1、山西省晋中市和诚高中2021届高三化学上学期周练试题（9.6） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第卷 选择题（共48分）一、选择题 （本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意）1、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（ ） 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸
2、分为一元酸、二元酸等 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A5种 B4种 C3种 D2种2、下列说法正确的数目是( )Na2O、Fe2O3、Al2O3均属于碱性氧化物盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物CO2、SO2、SiO2都能与碱溶液发生反应，均属于酸性氧化物小苏打是发酵粉主要成分之一，苏打可治疗胃酸过多醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A6 B5 C4 D33、下列说
3、法不正确的是：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响B.在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D.已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇4、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是( ）A取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClDNa2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物5.一定条件下，卤素互化物碘化砹(AtI)与Zn、NH
4、3发生反应，化学方程式：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2、AtI+2NH3(l)=NH4I+AtNH2。 下列叙述正确的是( )A ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物B. 上述两个反应均是非氧化还原反应C. 上述两个反应均是氧化还原反应D. AtI与Zn反应，AtI是还原剂6如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是( )选项XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸7、同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确
5、的（ ）A.A气球内分子数小于B气球 B.X可能是氮气,Y可能是甲烷C.X气体的密度大于Y气体 D.A气球的质量大于B气球8、下列说法中错误的是（ ）A从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1molL1B 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C0.5L 2molL1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl总数为1.8061024D制备0.5L 10molL1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）9、实验室配制500 mL 0.2 molL-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘
6、，将导致所配溶液浓度偏小B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中10解释下列实验事实的离子方程式正确的是A向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中加入稀盐酸：6Br8H2=3Br22NO4H2OB往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热，刚好使全部转化为NH3：Al3Ba24OHNH3Al(OH)3BaSO4H2OC碳酸钠溶液呈碱性：2H2OH2CO32OHD用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O32OH=2H2O11、把a L含硫酸铵和硝酸铵
7、的混合溶液分成两等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中NO的物质的量浓度为( )A. B. C. D.12、某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为 gmL1，c(X)c molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M gmol1，溶解度为S g，下列表达式正确的是 ( ) Ac Ba% CM DS13、某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3
8、溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 A . B C D14、根据表中信息判断,下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3Cl-、MnCl2、Mn2+A.第组反应的其余产物为H2O和O2 B.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C.第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol D.氧化性由强到弱顺序为MnCl2Fe3+Br2第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括3小题，共44分）15、（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“洁霸”牌“84消毒液”，并查阅
9、相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000 mL、密度 1.192 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。（2）该同学取100 mL“洁霸”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1 gcm3 ），稀释后的溶液中c(Na+)=_molL1。（3）一瓶“洁霸”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO)（4）该同学参阅“洁霸”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制48
10、0 mL、0.2 molL1 NaClO的消毒液。 需要的玻璃仪器_。利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_(填“偏大，偏小，无影响”)。需要称量的NaClO固体质量为_克。16某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_。17、(12分) HNO2是一种弱酸,
11、且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填序号)。A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是(填序号)。A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入淀粉KI溶液
12、来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式: 。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是 (填序号)。a. Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数之比为21,试配平下列方程式: FeSO4+ K2O2 K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2和诚中学2020-2021学年高三化学周练 答案一、（共56分）题号1234567891011121314答案DCDDABABCDBDBD二、非选择题（共44分）15、（14分）（1）4 （2）0.04 ( 3 ) 44.8 (每空各2分)(4) 500ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管 （4分） 偏低 14916、（15分）（每空3分）(1) NH ， SO(2)Cl取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl；若无白色沉淀产生，则不存在Cl(3)6I2NO8H=3I22NO4H2O17、（15分）（每空3分）(1)D (2) B (3)N+Cl2+H2ON+2H+2Cl-(4)c (5) 262221
