1、宁夏贺兰县景博高中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题1.在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是A. (A)0.5mol/(Ls)B. (B)0.3mol/(Ls)C. (C)0.8mol/(Ls)D. (D)1mol/(Ls)【答案】B【解析】【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，本题都转变为B的速率即可比较速率快慢。【详解】A.(A)=0.5mol/(Ls)，(B)=(A)=0. 5mol/(Ls)=
2、0.25mol/(Ls)；B. (B)0.3mol/(Ls)；C.(C)=0.8mol/(Ls)，(B)=(C)=0.8mol/(Ls)=mol/(Ls)；D.(D)=1mol/(Ls)，(B)=(D)=1mol/(Ls)=0.25mol/(Ls)。所以表示该反应速率最快的是B。答案选B。【点睛】比较反应速率常用的两种方法：归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化为同一物质的反应速率，再比较大小；比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。注意当单位不同时，必须转化为同一单位进行比较。2.下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化
3、分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】C【解析】【分析】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题。【详解】A. 增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，A项错误；B. 增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，B项错误
4、；C. 升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，C项正确；D. 催化剂可以降低反应所需的活化能，使更多普通分子变成活化分子，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，D项错误；答案选C。3.已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A. 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1B. C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C. 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2
5、H2O(l) H2b kJmol1D. 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol1【答案】A【解析】【详解】A.充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b0)，则生成4mol二氧化碳气体放出4bkJ热量，故A正确；B.该反应为放热反应，焓变应小于0，故B错误；C.反应的焓变与反应物的计量数对应关系不正确，反应的焓变应为H4b kJmol1，故C错误；D.热化学反应方程式中H的符号与数值均不正确，故D错误；答案选A。【点睛】热化学方程式的正误判断一般从方程式书写是否正确、物质的存在状态是否标明及准确、H的数值
6、大小及正负号是否正确等方面判断。4.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5molL-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为A. 16QkJmol-1B. 8QkJmol-1C. 4QkJmol-1D. 2QkJmol-1【答案】A【解析】【详解】n(KOH)=0.1L5mol/L=0.5mol，则由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n(CO2)=0.25mol，则n(C4H10)=n(CO2)=0.25mol=mol，放出的热量为QkJ，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16QkJ。答案选A。【点睛】本题考查燃烧热的计算，根据生成的二
7、氧化碳的物质的量计算丁烷的物质的量是解题的关键。本题中要注意生成的正盐为碳酸钠，碳酸氢钠为酸式盐。5.下列变化属于吸热反应的是液态水汽化将胆矾加热变白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】液态水汽化是物理变化，故不选；将胆矾（CuSO45H2O）加热发生分解反应：CuSO45H2O CuSO4+5H2O，属于吸热反应，故选；浓硫酸稀释放出大量的热，故不选；氯酸钾分解制氧气，是分解反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选；生石灰与水反应放出大量热，属于放热反应，故不选。正确序号为，答案选D。【点睛】常见的放热反应：金属与酸的反应，
8、钠与水反应，燃烧反应，铝热反应，大多数化合反应；常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵反应、氢气、碳、一氧化碳还原反应，多数分解反应；而液态水汽化，浓硫酸稀释虽然有热量变化，但不是化学反应。6.X+YM+N为放热反应，下列说法正确的是（ ）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因为该反应是放热反应，故不必加热反应一定发生【答案】C【解析】【分析】对于放热反应来说，反应物的总能量必大于生成物的总能量。【详解】A虽然反应物的总能量大于生成物的总能量，但X的能量不一定高于M，错误；B. 虽然反应物的总能量大于生成物的总能量，但Y的能量一定高于N
9、，错误；C. 由分析知，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，正确；D. 即便是放热反应，通常也需加热才能发生反应，正确。答案是C。【点睛】对于一个反应，我们可以根据反应的热效应，判断反应物与生成物的总能量关系，但不能由此确定某反应物与某生成物的能量关系。7.已知中和热的数值是57.3kJmol-1。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3kJ的是A. 1molL-1稀盐酸(aq)和1molL-1稀NaOH(aq)B. 500mL2.0molL-1的HCl(aq)和500mL2.0molL-1的NaOH(aq)C. 500mL2.0molL-1的CH3COOH(aq)和500mL2.0molL
10、-1的NaOH(aq)D. 1molL-1稀醋酸(aq)和1molL-1稀NaOH(aq)【答案】B【解析】【详解】A.只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，A不符合题意；B. 500mL2.0mol/L的HCl(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)，反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，B符合题意；C. 500mL2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol/L的NaOH(aq)，反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，C不符合题意
11、；D. 只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，D不符合题意。答案选B。【点睛】在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，注意是强酸和强碱。8.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时产生淡蓝色火焰，下列说法正确的是A. 形成H-O键吸收能量B. 该反应是吸热反应C. 断裂C-H键放出热量D. 该反应是放热反应【答案】D【解析】【详解】A.形成化学键放出能量，故A错误；B.燃烧是放热反应，故B错误；C.断裂化学键吸收能量，故C错误；D.燃烧是放热反应，故D正确。答案选D。9.某一可
12、逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A. 增大反应物的量B. 升高温度C. 增大压强D. 使用催化剂【答案】B【解析】【详解】A. 固体和纯液体增大反应物的量，浓度不变，速率不变，故A不选；B. 升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，故B选；C. 增大压强，对固体和液体速率不影响，故C不选；D. 使用催化剂，可能另快或减慢反应速率，故D不选；故选B。10.一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2 n molABB. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C. AB的消耗速率等于A2的消耗速
13、率D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化【答案】D【解析】【分析】平衡状态的标志可从两个方面来分析：（1）各组分的百分含量不随时间变化，（2）正逆反应速率相等。【详解】A、生成n molA2，消耗2n molAB都是向正向反应，错误；B、只要反应开始，AB、A2、B2共存，不一定达平衡，错误；C、若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，则平衡，错误；答案选D。11.在一定温度不同压强(P1P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】增大压强，反应速率增
14、大，到达平衡所用时间短。所以P1pqC. 达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D. 达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率【答案】C【解析】【详解】A、设容器的体积为VL，第一次平衡时B的物质的量为0.5Vmol，容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，B的物质的量为0.2Vmol，容器扩大前后B的物质的量减少，所以平衡向正反应方向移动，故A错误；B、容器扩大后，平衡向正反应方向移动，容器内气体的压强减小,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,所以npq,故B错误.C、根据图象中“先拐先平,数值大”知,T1T2,升高温度,C在反应混合物中的体积分数(x)降低,说明平衡向逆反应方向移
15、动,即正反应方向是放热反应,所以达到平衡后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以C选项是正确的.D、A是固体,增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响,所以达到平衡后,增加A的量,不改变B的转化率,故D错误.综上所述，本题应选C。解析A、根据容积扩大前后B的物质的量变化判断平衡移动方向.B、容积扩大,容器内气体的压强减小,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,从而判断气体的计量数大小.C、根据图象中“先拐先平,数值大”判断和的相对大小,根据温度和C在反应混合物中的体积分数(x)判断该反应正反应方向是放热还是吸热,再结合温度对化学平衡的影响判断平衡移动方向.D、增加或减少固体和液体的质量对化
16、学平衡无影响.13.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)【答案】A【解析】【详解】A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xm
17、olNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，故B错误；C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C错误；D.用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D错误。故选：A。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等。14.反应COH2O(g)CO2H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A. 将压强减小至原来的一半B. 将反应温度升高至1200KC. 添加催化剂D. 增大水蒸气的浓度【答案】B【解析】【分析】化学平衡常数只随温度变
18、化，不随其他条件变化。【详解】A.将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，A错误；B.升高温度平衡常数变化，B正确；C.加入催化剂，对平衡常数无影响，C错误；D.增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，D错误；答案选B。15.下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A. 正反应是吸热反应B. 若A、B是气体，则D是液体或固体C. 逆反应是放热反应D. A、B、C、D均为气体【答案】B【解析】【详解】A.由图象可以看出，降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，故A错误；
19、B.图示增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B是气体，D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动与图示一致，D为气体不能符合正反应是气体体积减小的反应，故B正确；C.由图象可以看出，降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，故C错误；D.若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，图示增大压强平衡向正反应方向移动，故D错误；答案选B。16.如图曲线 a 表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中
20、 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是( )A. 升高温度B. 加大 X 的投入量C. 加催化剂D. 增大体积【答案】C【解析】【分析】先分析出反应X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)的特点是：气体计量数不变、放热。再由图可知，按b曲线进行与按a曲线进行的关系是：b途径反应速率快，但达到的平衡结果与a相同，根据影响速率的因素及勒夏特列原理可作判断。【详解】A. 升高温度：反应速率增大，但平衡逆向移动X的转化率下降，A错误；B.加大X的投入量，可增大的X的浓度，使平衡正向移动，但X的转化率下降，B错误；C.加催化剂加快反应
21、速率，不改变x的转化率，C正确；D.增大体积相当于减压，不影响该反应的平衡，但会使反应速率减小，D错误；答案选C。17.对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是A. W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B. X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C. X、Y或W、Z中均只有一种为气体D. X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体【答案】B【解析】【详解】由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学
22、计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B；答案选B。18.反应2X（g）+Y（g）2Z（g）H0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是A. T1T2，p1p2B. T1p2C. T1T2，p1p2D. T1T2，p1p2【答案】C【解析】【分析】温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大。【详解】温度越高，反应速率越大，则达到平衡用时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1T2；压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1P2，故答案选
23、：C。19.在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )A. Z 为 0.3mol/LB. Y2 为 0.4mol/LC. X2 为 0.2mol/LD. Z 为 0.4mol/L【答案】A【解析】【详解】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（
24、mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）b【答案】A【解析】【分析】采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，与达到新的平衡时B的浓度相比判断平衡移动，再根据平衡移动逐项判断。【详解】采用假设法分析
25、，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应反应方向移动。A、平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的倍，说明平衡向正反应反应方向移动，选项A正确；B、平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的倍，说明平衡向正反应反应方向移动，A的转化率增大，选项B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量增多，混合物总质量不变，所以物质B质量分数增大，选项C错误；D、增大体积，压强减小，平衡向正反应方向移动，则说明ab，选项D错误。答案选A。21.依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在2
26、5 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_。(3)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。【答案】 (1). CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1 (2). N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1 (3). N2(g)3
27、H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1【解析】【详解】(1)在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76kJmol-1，故答案为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-725.76kJmol-1；(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2(g)
28、+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.8kJmol-1，故答案为N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.8kJmol-1；(3)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol NN键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1，故答案为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1。【
29、点睛】书写热化学方程式，需要注意：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比。22.（1）可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0，在其他条件不变时，升温反应速率_，增大压强反应速率_；达到化学平衡时，v正(SO2)_(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(SO3)；若平衡后增加O2的浓度，平衡向_方向移动，SO2的转化率_；若升高温度，则平衡向_方向移动。（2）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了nmol，C增加了nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡
30、，该化学方程式中各物质的系数为：a_、b_、c_、d_。【答案】 (1). 增大 (2). 增大 (3). 等于 (4). 正反应 (5). 增大 (6). 逆反应 (7). 2 (8). 1 (9). 3 (10). 2【解析】【分析】(1)升高温度、增大压强，反应速率都增大；达到平衡时，正反应速率=逆反应速率；增大反应物浓度，平衡正向移动，另一个反应物的转化率增大；升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；(2)同一反应同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。【详解】(1)无论反应是放热反应或吸热反应，升高温度，反应速率均增大；对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率增
31、大；达到平衡后，各组成的浓度不再改变，则v正(SO2)等于v逆(SO3)；增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一个反应物消耗更多，则SO2的转化率增大；该反应正反应为放热反应，若升高温度，平衡向着反应吸热方向移动，即向逆反应方向移动；(2)同一反应同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，则，则：a=2，b=1，c=3，d=2。23.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的
32、平均反应速率为_；x_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体。【答案】 (1). 0.2mol/(Lmin) (2). 2 (3). 小于 (4). 36%。 (5). 大于 (6). 6 (7). 2【解析】【分析】利用三段式法计算，0.2x=0.4，x=2，以此解答该题；若维持容器压强
33、不变，应缩小体积，平衡向正方向移动；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等。【详解】（1）利用三段式法计算，0.2x=0.4，x=2；1min内，B的平均反应速率为；若反应经2min达到平衡，C的浓度的转化量会比1min内少，故平衡时C的小于0.8mol/L；平衡混合物中，C体积分数为22%，则有，x=0.36；则A的转换率是；故答案为：0.2mol/(Lmin)；2；小于；36%；（2）容器体积固定时C的体积分数为22%，若维持容器压强不变，应缩小体积，平衡向正方向移动，则达到平衡时C的体积分数大于22%；改变起始物质加
34、入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，应满足A、B的物质的量之比与初始配比数相等，则应加入6molA，2molB；故答案为：大于；6；2。24.根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：2H2(g)+O2(g)2H2O（1） H=571.6 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=2 220 kJmol1（1）H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。（3）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是
35、_。【答案】 (1). 285.8kJmol1 (2). 2220kJmol1 (3). 4725.8kJ (4). 3：1【解析】【分析】（1）根据燃烧热的定义可以分别求出H2和C3H8的燃烧热。（2）分别求出1mol H2和2mol C3H8燃烧放出的热量后加和，即得混合气体燃烧时放出的总热量。（3）列方程组可以求出答案。【详解】（1）在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此H2的燃烧热为571.6 kJmol12285.8kJmol1，C3H8的燃烧热为2220 kJmol1；（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热
36、量为Q放=1mol285.8kJmol1+2mol2220kJmol1=4725.8kJ。（3）设H2和C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有n1+n2=5 mol ，n1285.8 kJmol1+n22 220 kJmol1=3847 kJ ，解得：n1=15/4 mol，n2=5/4 mol；在相同温度和压强时，V(H2)：V(C3H8)=n(H2)：n(C3H8)=3：1。25.（写出计算步骤）已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)，H0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1molL-1，c(N)=2.4molL-1，达到平衡后，M的转化率为60
37、，此时N的转化率为多少_？平衡常数？_（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4molL-1,c(N)=amolL-1;达到平衡后，c(P)=2molL-1,a=？;_（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmolL-1，达到平衡后，M的转化率为多少？_【答案】 (1). 25; (2). 0.5 (3). 6 (4). 41【解析】【分析】由题意建立三段式求解可得。【详解】（1）由题意建立如下三段式：则N的转化率为10025，化学平衡常数K=0.5，故答案为：25%；0.5；（2）由题意建立如下三段式：温度不变，化学平衡常数不变，则=0.5，解得a6molL-1，故答案为：6；（3）设M的转化率为x，由题意建立如下三段式：温度不变，化学平衡常数不变，则=0.5，解得x0.41b，则M的转化率为41，故答案为：41。
