1、专题3第二单元 铁、铜的获取及应用（7）1、黄铜矿()常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为 (已配平),则下列关于该反应的说法错误的是()A.方框中的物质应为B. 在反应中只作还原剂,硫元素被氧化C.反应中既是氧化产物又是还原产物D.反应中若有1生成,则一定有6电子发生转移2、冶炼金属一般有下列四种方法:焦炭法;水煤气(或氢气或一氧化碳)法;活泼金属置换法;电解法.四种方法在工业上均有应用.古代有()火烧孔雀石炼铜;()湿法炼铜;现代有()铝热法炼铬;()从光卤石中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A.()用B.()用C.()用D.(
2、)用3、选择合适的试剂完成甲、乙两组实验.甲组:检验含的溶液中是否含有;乙组:检验含的溶液中是否含有。下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是( )选项甲组乙组A新制氯水、溶液氢氧化钠溶液B酸性高锰酸钾溶液溶液C溶液溴水D溴水酸性高锰酸钾溶液4、向某晶体的水溶液中加入含有的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现红色,由此得出的下列结论,错误的是( )A.该晶体中一定含有B. 的氧化性比的氧化性强C.被氧化为D. 与不能形成红色的化合物5、已知氧化性,溶液中通入一定量的,发生反应的离子方程式为: 下列选项中的数字与离子方程式中的、一一对应,其中不符合反应实际的是( )A.2 4 3
3、2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 46、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无7、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和C.除去溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉然后过滤D. 与产生血红色沉淀8、下列有关高炉炼铁的说法正确的是( )A.焦炭和一氧化碳都作还原剂B.用足量的焦炭可以得到纯铁C.加石灰石的目的主要
4、是为了提供更多的D.用铝代替焦炭作还原剂可以节约资金9、下列各物质中,不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是()A. B. C. D. 10、要证明某溶液中不含而可能含有进行如下实验操作时,最佳顺序为( ) 加入足量氯水 加入足量水 加入少量溶液A.B.C.D.11、硫酸亚铁是一种重要的工业原料,同时可以用于制造补血药物,但具有毒性,故严禁在食品中滥用硫酸亚铁。下列说法中正确的是( )A.可以使用明矾作糕点膨化剂B.大量服用导致人体中毒可能与其还原性有关C.向溶液中加入铜粉可析出铁单质D.向溶液中加入少许铁粉,其目的是防止被还原12、将铁片放入下列各溶液中,反应后溶液质量增加,但无气体产
5、生的是( )A.稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液13、在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:;,可使铜粉溶解的是( )A.B.C.D.14、某学生设计了如图的方法对盐进行鉴定。由此分析,下列结论中正确的是( )A. 中一定有B. 中一定有C. 为沉淀D. 一定为溶液15、下列有关铜的说法中正确的是()A.铜可以用于制作首饰,是因为铜有良好的金属光泽和化学稳定性B.铜变成铜绿是物理变化C.铜可以做容器,故铜对人体无毒D.钠的金属活动性大于铜,故可用钠与硫酸铜溶液反应制取单质铜16、已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。 （1）写出A、
6、C、F、G的化学式: A,C,F,G。（2）检验D中阳离子的方法。（3）保存C溶液时加固体A的原因是。（4）写出下列转化的离子方程式 AC:,CD:17、氯化亚铜是一种应用较广的催化剂,易水解。以低品位铜矿砂(主要成分)为原料制备氯化亚铜的路线如下:（1）酸溶1步骤中加入的作用是_。（2）除锰步骤转化为沉淀,该反应的离子方程式为_。溶液中转变为留在溶液中。（3）蒸氨步骤会得到固体,该步骤在减压条件下进行的原因是_。（4）.合成步骤加入的速率不宜过快,否则会产生气体,除可能与酸溶时硫酸过量有关,还可能的原因是_。（5）有工艺将合成步骤的与换为和,则可获得一种可作为氮肥的副产品,其化学式为_。（6
7、）洗涤步骤先用_洗,再用无水乙醇洗涤。18、实验室用如下图所示的装置测定和固体混合物中的质量, 装置的硬质玻璃管中的固体物质是和的混合物。（1）. 装置中发生反应的化学方程式为_。（2）.装置的作用是_,装置中装的液体是_,所起的作用是_。（3）若和固体混合物的质量为23.2,反应完全后形管的质量增加7.2,则混合物中的质量为_.（4） 形管右边连接干燥管的目的是_,若无干燥管,测得的质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）.若反应后得到的残留固体中还有少量,测得的质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19、某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点的情况,设计了如下图所示实
8、验方法。（1）试剂的化学式是_。（2）.加入新制氯水后溶液变为血红色的原因是_(用离子方程式表).（3）该同学在实验中加入了过量新制氯水,放置一段时间后,发现血红色褪去,现对褪色原因进行探究(已知有还原性)。【提出假设】假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2:_。（4）.【设计方案】为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是_。20、下图为制备实验的改进装置,使用该装置能在较长时间内观察到白色絮状沉淀。（1）现用溶液、稀硫酸、铁屑制取沉淀。为了制得白色沉淀,在试管和中加入试剂,打开铁夹,塞紧塞子后的实验步骤是_。这样生成的沉淀能较长时间保持白色,其理由是_。（2）已知与反应会因温度
9、不同而可能生成。兴趣小组在用还原的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末。为探究的组成,他们进行了如下实验。甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附,因此是铁,你_(填“同意”或“不同意”)他的结论,原因是_。乙同学:先将少量黑色粉末放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中,振荡,固体部分溶解,有极少量红色物质析出, 过滤:然后向滤渣中加入盐酸,滴加几滴溶液,溶液出现血红色。通过现象分析,丙同学得出的组成是和。滴加溶液的目的是_。若在粉末中直接加入盐酸、溶液,溶液不出现血红色。不出现血红色的原因是_(用离子方程式表示)丁同学的实验方案如下:通过以上数据,得出2.88黑色粉末中各成分的物质的量为_。 答案以及解析1答案及
10、解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：B解析：火烧孔雀石法炼铜,属于还原剂还原,A正确;湿法炼铜的原理是,属于活泼金属置换法,B不正确;铝热法炼铬,属于活泼金属置换法,C正确;镁是活泼的金属,从光卤石()中炼镁,属于电解法,D正确,答案选B。考点:考查金属的冶炼点评:金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法,常见金属冶炼的方法有:1.热分解法:适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得;2.热还原法:用还原剂(氢气,焦炭,一氧化碳,活泼金属等)还原;3.电解法:适用于、等活泼金属;4.其他方法:如。 3答案及解析：答案：B解析： 甲组,在存在的条件下,检验,要排除的干扰。所选试剂需具
11、备下列条件:一是能与发生有明显现象的反应;二是与不反应。只有酸性高锰酸钾溶液符合条件,与发生反应,反应现象为溶液褪色。乙组,在存在的条件下,检验,用溶液检验,无干扰。 4答案及解析：答案：B解析：溶液中的与加入的氯水发生如下反应: ,氧化性: ;能使含有的溶液变为红色,说明原溶液中一定有;因原溶液中加入无明显变化,说明与不能形成红色化合物。 5答案及解析：答案：B解析：由题意知,将通入溶液中先氧化,然后再氧化。若、为2、4、3时,溶液中、恰好完全被氧化,则利用原子守恒知、是2、2、6;若、为0、2,则说明反应先氧化,与事实不符;若、为2、0、1时,即溶液中恰好氧化完全,则利用原子守恒知、是2、
12、0、2;若、为2、2、2时,即溶液中完全氧化, 刚好有一半被氧化,则利用原子守恒知、是2、1、4,故B项不符合反应实际。 6答案及解析：答案：B解析：样品与足量稀硫酸反应有氢气放出, 由此可知,样品加入足量稀硫酸后,所发生的反应依次为, ,。由上面分析可知,3.2滤渣一定是铜,且溶液中一定没有,A项错误;样品中的元素全部以的形式存在于滤液中,滤液经两步反应后,剩余的3.2固体为,其中元素的质量,B项正确;样品中元素的质量,若元素全部以的形式存在,则的质量,由于合金样品只是部分氧化,故元素不可能全部以的形式存在,即的质量小于4.0,C项错误;若2.24 元素全部以单质形式存在,且全部与稀硫酸反应
13、,放出的,由于铁元素不可能全是以单质形式存在,且首先与、反应,故生成氢气的体积小于896,D项错误。 7答案及解析：答案：C解析：氧化铁是一种红棕色粉末,俗称铁红,A不正确;氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁,B不正确;氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁,所以可以除去氯化亚铁中的氯化铁,C正确;铁离子和溶液反应溶液显红色,而不是红色沉淀,选项D不正确,答案选C。 8答案及解析：答案：A解析：根据高炉炼铁的反应、可知, 和都是还原剂,A 正确;高炉炼铁得到的是含碳量为2%4.5%的生铁,B错误; 是造渣剂,目的是除去铁矿石中的杂质,防止影响生铁的品质,C错误;铝热反应虽然也可以制备铁,但是铝的价格远远高
14、于焦炭,所以不可能节约资金,D错误。 9答案及解析：答案：B解析：因是弱氧化剂, 可由和直接化合得到,A 项正确;因是强氧化剂, 和直接化合得到的是, 而不是,B项错误,C项正确;因是强氧化剂, 可由和直接化合得到,D项正确. 10答案及解析：答案：C解析：遇到硫氰酸钾不变色,可以被氯气氧化为,遇到硫酸氰酸钾显血红色,所以先加入硫氰化钾,不变色, 再加氯水,变血红色,可以证明的存在,C项正确。 11答案及解析：答案：B解析：选项A,明矾中含有,人体摄入过量的铝会导致老年痴呆,所以不能用明矾作糕点膨化剂。选项B, 具有氧化性,大量服用还原性的,会导致消耗人体内的,从而使人体因缺氧而中毒。选项C,
15、 的还原性比的弱,所以不能与反应。选项D,向溶液中加入少许铁粉,目的是防止被氧化。 12答案及解析：答案：C解析：铁是活泼的金属,和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,溶液质量增加;和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜,溶液质量减少;和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,溶液质量增加;和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和单质银,溶液质量减少,因此正确的答案选C。点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生基础知识的检验和训练,明确反应的原理,并能熟练形成有关反应的化学方程式是答题的关键,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 13答案及解析：答案：B解析：要使铜溶解,必须有强氧化性物质存在。加后发生反应: ,与可发生反应
16、,使铜粉溶解。同理,加入后,铜粉也可溶解。 14答案及解析：答案：B解析：由反应过程可知, 与溶液反应后溶液显血红色, 中一定有,所以B项正确;但中不一定有,也可能是被硝酸根氧化为,所以A项错误;C项中沉淀为黄色而不是浅黄色,所以错误;D项中可能是也可能是,所以只有B项正确。 15答案及解析：答案：A解析：铜有良好的金属光泽,在干燥的空气中不易被腐蚀,可用于制作首饰等,A项正确;铜变成铜绿是化学变化,B项错误;铜是重金属,大量摄入时会对人体产生危害,C项错误; 先与反应生成、,再与反应,最终生成沉淀,D项错误。 16答案及解析：答案: 1.Fe;FeCl2;Fe(OH)3;Fe2O32.取D溶
17、液少许于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含Fe3+.3.防止Fe2+被O2氧化;4.Fe+2H+=Fe2+H2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 解析: 1.是一种红褐色沉淀,:;,中含有,根据反应转化关系:;,则:;,为氧化物,能跟盐酸反应生成、,因此:,:,:;,:;,则:。2.:,验证常采用溶液,溶液变红,说明有存在,操作方法:取溶液少量于试管中,加入几滴溶液,溶液变红色,证明含;3.容易被空气中氧化成,为防止变质,不引入新杂质,往往加入少量铁粉,能把氧化成的转化为; 17答案及解析：答案：1.氧化剂; 2. 3.减压有利于气体逸出; 4.反应有酸(H+)生成(或者反应
18、使溶液pH下降)5. 或、和、和等6.盐酸解析： 18答案及解析：答案：1. ,2.除去H2中混有的HCl气体; 浓硫酸; 干燥H23.16; 4.防止空气中的水蒸气进入U形管E中偏大; 偏大5.偏小解析：本实验的目的是测定和混合物中的质量。已知混合物的质量,通过实验可测出还原和产生的水的质量,可列二元一次方程组求出。为减小实验误差,本实验加上了三个装置、,审题时只要紧抓实验目的和原理,就能轻松解答问题。 19答案及解析：答案：1.KSCN; 2. 、3. 被过量的新制氯水氧化4.取少量褪色后的溶液,滴加过量溶液,若溶液变为血红色,则说明假设2成立;若溶液不变为血红色,则假设2不成立。解析：1
19、.向淡黄色溶液中加入试剂生成了红色溶液,说明糕点中的少量被空气中的氧化为,少量的与 反应使溶液呈淡红色。2.淡红色溶液中还含有较多的,向其中加入新制氯水时, 将氧化为导致溶液中的浓度增大,生成的的浓度也增大,溶液红色加深。3.实验中加入了过量的新制氯水,放置一段时间后,发现红色褪去,说明的浓度逐渐减小。而的生成与、有关,故可能是溶液中的被氧化为更高的价态,也可能是由于具有还原性, 是一种强氧化剂, 被过量的新制氯水氧化,导致红色褪去。4.假设没有被氧化,而是被氧化,则只要向褪色后的溶液中加入过量溶液,溶液出现血红色,说明假设2成立;若溶液不出现血红色,说明假设2不成立。 20答案及解析：答案：
20、1.检验试管支管处排出的氢气的纯度。当排出的纯净时,再夹紧铁夹试管中反应生成的充满试管和试管,且外界不易进入2.不同意; 也能被磁铁吸附,故不能由此确定就是铁单质检验是否存在,确认的存在,解析：1. 极易被氧化,要想制得较纯的,装置必须与隔绝。因此必须把装置中的除尽。故装入药品后,先打开铁夹,产生的通过导管进入试管,把和中的空气从试管中的支管排出(包括溶液中的空气和试管、中溶液上方的空气)。夹住铁夹,产生的的压力将含的溶液由压入中,中即可产生白色的淀。由于中充满,所以能够存在较长时间。2.因为具有磁性,也能被磁铁吸引,故该方案不合理。 加入的目的是为检验的存在,从而确认的存在。若直接加入盐酸,因发生反应会使转化为,不能检验的存在。
