1、新疆乌鲁木齐市23中学2018-2019学年高二10月月考化学试卷1.下列措施不符合节能减排的是( )A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】大力发展火力发电，必然增大碳排放量，增大污染；解决电力紧张必须从根本上发展新型能源。2.下列反应不属于吸热反应的是()A. Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B. 氯化铵分解得氨气C. 碳酸钙分解得二氧化碳D. 实验室制备氢气【答案】D【解析】【分析】根据常见的放热反应有：所
2、有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)28H2O与氯化铵的反应。【详解】ABa(OH)28H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不选；B氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不选；C碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不选；D实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D选；答案选D。3.不同条件下,物质X可转化为Y,也可转化为Z,转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 由2X3Y的反应是放
3、热反应B. X、Y、Z三种物质中最不稳定的是ZC. 反应物总键能大于Z物质的总键能D. 若Y可转化为Z,则相应的反应是放热反应【答案】D【解析】【详解】A. 由图象可知，由2X3Y的反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，选项A错误；B. 由图知Z的能量在三种物质中最低，能量越低越稳定，故X、Y、Z三种物质中最稳定的是Z，选项B错误；C. 3Y的能量高于2X也高于Z，故生成Y的反应是吸热反应，Y生成Z的反应是放热反应，反应物总键能小于Z物质的总键能，选项C错误；D. 3Y的能量高于2X也高于Z，故生成Y的反应是吸热反应，Y生成Z的反应是放热反应，选项D正确。答案选D。4.己知H
4、-H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N-H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92.4 kJ/mol，可知 NN键的键能是A. 431kJ/molB. 946 kJ/molC. 649 kJ/molD. 896 kJ/mol【答案】B【解析】反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，根据热化学方程式可知x+3436kJ/mol23391kJ/mol-92.4kJ/mol，解得x946kJ/mol，答案选B。5.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A. C2H5OH(l)3
5、O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)O2(g)=2SO2(g) H296.8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)【答案】C【解析】【详解】燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项中生成物H2O(g)不是稳定态，故A项错误；中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热为中和热，因酸碱中和为放热反应，H应为负值，故B项错
6、误；硫在氧气中燃烧属于放热反应，故C项正确；D项中各物质未标明物质聚集状态，不属于热化学方程式，故D项错误；答案：C【点睛】热化学方程式是表示的参加反应物质的量和反应热的关系式的化学方程式。需注意：（1）在书写时要标明条件（若无特殊说明则为常温常压），（2）熟练掌握燃烧热、中和热、反应热、溶解热等常见概念的含义，并能够进行区分以及熟悉之间联系。6.在同温、同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是()2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Ha kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)Hc kJ
7、mol1 A. ab， b2cB. abcC. ab，ca/2D. 无法比较【答案】C【解析】【详解】已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-bkJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-ckJ/mol；则反应的状态相同，是的2倍，则a=2c，气态水转化为液态水要放热，所以反应放出的热量小于，则ab；答案选C。7.已知强酸、强碱的中和热为57.3 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()A. HNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq)H57.3 kJmol1B. HNO3(aq)NH3H2
8、O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq)H57.3 kJmol1C. CH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq)H57.3 kJmol1【答案】D【解析】【分析】中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，应注意的是：稀的酸和碱溶液，如果是浓硫酸，在和碱反应时被稀释放热；强酸和强碱，如果是弱酸，电离吸热；衡量标准是生成1mol水.据此分析。【详解】A. HNO3和KOH分别是强酸和强碱，当其反应生成1mol水时，放出的热量即为57.3kJ/mol，故反应热H应等于-57.3kJ/mol，选项A错误；B. NH3H2O是弱碱，电离吸热，
9、故当NH3H2O与HNO3生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则反应热H应大于-57.3kJ/mol，选项B错误；C. CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与KOH生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则反应热H应大于-57.3 kJ/mol，选项C错误；D. NH3H2O是弱碱，CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与NH3H2O生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，则反应热H应大于-57.3 kJ/mol，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查中和热的应用，热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以
10、下几点：明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压强等条件，若在常温常压时可省略。8.根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。S相对原子质量为32，分析下列说法，其中不正确的是()A. S(s)在O2(g)中燃
11、烧的反应是放热反应B. S(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC. 1 mol SO2(g)所具有能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)具有的能量之和D. 16 g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量【答案】D【解析】【详解】A、从所给热化学方程式分析，Hb，选项B正确；C、因为S的燃烧是放热反应，故1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)和1 mol O2(g)所具有的能量之和，选项C正确；D、根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)，则16 g固态硫在空气中充分燃烧，可放出14
12、8.6 kJ的热量，选项D不正确；答案选D。9.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B. 反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】B【解析】【详解】A项，使用Cu-Zn-Fe催化剂可加快反应速率，能大大提高生产效率，A项正确；B项，反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，如煤的燃烧放热，但需要加热，B项错
13、误；C项，充入大量CO2气体平衡会正向移动，所以可提高H2的转化率，C项正确；D项，从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O会使平衡正向移动，所以可提高CO2和H2利用率，D项正确；故选B。10.在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A. (SO2)=4 molL1min1B. (O2)=3 molL1min1C. (SO2)=0.1 molL1s1D. (O2)=0.1 molL1s1【答案】D【解析】【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，反应速率都转化为用氧气的浓度来表示的反应速率，速率数值越大，反应速率越快
14、，以此来解答。【详解】A. (SO2)=4 molL1min1，则(O2)=2 molL1min1；B.(O2)=3 molL1min1；C.(SO2)=0.1 molL1s1，则(O2)=3molL1min1；D. (O2)=0.1 molL1s1，则(O2)=6molL1min1；可见反应速率用氧气的浓度变化来表示最大为6molL1min1，故合理选项是D。【点睛】本题考查反应速率的比较，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意比值法应用及速率的单位。11.对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速
15、率和化学平衡常数都变化的是A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充入O2【答案】B【解析】试题分析：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。12.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)Hp4，Y轴表示A的转化率B. p3p4，Y轴表示B的质量分数C. p3p4，Y轴表示B的转化率D. p3p4
16、，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量【答案】B【解析】试题分析：由图可知，压强为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1T2，且温度越高，平衡时C的体积分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度为T1时，压强P2先到达平衡，故压强P2P1，且压强越大，平衡时C的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1。A如果P3P4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，符合图像。升高温度平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，符合图像。故A正确；B如果P3P4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则B的质量分数减小，图象与实际不符
17、，故B错误；C如果P3P4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则B的转化率增大，符合图像。升高温度平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小，符合图像。故C正确；D如果P3P4，增大压强，平衡向正反应移动，混合气体总的物质的量减小，混合气体的总质量不变，平均摩尔质量增大。温度升高平衡向逆反应移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，图象与实际相符，故D正确。故选B。考点： 化学图像题【名师点晴】本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，注意根据图（1）分析反应的特征是解题的关键。化学平衡图像题的解题技巧：紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有
18、无固体、纯液体物质参与反应等。先拐先平，在含量（转化率）时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。14.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4kJmol-1）容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34
19、mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收 c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（）A. 2c1c3B. a+b=92.4C. 2p2p3D. 1+31【答案】B【解析】【分析】甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与
20、丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的，据此分析解答。【详解】A、丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c3=2c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c32c1，故A错误；B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可
21、知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故B正确；C、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2p3，故C错误；D、丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率1+3=1；由于丙中相当于增大压强，平衡向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率1+31，故D错误。答案选B。15.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系
22、如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是()A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B. 在25 时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)平衡常数为2105C. 在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D. 在80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1【答案】C【解析】试题解析：A、随着温度的升高，化学平衡常数降低，说明反应向逆反应反响进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，故说法正确；B、此反应的化学平衡常数应是上述反应平衡常数的倒数，即1
23、/5104=2105，故说法正确；C、此时的浓度商为0.5/0.54=82，说明反应向逆反应方向进行，即v正v逆，故说法错误；D、此时c(CO)=0.3/300103molL1=1molL1，根据平衡常数的表达式，cNi(CO)4/14=2，即cNi(CO)4=2molL1，故说法正确。考点：考查勒夏特列原理、化学平衡常数的计算等知识。16.反应2AB(g)=C(g)3D(g)反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的H、S、反应应该在什么条件下发生()A. H0 ，低温B. H0，S0，S0 ，高温D. H0，S0，反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，则H0。答案选C。【点睛】
24、本题考查反应的自发性与焓变、熵变的关系的判断的知识。根据反应的自由能公式G=H-TS，由于S0，H0，则根据G=H-TSH /S，所以反应在高温可以自发进行。17.(1)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。(3)N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲
25、线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N23H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。填写下列空白：Q1_92 kJ。b曲线是_时的能量变化曲线。上述条件下达到平衡时H2的转化率为_。在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放 出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为_。【答案】 (1). 2H1-3H2-H3 (2). H2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+286 kJ/mol (3). H2S (g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol (4). 系统II (5). 2Q1【解析】【详
26、解】(1)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3根据盖斯定律，由2-3-可得反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s) H2H1-3H2-H3；(2)H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+ O2(g) H1=327 kJ/molSO2(g)+I2(s)+ 2H2O(l)=2HI(aq)+ H2SO4(aq) H2=151 kJ/mol2HI(aq)= H2 (g)+ I2(s) H3=110 kJ/molH2S(g)+ H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+
27、2H2O(l) H4=61 kJ/mol+，整理可得系统（I）的热化学方程式H2O(l)=H2(g)+ O2(g) H=+286 kJ/mol；+，整理可得系统（II）的热化学方程式H2S (g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol。根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1 mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II；（3）由图可知反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=508 kJmol-1-600 kJmol-1=-92kJmol-1，N2与H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为不能完全转化为生成物，
28、即1mol N2和3mol H2不能完全反应生成1molNH3，则反应放出的热量值Q12Q1。【点睛】本题考查化学反应中的能量变化图、反应热的计算，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法，易错点为（3）若通入2mol N2和6mol H2，则初始反应物的物质的量增大了一倍，由于压强增大平衡正向移动，所以反应的热量增大。18.某实验小组用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定，其实验装置如图所示.(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol-1)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如
29、下表。请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4(3)近似认为0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg-1-1。则中和热H_(取小数点后一位)。(4)上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a 实验装置保温、隔热效果差b 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
30、c 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度【答案】 (1). H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H-114.6 kJmol-1 (2). 4.0 (3). -53.5 kJmol-1 (4). acd【解析】【分析】（1）依据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）先计算出每次试验操作测定的温度差，然后舍弃误差较大的数据，最后计算出温度差平均值；（3）根据Q=mcT计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的
31、热量，就可以得到中和热；（4）a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；d温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高。【详解】（1）中和热为57.3kJmol-1，而中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H-114.6 kJmol-1；（2）第一次测定温度差为：（30.1-26.1）
32、=4.0，第二次测定的温度差为：（31.2-27.2）=4.0，第三次测定的温度差为：（29.8-25.9）=3.9，第四次测定的温度差为：（30.4-26.3）=4.1，四次温度差的平均值为4.0；（3）50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80mL1g/cm3=100g，温度变化的值为T=4.0，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=mcT=80g4.18J/（g）4.0=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热H=-=-53.5kJ/mol；（
33、4）a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；d温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确故答案为：acd。【点睛】本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题。19.已知可逆反应：M
34、(g)N(g)P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；5 min后反应达到平衡，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；用M表示的反应速率为_；该温度下反应的平衡常数K_。(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)c(N)2 molL1，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。【答案】 (1). 25
35、% (2). 0.12 mol(Lmin)1 (3). 0.5 (4). 增大 (5). 6 (6). 41%【解析】【分析】（1）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算；（2）依据温度对化学平衡的影响判断；（3）化学平衡三段式列式计算起始浓度；（4）依据化学平衡三段式列式计算，依据转化率的概念计算得到。【详解】(1) 由题意建立如下三段式：M（g）+ N（g） P（g）+ Q（g）起始量（mol/L） 1 2.4 0 0变化量（mol/L）10.6=0.6 0.6 0.6 0.6平衡量（mol/L）0.4 1.8 0.6 0.6N的转化率为(N)=100%=100%=25%
36、，用M表示的反应速率(M)=0.12 mol(Lmin)1；该温度下化学平衡常数K=0.5，故答案为：25%；0.12 mol(Lmin)1；0.5；(2)因为该反应热是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则M的转化率增大，故答案为：增大；(3) 由题意建立如下三段式：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）起始浓度(molL1): 4 a 0 0转化浓度(molL1): 2 2 2 2平衡浓度(molL1): 2 a2 2 2由温度不变，平衡常数不变可得K=0.5，解得得a6，故答案为：6；(4) 由题意建立如下三段式：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）起始浓度(molL1): b b
37、0 0转化浓度(molL1): x x x x平衡浓度(molL1): (bx) (bx) x x由温度不变，平衡常数不变可得K0.5，解得x0.41b，则M的转化率为(M)=100%=100%= 41%，故答案为：41%。【点睛】本题考查化学平衡的计算，注意平衡常数是温度函数，掌握三段式计算的方法，正确运用平衡常数、反应速率和转化率公式计算是解题关键。20.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）反应的平衡常数表达式K=_；根据下图，升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平
38、衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用nB、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态标志是_ （填字母）。av生成（CH3OH）= v消耗（CO） b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）_。ac（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加 d重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小【答案】 (1). (2). 减小 (3). molL-1min-1 (4). cd (5). cd
39、【解析】【详解】（1）根据化学反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），则反应的平衡常数表达式K=；根据图示，升高温度，甲醇的物质的量降低，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。（2）tB时间内，生成nBmolCH3OH，则消耗2nBH2，则c(H2)，v(H2)molL-1min-1；（3）生成甲醇和消耗CO均是正反应速率，不能反应达到平衡状态，a错误；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度不变，b错误；根据=m/n，气体质量不变，物质的量随着反应的进行减小，则不变时反应达到平衡状态，c正确；各种物质的浓度不变，反应达到平衡状态，d正确；答案选cd。（4）增加压强平衡向着正反应方向
40、移动，正、逆反应速率都增大，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，但由于体积缩小，达新平衡时c(H2)浓度比原平衡大，重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小，所以选项a、b错误，c、d正确，答案选cd。21.一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A2n mol B，发生反应：A(g)2B(g) 2C(g)H0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是_(填字母)。A物质AB的转化率之比为12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n(3nnx)C当2v正(A)v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰
41、性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动（2）K和x的关系满足K_。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_(填字母)。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1t3t7时都达到了平衡，而t2t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_；t8时_。t2时平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线_。【答案】 (1). BC (2). x 2V/n(1-x) 3 (3). C (4). 增大生成物C浓度或升高
42、温度 (5). 使用催化剂 (6). 逆反应 (7). 【解析】【分析】（1）平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，据此判断；（2）依据化学平衡是哪段是列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数，保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，BC浓度减小比例相同此时浓度商和平衡常数相同，平衡不动；（3）该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，t8时正逆反应速率都增大且平衡不移动；t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动；t4时降压，
43、平衡向逆反应方向移动，据此分析解答【详解】（1）平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，A、反应物A与B加入的反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以平衡后A与B的转化率之比等于1：1，故A错误；B、转化率为x，则平衡后有A、B、C物质的量分别为n-nx、2n-nx、2nxmol，平衡后气体总物质的量为3n-nx，恒容容器中，气体物质的量之比等于其压强之比，故B正确；C、当2v正（A）=v逆（B）时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、恒容容器中，充入惰性气体（如Ar），平衡不移动，故D错误；故选BC。（2）在容积固定的V L密闭容器里加入n mol
44、 A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）H0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为xA（g）+2B（g）2C（g）H0起始量（mol） n 2n 0变化量（mol） nx 2nx 2nx平衡量（mol） n-nx 2n-2nx 2nx平衡浓度为，c（A）=（n-bx）/VmolL1，c（B）=(2n-2nx)/VmolL1，c（C）=2nx/VmolL1，平衡常数K=C 2/AB 2=x 2V/n(1-x) 3，在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，B、C等比例减小，平衡K=C 2/AB 2不变，故选C。（3）由于纵坐标只表示v逆，为了便于求解，在解题时可把v正补上，t2时平衡逆向移动，采用的条件可以是升温或增大C的浓度；t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物C浓度或升高温度，t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动；t4时降压，平衡向逆反应方向移动，所以逆反应速率瞬间减小，并且逐渐减小到达新的平衡，故图象为：。
