1、原电池1(2019年河南省商丘市联考)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuCa和b用导线连接后，溶液中的Cu2向铜电极移动Da和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应解析：a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极，以此解答该题。a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，A正确；a和b连接时，该装置构成原电池，铜作正极，发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极方程式为：Cu22e=Cu，B正确；a和b用导线连
2、接时，形成原电池，原电池溶液中阳离子移向正极，即溶液中的Cu2向铜电极移动，C正确；a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，发生氧化反应，D错误。答案：D2(2019年乳山市高二上学期考试)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A电子从铜电极通过电流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H2e=H2解析：该电池中Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2，Cu作正极，发生还原反应，电极反应式为：Cu22e=Cu，盐桥中阳离子移向Cu电极，阴离子移向Zn电极，B项正确。答案：B3下列反应不可用于设计原
3、电池的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B4Al3O26H2O=4Al(OH)3CNaOHHCl=NaClH2OD2CH3OH3O22CO24H2O解析：可以设计成原电池的反应为可以自发进行的氧化还原反应，A、B、D可以，C为酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，不能设计成原电池。答案：C4如图所示装置，电流表G发生偏转，同时a极逐渐变粗，b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的()Aa是Zn，b是Cu，c是稀H2SO4Ba是Cu，b是Zn，c是稀H2SO4Ca是Fe，b是Ag，c为AgNO3溶液Da是Ag，b是Fe，c为AgNO3溶液解析：由题意，a极变粗，b极变细可知，b为
4、负极，a为正极，溶液中阳离子在a极上得电子析出，应为金属盐溶液，a、b两金属活泼性ba，所以A、B、C错，D正确。答案：D5利用反应Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2设计一个原电池。在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为_，电极反应式为_，负极材料为_，电极反应式为_。解析：将Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2拆分为：Zn2e=Zn2(氧化反应)和2Fe32e=2Fe2(还原反应)；结合原电池的电极反应特点分析可知，该电池的负极应为锌，则正极所用材料活泼性应比锌弱，为保证Fe3在正极得电子，则电解质溶液为FeCl3等易溶的铁盐溶液。答案：Pt(或石墨)2Fe32e=2Fe2Z
5、nZn2e=Zn26(2019年湖南省长沙市期末)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42向_极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_。(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是_g。解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，由于金属性ZnCu，则锌是负极，铜是正极，所以该装置工作时，SO42向负极即向a极移动，正极上氢离子放电，电极反应式为2H2e=H2。(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，则铝是负极，镁是正极，因此该原电池工作时，电子从b极流出。1 mol铝在反应中失去3 mol电子，一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的物质的量是1 mol，质量是27 g。答案：(1)a2H2e=H2(2)b27
