1、第一章 第3节 常用的物理量物质的量第二课时气体摩尔体积【课前预习区】：1、 决定物质体积大小的因素有哪些？2、 什么是气体摩尔体积？3、 使用气体摩尔体积时注意哪些问题？【课堂互动区】【交流。研讨】阅读P22表131 P23知识点击1、1mol不同微粒的微粒数是否相同？ 2、1mol不同微粒的体积是否相同？ 3、在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？4、 决定物质体积大小的因素有哪些？一、气体摩尔体积1、决定物质体积大小的因素：在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于_。对于固体或液体，粒子之间的距离很小，物质的体积就主要取决于 _；对于气体，粒子间的距离比
2、较大，物质的体积就主要取决于_ 。气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？_2、气体摩尔体积气体摩尔体积是指 ，表达式：Vm=_常用单位_或_。标准状况下，气体摩尔体积约为 ，标准状况简写为_,是指温度为_，压强为_时的状况。使用气体摩尔体积时注意：（1）对象是气体 （2）可以是单一气体也可以是混合气体（3）一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值（4）22.4L/ mol是特定条件（标准状况）下的气体摩尔体积3、阿伏加德罗定律_。适用范围：_。迁移.应用 P23例题标况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A、质
3、量 B、原子总数 C、碳原子数 D、密度练习：1、标准状况下，89.6LNH3的物质的量约为 ，3molNH3的体积约为 2、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）。A.10gH2和10gO2 B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6L N2(标准状况)和11gCO2 D.224mLH2(标准状况)和0.1mol N2点燃二、物质的量应用于化学方程式的计算2H2 + O2 2H2O化学计量数 2 1 2从质量角度： 4g 32g 36g从分子数角度： 2分子 1分子 2分子从物质的量角度： 从标况下气体体积角度： 从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积 小结 化学方程式中各物质
4、的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。格式归纳左右关系对应，上下单位一致(各物质所选用的物理量可以不同但必须对应) 例题：完全中和 0.1molNaOH 需要 H2SO4 的物质的量是多少？ 所需 H2SO4的质量是多少？练习1、 下列物质中含原子个数最多的是（ ）。A. 0.4mol氧气 B. 标准状况下5.6L二氧化碳C. 4时5.4mg水（=1gcm-3） D. 10g氖2、 在0 和101kPa的条件下，将2.00g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ ）。A6.72L B24.64L C10.08L D13.44L3、
5、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）。A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为114、 下列说法正确的是（ ） A. 1mol任何气体的体积都是22.4L B. 1molH2 的质量是1g，它所占的体积是22.4L C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L5、在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为 。6、 2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（ ）。A. 16 B. 28 C. 14 D. 31 7、 已知Q和R的摩尔质量之比为922，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）。A. 469 B. 329 C. 239 D. 1698、将0.655g锌加到50.0mL浓度为1.00molL-1的盐酸中。试计算:（1）在标准状况下，可生成氢气的体积?（2）若反应完成后，溶液的体积仍为50.0mL，这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?
