1、2010-2011学年度第一学期晋中市高三四校联考化 学 试 题（理科）本试卷满分:100分 考试时间:100分钟 命题单位:祁县中学 注意事项：1本试卷分选择题和非选择题两部分。2答题前请将自己的学校、班级、姓名、考号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 3请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ba:137 S:32 Cu:64 Fe:56 Cl:35.5第卷（共48分） 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。）1、2010年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。我们应该了解水、爱护水资
2、源。下列说法错误的是（ ）A为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾B通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来C铁可以和热水发生反应，并且可以生成氧化铁D5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙 2、用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是（ ）A用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁B用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C用丙图装置可以实现使气球膨胀D用丁图装置可以用于实验室制取氧气3、室温下，某无色透明溶液可以使氢氧化铝溶解，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）AHCO3- 、Al3+、Na+、SO42- BI -、NO3-、K+、NH4+C
3、MnO4-、Cl-、SO42 -、K+ DSiO32 -、SO32-、Na+、Cl-4、下列离子反应方程式改写的化学方程式正确的是( )AMg2+2OH-Mg(OH)2 MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3BBa2+SO4 2 -BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OCCa2+OH -+HCO3 - CaCO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3+2H2O+Na2CO3DCu +2Fe3+Cu2+2Fe2+Cu +2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 5、已知阿伏伽德罗常数为NA,下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，当活泼金属转移2NA电子
4、时，可从盐酸中置换产生224L H2 B100g98% 的浓硫酸中含有氧原子个数为4NA CCO与N2具有相同的电子总数，那么1molN2和22.4L的 CO气体所含有的电子总数为28NA D室温下，210g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目是15NA 6、某铁的氧化物, 用1.4mol L-1的盐酸50ml恰好溶解,所得溶液还能吸收56ml标准状况下的Cl2，使其中Fe2+全部转化为Fe3+, 则该氧化物的化学式为（ ） AFe2O3B Fe5O7C Fe4O5DFe3O4 7、判断下列说法正确的是（ ） A1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的物质
5、的量为1mol B一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含有的NH4+的物质的量不同 C配制480mL 0.5mol/L 的CuSO4溶液，需要称取60.0g的CuSO45H2O晶体D10mL质量分数为98% 的H2SO4溶液，用水稀释至100mL溶质质量分数变为9.8% (注：硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大) 8、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应该属于（ ） 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物混合物 A B C D 9、下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去CO2中的少量SO2：先将气体通入饱和Na2CO3溶液
6、，再收集剩余气体 B除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3（Na2CO3摩尔质量较大）：通过蒸馏，收集蒸馏产物 C除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3溶液：加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，向沉淀中加盐酸使其恰好完全溶解 D除去碘水中的I2：加入乙醇进行多次萃取，留在分液漏斗中的即为较纯净的水10、g某元素（无同位素）所含原子数目为,该元素原子的摩尔质量为 g/mol ,则氯元素的一种同位素的一个原子的质量是( )（注:该Cl原子的相对原子质量35）A、 g B、g C、 g D、 g11、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实
7、验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液 加入稍过量的NaOH溶液 加入稍过量的BaCl2溶液滴入稀盐酸至无气泡产生 过滤。正确的操作顺序是（ ）。 A B C D 12、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（ ）（还原性I-Fe2+Br-Cl-）A71 B 73C 72 D7413、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液 过量N
8、aOH溶液和明矾溶液Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl2溶液 A B C D 14、用98%的浓硫酸（密度1.84g mL-1）配制100mL 1molL-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是（ ） A B C D 15、单质X和Y相互反应生成化合物。有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂;X具有氧化性；XY既是氧化产物也是还原产物；XY中的Y 2-具有还原性；XY中X2+具有氧化性；Y的氧化性比XY中的X的氧化性强。以上叙
9、述中正确的是（ ） A B C D 16、某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32 - 取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2,得到2.33g固体，则该溶液中（ ） A可能含有K+ 、CO32 - B肯定含有NO3- 、SO42 - 、NH4+ C一定不含有NO3- D一定含有K+且c（K+） 01mol/L第II卷（52分）二、 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题第19题为必考题，每个试题考
10、生都必须做答。第20题第21题为选考题，考生根据要求做答。 （一） 必考题（共3个小题，共39分）17、（15分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知AD为金属单质，其他均为化合物试回答下列问题：（1） 写出物质C的化学式： （2） 写出物质B的一种用途： （3）以J的饱和溶液制备胶体的操作为 。（4） 写出下列反应的方程式：AF的离子方程式 HI的化学方程式 试剂可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的化学方程式 （5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用 （选填序号）
11、 A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN溶液 C、浓氨水 D、酸性高锰酸钾 18、（9分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO45H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。查阅资料：Cu2O属于碱性氧化物； 在空气中灼烧Cu2O生成CuO；Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O2H+CuCu2+H2O。设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请
12、简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。方案1 ： 方案2 ： 研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。 (2)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有： (填序号)A在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B加热前先排尽装置中的空气C在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管 19、(15分)现有一种溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+。当加入一种淡黄色固体并加热溶解时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出
13、的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。试回答下列问题：（1） 最终的白色沉淀的成分是（填化学式） ，你的理由是 （2）试确定该溶液中可能含有以上离子中的哪些离子并计算其相应的物质的量，完成下表（可以不填满）可能含有的离子（填离子符号）相应的物质的量 （4）图中a点的值为 （5）图中b点的气体组成成分是（填化学式） ，其物质的量之比是 （二）选考题：（共13分，）【请考生从给出的“非金属及其化合物、物质结构 元素周期律”中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。】 20、必修I 非金属及其化合物（13分）某些化学反应可用下式表示 ：A + B C + D + H2O 请回答下
14、列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间， 写出该反应的离子方程式： 。 （2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是： 。 （3）若A为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物， （）当C为无色气体时，相应的化学方程式为 。 （）当C为红棕色气体时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 每生成标准状况下11.2L的该气体，转移电子的数目约为 （4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。 （5）当C为可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时，实验室进行该气体的尾气处理， 应选用下列 装置（填序号） 21、必修
15、II、物质结构、元素周期律（13分） A、B、为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，D元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E的气态氢化物的化学式为H2E。G元素是与以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，请回答： (1)写出E元素在元素周期表中的位置为 (2)D的原子结构示意图为 (3)用电子式表示出B、F形成化合物的电子式 （4）以上元素中原子半径最大的是 金属性最强的元素是 （均用元素名称回答） （5）实验室制备G的氢化物的化学方程式： （6）如果向D
16、的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中滴入12滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸 这个过程中相应的现象是 相应的化学方程式： 县 （市、区） 学校 姓名 考号 密封线答题线线2010-2011学年度第一学期晋中市高三四校联考化 学 答 题 卡（理科）题号第卷第卷总分得分第II卷（共52分）二、 非选择题： （一） 必考题（共3个小题，共39分）评卷人得分 17、（1） （2） （3） （4） （5） 评卷人得分18、方案1 ： 方案2 ： (2) 评卷人得分 19、（1） ， 可能含有的离子（填离子符号）相应的物质的量（2）（3） （4） ， 县 （市、区） 学校 姓名 考号 密封线答题线线（二）选考题：
17、共13分，（请考生从给出的“非金属及其化合物，物质结构、元素周期律”中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。）评卷人得分 20、（1） （2） （3）（） （） ， （4） （5） 评卷人得分21、 (1) (2) (3) （4） ， （5） （6） 20102011学年度第一学期晋中市高三四校联考化学参考答案与评分标准第卷（共48分）一、选择题答案 1、C 2、B 3、D 4、D 5、D 6、B 7、B 8、D 9、C 10、A 11、A 12、B 13、D 14、B 15、A 16、D第II卷（52分） 注：以下内容中，凡是方程式未配平的不得分，无气体、沉淀符号的不扣分，条件未标出
18、的扣1分。17、 共（15分）（1）Al2O3（2分）（2）常用作红色油漆和涂料（写出其中一种即得分）（2分） （3） 取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加I的饱和溶液（或者氯化铁饱和溶液）1mL2mL，继续煮沸，待溶液（或者液体）呈红褐色为止；(3分，关键词，每处1分)（4） （方程式每个2分） （5）D（2分） 18、（9分）（1）方案1不合理，（1分）因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液；（2分） 方案2合理（1分），因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色；而铜不与稀硫酸发生反应，（两个理由各占1分，共2分）（注意判断答题是否规范，先答是否合理
19、，再回答理由，按点给分。）（2） ABC（3分）19、（15分）（1）Mg(OH)2（1分）氢氧化镁不溶于强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于强碱。（2分）（2）（每空1分，共6分）（表格中物质的量不带单位不得分）可能含有的离子（填离子符号）相应的物质的量2mol2mol6mol（3）9（2分）（4）NH3 （1分） O2（1分） 3：2 （2分）或者O2 NH3 2：3 20、（13分）（1）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O (2分)（2）碳酸钠和盐酸或碳酸氢钠和盐酸 （2分） （用化学式表示也可得分）（3）（） 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+
20、2NO+4H2O （2分） （）2 : 1 （2分） 3.011023（2分） （此处写成0.5NA不得分。）（4） 碳和浓硫酸 （2分） （此处未写“浓”字不得分）（5） b （1分） （5） (13分)（1）第三周期第VIA族 （1分）（全对得1分）(2)（1分）(3) （2分）（无弧形箭头的不扣分)（4） 钠（1分）、钠（1分） （5）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3 +CaCl2 + 2H2O（2分）（6） 现象滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色逐渐消失，并有透明胶状物质生成 每个现象1分，共3分 (出现关键字即得分 )化学方程式Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl（2分）(不写“胶体”扣1分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
