1、湖北宜昌市第一中学2015届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题7化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A氧化铁能与酸反应，可用于制成红色涂料或颜料 B烟花的绚丽缤纷是含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物的化学性质的展现C医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有抗氧化作用8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4LHF中含HF分子数目为NAB28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC25g质量分数68的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAD71gNa2SO4固体中含钠离子数
2、目为NA9有关下列装置或操作的说法正确的是 A装置可以探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B装置用于测定中和热时应该用稍过量的NaOH溶液和盐酸反应C装置可以探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D装置中金属防护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法10E是非金属性最强的主族元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下转化关系：aM（g）bMx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是A平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/molBt1时刻，保持温度不变，再充入5molM，重新达到平衡时，c(Mx)/ c(M)将减小C该反应的化学方程式是2HF
3、（HF）2DM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低11为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法AH2S（NH3）浓硫酸洗气B乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液C乙炔（H2S、NH3）CuSO4溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤12萘分子的结构可以表示为或，两者是等同的。苯并芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由5个苯环并合而成，其结构可以表示为（）或（）式，这两者也是等同的：来源:学科网ZXXK（）()现有结构A 、B 、 C 、D ， 与（）、（）式互为同分异构体的是 A B C D13
4、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数均与其电子层数相等。Y能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。下列说法正确的是A原子半径：ZYW，而离子半径：WYZB含W的盐溶液一定呈酸性C由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度DW和Y形成的原子个数比为1: 1的共价化合物，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，是一种原子晶体26（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的部分物理性质如下AgClAg2
5、SO4溶解度（20oC）1.510-4 g0.796 g溶解性难溶微溶颜色白色白色（1）甲同学为了探究Ag+与Fe3+氧化性的相对强弱，完成实验如下：序号操作现象实验来源:学科网将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到来源:学科网ZXXK1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中来源:Zxxk.Com产生白色沉淀，随后有黑色固体产生（经检验黑色固体为Ag）取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红白色沉淀的化学式是 。由甲同学的实验可以得出Ag+氧化了Fe2+的依据为 。（2）乙同学为了探究Ag+与Fe2+反应进行的限度，完成实验如下：a按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发
6、现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。b随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。a中甲烧杯里的电极反应式是 。b中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。由实验现象可以得出：Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下一系列实验：序号操作现象实验将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验将2 mL a mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验将2 mL 2 mo
7、l/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失 实验 （填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是 。 为了确保实验验证的可靠性，应使实验中a= mol/L。 用化学反应原理解释实验与的现象有所不同的原因： 。27（16分）铁的许多化合物在水的净化处理工艺中有着广泛的应用。化合物甲是一种暗紫色有光泽的粉末，经组成分析，仅含有Fe、K、O三种元素。水溶性实验表明，化合物甲具有良好的水溶性，且溶解后所得溶液中会逐渐析出红褐色沉淀乙，同时放出一种具有 氧化性的无色单质气体丙。实验测得，当生成标准状况下2. 24L气体丙时，会有14.3g沉淀乙析出。（1）气体丙的电子式为 ；化合物甲与H2O
8、反应的离子方程式为_ ；（2）化合物甲被称为“绿色高效水处理剂”，用文字简要表述其处理水的原理是_ ；氯化铁也是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备上述化合物甲的工艺流程。Cl2NaOH溶液氧化剂YFeCl3浓溶液FeCl3溶液Cl2铁屑捕集冷却FeCl3固体尾气吸收剂XNa2FeO4饱和KOH溶液甲（1）吸收剂X的化学式为_ ；氧化剂Y的化学式为_。（2）碱性条件下反应的离子方程式为_。（3）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOHNa2FeO4甲2NaOH，该反应发生的原因最可能是_。A甲溶解度较Na2FeO4小，析出晶体，促进反应进行 B甲
9、比Na2FeO4难电离，是更弱的电解质C甲是配合物，而Na2FeO4是复盐 （4）结合上述信息，在提纯甲时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_（填序号）。AH2O B稀KOH溶液、异丙醇 CNH4Cl溶液、异丙醇 DFe(NO3)3溶液、异丙醇可用滴定分析法测定K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：FeO42- CrO2- 2H2O CrO42- Fe(OH)3 OH-2CrO42- 2H Cr2O72- H2OCr2O7 2- 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O现称取1980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液
10、定容于250 mL容量瓶中。每次取2500 mL加入稀硫酸酸化，用01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为1893 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。（答案用小数表示，保留3位小数）28（12分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：反应： H= +117.6 kJ/mol；+H2（g）反应： （g） （g） 的化学反应平衡常数分别为K1、K2。（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）（2）对于反应，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和
11、2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 A、 因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；B、 若继续加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反应方向移动；C、 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；D、 压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3）恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量CO2。请在下图中画出t1之后的正逆反应速率随时间的变化曲线，并作出标注。t/sVV正V逆t1（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶
12、液中滴加10mL 0.01molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的由大到小的关系为 ；（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_；36【化学选修2：化学与技术】（15分）；略37【化学选修3物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元
13、素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB中含有键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f分子间的作用力 （3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如CH2CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原
14、因是（须指明加成产物是何物质） 。（4）金属C、F晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 。38化学选修5有机化学基础（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由BC的反应类型为_。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为_和_（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式_。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，且苯环上取代基的数目和相对位置均相同。E的结构简式为_。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。 属于-氨基酸；是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种； 分子中含有两个手性碳原子。（6）以A的最简单同系物和HCHO为原料制备酚醛树脂的化学方程式为_。（7）（6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。写出以邻甲基苯酚 ( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。浓H2SO4170合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2 = CH2
