1、甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 第I卷（共50分）一、 单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是（ ） A 氢能属于二次能源 B图中能量转化的方式至少有五种C太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D太阳能、风能、氢能都属于新能源2科学家提出如下光分解法制备氢气：2Ce4+(aq)H2O(l)=2Ce3+(a
2、q)O2(g)2H+(aq)H1Ce3+(aq)H2O(l)=Ce4+(aq)H2(g)OH-(aq)H2H2O(l)=H+(aq)OH-(aq)H32H2O(l)=2H2(g)O2(g)H4下列说法正确的是（ ）ACe4+能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率BCe3+是反应和反应的催化剂C上述反应中，H4=2H14H24H3D通常条件下，反应中生成H2、O2的速率之比为1232018年7月至9月，国家文物局在辽宁发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰-经远舰，其舰体腐蚀严重，为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对水下舰艇进行了处理，考古队员的做法可能是（ ）A在舰体上贴铝锌合金
3、B在舰体上贴铅块C将舰体与直流电源正极相连 D将舰体与直流电源相连做阴极4下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol1B甲烷燃烧热H=-890.3kJmol1，则CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-890.3kJmol1C已知：500、30MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJDCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)=2
4、CO(g)O2(g)反应的H=+566.0kJmol15下列实验操作能达到目的的是（ ）A用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH=3B将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体CpH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)6一定温度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g) C(g)D(g)已达到化学平衡状态（ ）混合气体的压强 混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量混合气体的总质量v(B)：v(D)=2：
5、1A BC D7对于可逆反应：2SO2O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A增大压强B升高温度C使用催化剂 D多充O28可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)H=Q kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是（ ） AT10B增大压强，B的转化率减小C当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化Dabcd9下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-B11
6、0-13molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C由水电离出来的c(H+) = 1012 molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、ClO-DFe3+、Na+、SO42-、CO32-10可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，HP1判断下列图像错误的是（ ）ABCD11按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（ ） A铁腐蚀的速率由快到慢的顺序：只闭合K3只闭合K1都断开只闭合K2B只闭合K3，正极的电极反应式：2H2OO24e-=4OH-C先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液面上升，然后只闭合K2，漏斗内液面继续上升D只闭合K2，U形管左、右两端液面均下降12常温下，
7、下列溶液中各离子浓度关系不正确的是（ ） ApH=2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+)c(M+)=c(OH-)c(A-)B物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)2c(OH-)2c(H+)c(CH3COOH)C0.1molL-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH-)=c(H+)c(S2-)c(H2S)D醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO-)13下列问题与盐的水解有关的是（ ） NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂草木灰
8、与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸A BCD全部14一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）110-6110-6 A该温度下，a点溶液呈碱性B该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性C该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化Db点时，升高温度，可能引起由b向d的变化15研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=
9、Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（ ） A负极反应式：AgCl-e-=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C正极反应式：5MnO22e-= Mn5O102-DAgCl是还原产物16在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.25mol/L下列判断中不正确的是（ ） A 物质B的质量分数减小 B 平衡时逆反应速率减小C 化学计量数：m+n=3 D 物质C的体积分数不变c(SO42-)/10-2mol/Lc
10、(Ag+)/10-2mol/L17某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ） Ab点对应的Ksp等于c点对应的KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.610-5D0.02molL-1的AgNO3溶液与0.2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀18工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去已知：Ksp(CaCO3)=110-10，Ksp(CaSO4)=910-6。下列说法不正确的是（ ）A温度升高，
11、Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大B沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)SO42-(aq)C该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4DCaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO42-)/c(CO32-)=110519用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：压强/kpa压强/kpa分析图像，以下结论不正确的是（ ） A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为Fe2e =Fe2+20某品牌“保暖贴”说明书如图所示：品名：一次性保
12、暖贴主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂产品性能：平均温度为55，最高温度为63，发热时间为12小时以上使用说明：使用时，取出内袋，贴在需要取暖处下列说法错误的是（ ） A食盐作电解质，活性炭为正极 B发热时铁粉发生析氢腐蚀C铁粉的氧化反应式为Fe2e-=Fe2+ D保暖贴使用后内袋物质变成深褐色固体21根据反应2CrO42-2HCr2O72-H2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列说法不正确的是（ ） Aa连接电源负极 Bb极反应式为2H2O4e-=O24HC通过2mol电子时生成1 molCr2O72- Dc为阳离子交换膜22已知25时，HCOOH、
13、HCN与H2CO3的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数K1=1.7710-4K1=4.910-10K1=4.310-7K2=4.710-11下列说法正确的是（ ） A中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOHHCNB相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONaC向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：2CN-H2OCO2=2HCNCO32-D等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中，阴离子总数目：HCOONaNaCN23已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510
14、-16 ，Ksp(AgBr)=7.710-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ） AAgClAgI AgBrBAgBr AgIAgClCAgBr AgClAgIDAgCl AgBrAgI24常温下，向100 mL 0.01 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1的MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是（ ） AHA为一元弱酸，MOH为一元强碱B滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)c(A-)CN点水的电离程度大于K点水的电离程度DK点时，c(MOH)c(M+)=0.02 molL-125根据下列各图曲线表征的信息，
15、得出的结论不正确的是（ ） A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)c(H+)=c(OH)B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右 第II卷（共50分）26（12分）I目前我国主要使用肼（N2H4）作为卫星发射所用燃料。（1）
16、N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l) H=-19.5kJmol1 K1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H=-534.2kJmol1 K2写出反应液体燃料N2H4与液态N2O4反应生成N2和H2O的热化学方程式： K1、K2、K3之间的关系： （2）若已知下列数据：化学键NNNNHOO=O键能/kJmol1190946462.8498.8试根据表中数据计算出NH的键能：_kJmol1在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关
17、系如下表所示：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应为 反应(填“吸热”、“放热”)，原因为 （2）830下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)= ，转化率(CO2)= （3）1200时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应的平衡向 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：CH4(g)C(s)2H2(g)，2CH4(g)C2H4(g)3H2(g)。某同学为了得到用天然气制
18、取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：反应的H(298K)=+74.848kJ/mol，S(298K)=+80.674J/(molK)反应的H(298K)=+376.426kJ/mol，S(298K)=+220.211J/(molK)已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：（1）反应在_（填“高温”或“低温”）下能自发进行（2）反应能否自发进行是由_（填“焓变”或“熵变”）决定的（3）为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是_A905.2K B927K C1273K D2000K27（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工
19、业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲装置电池负极发生的电极反应式是： （2）乙中X是_（阴、阳）离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因 （3）若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为_（4）欲用丙装置给铜镀银，a、b分别是_、 （填化学式）（5）若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙中发生的离子反应是 （6）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO3-的原理如图所示AgPt电极上的电极反应式为 28（14分）已知草
20、酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO、MgO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：沉钙镁 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5已知Ksp(CaF2)=1.010-10、Ksp(MgF2)=7.410-11当某物质浓度小于1.010-5 molL1时，视为完全沉淀请回答下列问题： （1）请写出两种能提高“酸浸”速率的措施：_、 （2）酸浸时产生的滤渣主要成分为_（填化学式）（3）氧
21、化时最适合的氧化剂a是（ ）AKMnO4 B溴水 CH2O2 DFeCl3并写出“氧化”时发生的离子方程式： （4）“调pH”时pH的调控范围为_，除钙、镁过程中，逐渐加入NH4F溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中= 当Ca2沉淀完全时，溶液中c(F-)_molL1（写出计算式即可）（5）操作a的内容是_29（12分）获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL的KI溶液（足量），滴入指示剂23滴。将自己配制的0.010 molL
22、-1标准Na2S2O3（显碱性）溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：（1）步骤发生的离子反应方程式为_，加入的指示剂是_（2）步骤、中将标准液装入 滴定管，达到滴定终点的现象是 （3）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_（填字母序号）A配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线B锥形瓶水洗后直接装待测水样C装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗D滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E装标准Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失（4
23、）滴定开始、结束时滴定管的液面如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为 ml，工业废水水样中Cl2的浓度是 mg/L兰州一中2020-2021-1学期期末考试试题答案高二化学一、 单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1-5：C C A D B 6-10：B B C B D 11-15：A D D C D16-20：A B D C B 21-25：C D D C B二、非选择题 26（12分）I（1）2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=-1048.9kJmol1 （2分） K22/ K1（1分）（2）393.55kJmol1（1分）（1）吸热（1分
24、） 随温度升高，化学平衡常数增大，平衡正移，反应为吸热反应（1分）（2）0.05mol/L（1分） 50%（1分）（3）逆向（1分）（1）高温（1分） （2）熵变（1分） （3）C（1分）27（12分）（1）CH4+10OH-8e-=7H2O+CO32- （2分）（2）阳极（1分） 铁电极为阴极，H+在铁电极表面放电，OH-浓度不断增大，使酚酞变红（2分）（3）0.4mol（1分）（4）Cu（1分） Ag（1分）（5）Cu+2Ag+=(电解)2Ag+Cu2+ （2分）（6）2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O （2分）28（14分）（1）升高温度、将废镍催化剂磨成粉、加速搅拌、适当增大硫酸的浓度（任意写两个即可，共2分）（2）SiO2（1分）（3）C（1分） 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2分）（4）5.0pH6.8（2分） 0.74（2分） 1.010-2.5（2分）（5）过滤 洗涤 干燥（2分）29（12分）（1）Cl2+2I-=I2+2Cl- （2分） 淀粉溶液（1分）（2）碱式（1分） 溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色（2分）（3）A C E （3分，答对一个给一分，答错一个不给分）（4）25.50ml （1分） 905.25mg/L（2分）13
