1、河北省承德第一中学2020-2021学年高二化学第三次月考试题考试时间：90分钟 满分：100分 一、单选题(每个小题只有一个正确选项，共20小题,每小题2.0分,共40分) 1.下列叙述正确的是()A 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质2.试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()A FeCl33H2O=Fe(OH)33HCl B Al2S36H2O2Al(OH)33H2SC S22H2OH2S2OH D HCOH2OH2
2、CO3OH3.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A 将Ca(HCO3)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C 室温下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同4.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是()A Ba2、Cl、Na、 B、K、ClC OH、Fe3、 D Al3、Na、Cl5.下列关于0.10 molL1NaHCO3溶液的说法正确的是()A 溶质的电离方程式为NaHCO
3、3NaHCOB 25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C 离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D 温度升高，c(HCO)增大6.下列说法中正确的是()A AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)37.下列电离方程式书写正确的是()A Al2(SO4)32Al33SO B HFHFC H2S2HS2 D Ca
4、(OH)2Ca22OH8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为amolL1与bmolL1，则a和b关系为()Aab Ba104b Cb104a Dab9.将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH)c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)10.关于小苏打水溶液的表述正确的是()A 存在的电离平衡为HCOH2OH2CO3OH Bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)C HCO
5、的电离程度大于HCO的水解程度 Dc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)11.室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A a点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA) B a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C pH7时，c(Na)c(A)c(HA) D b点所示溶液中c(A)c(HA)12.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，平衡正向移动，增大 B通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小C加入NaOH固体，平衡逆向移动，
6、pH减小 D升高温度，增大13.室温下，0.5 molL1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A B C D 14.下列说法正确的是()A 用图示仪器准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B 装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C 中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗23次D 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶15.室温下，用0.100 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A 表示的是滴定醋酸的曲线B pH7时，滴定醋酸消耗
7、的V(NaOH)小于20.00 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)16.常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是()A 水电离的c(H)：B 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D 向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：17.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH
8、随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A 为盐酸稀释时的pH变化曲线 B b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度18.在25 时，关于下列溶液混合后的pH的说法中正确的是()A pH10与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B pH5的盐酸溶液稀释1 000倍，溶液的pH8C pH2的H2SO4与pH12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH7D pH12的NH3H2O与pH2的HCl溶液等体积混合，混合液pH719.已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：K1.8105，其中K的数值是该温度下醋酸
9、的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是()A 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B 升高温度，K值增大C 向醋酸溶液中加水，K值增大 D 向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大20.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()A HF的电离平衡常数为7.2104 B HNO2的电离平衡常数为4.91010C 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱 D HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小二
10、、不定项选择题(共5小题,每小题4.0分,共20分，每小题有1-2个正确答案，选对1个答案给1分，全选对给4分，只要选错给0分) 21.常温下，有关100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液的以下说法正确的是()A 由水电离出来的c(H)1.01013molL1B 该溶液中只含CH3COOH、H、CH3COO、OH4种微粒C 加水稀释10倍后，不是所有离子的浓度都减小D 与同体积、同浓度盐酸溶液所含溶质的物质的量相等22.实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸，(假设每次使用时润湿程度相同)然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液的pH。下列说法正确的是()A 该生的测定值一定有误差产生B 当溶液为中性
11、时，该生的测定值不会有误差C 用此方法检测c( H)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小D 用此方法检测c( H)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小23.下列说法中，错误的是()A 将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其pH不一定增大一个单位B 100 时的NaCl溶液，pH约为6时呈中性C 体积相同、pH相同的醋酸和H2SO4分别能中和等物质量的NaOHD 将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中pH224.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)增大，可以采取的措施是()A 加
12、少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水25.取pH均为2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A 醋酸和锌反应放出H2多 B 放出的H2一样多C 醋酸与锌反应速率快 D 与锌反应速率一样快三、填空题(共4小题,每空2分，共40分) 26.（8分）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是_。(2)a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_。(3)若使c点对应的溶液中的c
13、(CH3COO)增大，在下列措施中，可行的是_。A加热 B加KOH固体 C加水 D加CH3COONa固体 E加锌粒(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量呈增大趋势的是_。Ac(H) Bn(H) Cc(OH) D.27.（10分）一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_，pH由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)当c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为：_ _。(4)当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体
14、体积由大到小的顺序为_。28(12分).某学生用0.10 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。(1)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。A滴定前平视读数，终点读数时仰视读数B锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗C酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗D标准液漏滴在锥形瓶外一滴E滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失(2)若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水到50
15、 mL，所得溶液的pH为 。(3)如图是向20 mL的盐酸中逐渐加入0.1 molL1NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，当滴加NaOH溶液为10 mL时，该混合液的pH ，若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 。A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂(4)氧化还原滴定：取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO4
16、8H2O。表格中记录了实验数据：滴定时，滴定终点时滴定现象是 。该草酸溶液的物质的量浓度为 。29（10分）25 时，几种常见弱酸的Ka如下表所示已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸：(1)25 时，0.1 molL1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是_，中和等体积等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物质的量_(填“前者大”或“后者大”)。(2)KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 molL1的H2C2O4溶液滴加0.01 molL1KOH溶液V(mL)，回答下列问题：当Vac cab(2)bac (3)cab (4)cab28.（12分）(1)ADF (2)10 (3)1lg3（或1.5） D(4)锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 0.2 molL129.（10分）(1)Na2CO3NaCNCH3COONaNa2C2O4 后者大(2)H2C2O4OH=HC2OH2Oc(HC2O)c(H)c(C2O)c(H2C2O4)
