1、兰州二十七中2020-2021学年度第二学期期末考试试卷高二化学 分值：100分 时间：100分钟 相对原子质量：H1 N-14 O-16 S32 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 C-12 一选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共42分)1.2015年4月,于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是( )A.239Pu原子的原子核中含有239个质子 B. 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素C.239Pu衰变成235U属于化学变化 D.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同2. 下列各组原子中，彼此化学性
2、质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子3.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有( )序号XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.B. C.D.4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）A.1/1
3、8 mol 1H35Cl分子中所含中子数约为6.021023B. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.3NAC. 0.5 mol P4分子中共价键的数目为2 NAD.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3.5 NA5.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 Ct1时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 Dt2时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液6.知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径ABCD
4、B.原子序数dcbaC. 单质的还原性ABDCD. 离子半径CDBA7.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻趁人之危的行为，其实从化学角度来说并无不妥，下列现象或操作与其化学原理不同的是（ ）A. 用石膏或盐卤制豆腐B. 长江水在入海口形成三角洲C. 氯化铁止血D. 血液透析8.下列说法正确的是（ ）A. 等浓度均为1mol/L的盐酸和磷酸，电离出来的氢离子数之比为13B. 0.1mol/L的NaHSO4溶液中 ，阳离子的数目之和为 0.2NAC. 将78g Na2O2 与过量CO2反应转移的电子数为NAD.标准状况下，2.24L C6H14中所含碳碳单键数目为0.5 NA9下列电子排布式中，原子处
5、于激发状态的是() A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s210.如图表示某条件下气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为( )A.B.C. D.11.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是AOH-参与了该催化循环 B该反应可产生清洁燃料H2C该反应可消耗温室气体CO2D该催化循环中Fe的成键数目发生变化12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，由X元素形成的一种单质具有极强的氧
6、化性和杀菌性能，Z的最外层电子比X多一个，Y的最外层电子数等于其电子层数。下列有关说法正确的是（ ）AY、Z形成的化合物是离子化合物且其水溶液呈酸性B. 简单离子的半径：Z-Y3+X2-C. Z2与W2X反应过程中，同时有极性键和非极性键的破坏和形成D.由W、X、Y形成的化合物可与Z的最高价氧化物的水化物反应13.按照阿伏伽德罗定律,下列叙述不正确的是( )A.同温同压下两种气体的体积之比等于其物质的量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于其密度之比C.同温同压下两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于其压强之比14.下列说法正确的是( ) Na2O
7、、 Fe2O3 、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 15下列化学粒子的中心原子是以sp2杂化的是()ANH3 BBCl3 CCH4 DBeCl216. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A. 0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，分子数为0.75NA B.11.2
8、L(标准状况)甲烷与氨气混合物中含质子数为5NAC.1 mol Na2O2与1 mol SO2充分反应，转移的电子数为2NAD. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有1.5 NA原子17下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CH2O(Br2)CCl4萃取分液DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧18下列关于电离能和电负性的说法不正确的是()A第一电离能的大小：MgAl B锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性
9、最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F19. 关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( )A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化20.和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 时，NaCl和NH4Cl的饱和溶液的物质的量浓度不同B.时，NaCl和NH4Cl的饱和溶液的质量分数不同C.分别将70时NH4Cl和NaCl的饱和溶液降温至40，析出的NH4Cl晶体的质量小于NaCl晶体的质量D.
10、 工业上制纯碱可以向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，不会有NaHCO3固体析出21. 某气体的摩尔质量为M，分子质量为m若1摩尔该气体的体积为，密度为，阿伏伽德罗常数为下列关于该气体单位体积分子数的结果表达式中，错误的是（）A.B.C. D.二、填空题（共29分）22.（14分）.现有下列物质：稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀NaOH溶液 硝酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_ 。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_。(4)能导电的物质序号为_。. （
11、1）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_(设NA为阿伏加德罗常数的值)。（2）某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为_。（3）“人造空气”(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11. 2 L“人造空气”的质量是4. 8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是，氧气的质量是。23.（15分）（1）尖晶石型过渡金属硫化物CuCo2S4由于具有较高的导电能力，辉钼(MoS2)被认为是极有希望代替最佳析氢电催化剂Pt的廉价过渡金属基催化材料，
12、CuCo2S4和MoS2复合有望提高其电子传导效率并提升电催化活性，得到CuCo2S4-MoS2被广泛用于电化学领域。基态Cu原子的价层电子排布式为 。Co在周期表中的位置为 ; 基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。Mo位于周期表第五周期B族，基态Mo原子核外有 种不同运动状态的电子。MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是 。Co原子通常用光谱分析法来鉴定，其原理是 。（2）2，6-二甲基吡啶的锰合物是有机化学中常见的催化剂，其结构如下图所示，回答下列问题： 在该配合物中，Mn提供 。 写出CO的等电子体 （写2种）。该配合物中N的杂化方式为 。三.
13、实验题（23分）24. （13分）胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了胶体，并探究其性质。（1）制备方法：将几滴_滴入_中，继续煮沸至液体变为红褐色，停止加热，可得到胶体。制备的化学方程式为_。（2）将胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_。如果将1mol FeCl3全部制成胶体，胶粒数目_ (选填“大于”“等于”“小于”)。（3）某同学向制备好的胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到_，原因是_，随后看到另一现象并伴随溶液变为黄色，这时发生的化学方程式为_。25. （10分，每空2分）新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其
14、关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na）=_molL1。（保留到小数点后两位）(2)某实验需用的消毒液，现用NaClO固体配制。 需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_g；（3）以下有关配制该溶液的说法正确的是_（填字母）。A定容时的操作如图所示B溶解NaClO固体不能用如图所示的操作C定容操作可以用图表示D定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加
15、蒸馏水至刻度线（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_(填字母)。 A移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B溶解后未经冷却就移液且马上定容 C移液时，有少量液体溅出 D定容时，俯视刻度线（5）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：_。四.计算题（6分）26.将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055 mol气体。请回答下列问题，写出必要的计算过程:（1）1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为多少？（2）若反应后溶液的体积为50 mL，则反应后氢氧化钠溶
16、液的浓度为多少？题号1234567891011答案BCAACDDCBCC题号12131415161718192021答案DBCBABBCAD2020-2021学年第二学期高二期末化学试题参考答案22. （14分）. (1) (2)（1分）(3) (4)II. （1）22.4bc/a （2）（3）1:4； 3. 2 g（1分）23.（15分）（1）3d104s1（1分）； 第四周期第族（1分）；哑铃/纺锤 （2分）；42 （2分）； 层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易滑动 （2分）； 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 （2分）， （2）空轨道 （1分）；N2 C22- CN- （写2个，合理即可）（2分） sp3（2分）； 24. （13分） (1)饱和FeCl3溶液；（2分） 沸水（1分） （2分）（2）胶粒带正电; （2分） 小于（1分）（3）产生红褐色沉淀；（1分） 胶体遇到电解质溶液发生聚沉；（2分） （2分）25. （10分，每空2分）（1）0.04 (2) 74.5 ; （3）BD （4）AC（5）26. （6分）（1）0.56 L;（2）0.6 mol/L
