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2019-2020学年高中化学 第四章 电化学基础 1 原电池跟踪训练(含解析)新人教版选修4.doc

1、原电池1(2019年河南省商丘市联考)某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时,铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu22e=CuCa和b用导线连接后,溶液中的Cu2向铜电极移动Da和b用导线连接后,Fe片上发生还原反应解析:a和b不连接时,Fe与硫酸铜溶液发生置换反应,和b用导线连接时,形成原电池,Fe作负极,Cu作正极,以此解答该题。a和b不连接时,铁和铜离子发生置换反应,所以铁片上有铜析出,A正确;a和b连接时,该装置构成原电池,铜作正极,发生还原反应,铜离子得电子生成铜,电极方程式为:Cu22e=Cu,B正确;a和b用导线连

2、接时,形成原电池,原电池溶液中阳离子移向正极,即溶液中的Cu2向铜电极移动,C正确;a和b连接时,该装置构成原电池,铁作负极,发生氧化反应,D错误。答案:D2(2019年乳山市高二上学期考试)关于如图所示的原电池,下列说法正确的是()A电子从铜电极通过电流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H2e=H2解析:该电池中Zn为负极,发生氧化反应,电极反应式为:Zn2e=Zn2,Cu作正极,发生还原反应,电极反应式为:Cu22e=Cu,盐桥中阳离子移向Cu电极,阴离子移向Zn电极,B项正确。答案:B3下列反应不可用于设计原

3、电池的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B4Al3O26H2O=4Al(OH)3CNaOHHCl=NaClH2OD2CH3OH3O22CO24H2O解析:可以设计成原电池的反应为可以自发进行的氧化还原反应,A、B、D可以,C为酸碱中和反应,属于非氧化还原反应,不能设计成原电池。答案:C4如图所示装置,电流表G发生偏转,同时a极逐渐变粗,b极逐渐变细,c为电解质溶液,则a、b、c应是下列各组中的()Aa是Zn,b是Cu,c是稀H2SO4Ba是Cu,b是Zn,c是稀H2SO4Ca是Fe,b是Ag,c为AgNO3溶液Da是Ag,b是Fe,c为AgNO3溶液解析:由题意,a极变粗,b极变细可知,b为

4、负极,a为正极,溶液中阳离子在a极上得电子析出,应为金属盐溶液,a、b两金属活泼性ba,所以A、B、C错,D正确。答案:D5利用反应Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2设计一个原电池。在下图方格内画出实验装置图,并指出正极材料为_,电极反应式为_,负极材料为_,电极反应式为_。解析:将Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2拆分为:Zn2e=Zn2(氧化反应)和2Fe32e=2Fe2(还原反应);结合原电池的电极反应特点分析可知,该电池的负极应为锌,则正极所用材料活泼性应比锌弱,为保证Fe3在正极得电子,则电解质溶液为FeCl3等易溶的铁盐溶液。答案:Pt(或石墨)2Fe32e=2Fe2Z

5、nZn2e=Zn26(2019年湖南省长沙市期末)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题:(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸,该装置工作时,SO42向_极(填a或b)移动,正极的电极反应式为_。(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液,该原电池工作时,电子从_极(填a或b)流出。一段时间后,若反应转移3NA个电子,则理论上消耗Al的质量是_g。解析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应,电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,据此解答。(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸,由于金属性ZnCu,则锌是负极,铜是正极,所以该装置工作时,SO42向负极即向a极移动,正极上氢离子放电,电极反应式为2H2e=H2。(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液,由于铝能与氢氧化钠溶液反应,则铝是负极,镁是正极,因此该原电池工作时,电子从b极流出。1 mol铝在反应中失去3 mol电子,一段时间后,若反应转移3NA个电子,则理论上消耗Al的物质的量是1 mol,质量是27 g。答案:(1)a2H2e=H2(2)b27

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