g。答案B7下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析Na2O2的电子
7、式为Na2Na，故阴、阳离子的个数比为12，A项错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者原理不同，D项错误。答案C8(2016襄阳模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是()选项实验方法实验方案测量数据A.滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B.量气法将样品与盐
8、酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C.重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D.量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积解析B项中碱石灰不但吸收CO2，而且吸收水分，错误；C项中CO2气体中会混有水蒸气，故减轻的质量不是CO2的质量，错误；CO2能溶于水而使排出水的体积与CO2的体积不相等，D项错误；用酚酞作指示剂时，Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3，故消耗盐酸的物质的量即为样品中Na2CO3的物质的量，进而可求得Na2CO3的质量分数。答案A9下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b
9、通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。答案C10取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，标准
10、状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是()A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL1BA线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3CB线当耗盐酸0V(HCl)25 mL时发生的离子反应为：OHH=H2O、HCO=HCODB曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112 mL解析根据图象可知，当加入75 mL盐酸时，CO2的物质的量不再发生变化，所以生成的氯化钠是0.007 5 mol，所以根据原子守恒可知，每一份中氢氧化钠的物质的量是0.007 5
11、 mol，则其浓度是0.75 molL1，A项不正确。由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即碳酸钠首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成CO2，所以根据图象可知A曲线表示的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，而B曲线表示的是碳酸钠和碳酸氢钠，B项和C项不正确；B曲线中生成CO2所消耗的盐酸是50 mL(75 mL25 mL)，所以CO2是0.005 mol，标准状况下的体积是112 mL，选项D正确。答案D二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)(2015大连模拟)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产
12、物中的白色物质进行了如下探究：实验将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。提出假设假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。设计实验方案验证假设该小组对燃烧后白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴
13、加无色酚酞试液无明显现象思考与交流(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_ _。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_ _。(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_成立。你的理由是_。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_ _。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_ _。解析根据溶于水溶液呈碱性，不能得出一定含有Na2O，因为Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，滤液不能使酚酞试液变红，则白色固体为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。丙同学认为白色物质有可
14、能是氢氧化钠，这是不可能的，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。答案(1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红，还有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(2)Na2CO3(3)假设2方案2，中出现的白色沉淀是CaCO3；方案2，中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在，所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3(4)4Na3CO22Na2CO3C(5)不同意；因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)12(12分)(2015石家庄检测)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
15、.加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。(1)仪器a的名称为_。(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：仪器a的质量；_；_。.测量气体体积法利用图2装置，测定反应生成气体的体积。(1)组装好仪器后，首先进行的操作为_。(2)导管g的作用为_。(3)为了减小实验误差，B、C中最好用_溶液代替水。(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：_；_。(5)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。解析.(1)
16、仪器a是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有 “加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。.(1)涉及气体的实验装置连接好后第一步是检查装置气密性。(2)导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴下锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成误差，所以采用饱和NaHCO3溶液代替水，从而减小误差。(4)读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；视线与液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。(5)根据碳原子守恒，1 mol碳原子对应1
17、 mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为 mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为 mol。答案.(1)坩埚(2)加热前，仪器a和样品的总质量加热冷却后，仪器a和残留物的总质量.(1)检查装置气密性(2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差(3)饱和NaHCO3(4)读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平视线与液面最低处相平(5) mol13(13分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无
18、色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、D代表的物质分别为_、_、_(填化学式)。(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_。(3)反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是_、_(填化学式)。(4)反应产物中K的化学式为_。(5)反应的离子方程式为_。解析D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2；题给信息黑色单质B与F(O2)反应得到G(CO2)，说明B为C；依据F(O2)与E反应
19、生成C(H2O)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。答案(1)AlCNa2O2(2)2H2O2Na2O2=4NaOHO2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO14(13分)(2015重庆卷)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(
20、已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_。解析(1)两个N原子之间形成3条共价键，其电子式为NN。(2)Fe2O3与Na反应时，Na为还原剂，被氧化为Na2O，Fe2O3为氧化剂，被还原为Fe，故还原产物为Fe。(3)KClO4中，K与ClO之间以离子键结合，ClO中Cl原子与O原子之间以共价键结合，所以KClO4中含有离子键和共价键。K的核电荷数为19，其原子结构示意图为。(4)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(5)产气药剂产生的气体为N2、CO2、H2O，其中CO2、H2O能被碱石灰吸收。根据反应：2NaN32Na3N2，标准状况下33.6 L N2为1.5 mol，则消耗的NaN3为1 mol，其质量为65 g，所以NaN3的质量分数100%65%。答案(1)NN(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O65%
