1、20202021学年第一学期联片办学期末考试高一年级 化学学科（满分 100 分 考试时间 60 分钟）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2请将答案正确填写在答题卡上对应区域，答在试卷上不得分.第卷 选择题 可能用到的相对原子质量 Na-23 Mg-24 Al-27 O-16 每小题只有一个选项符合题意，共 18 小题，每小题3分 共54 分1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）A. B. C. D. 2下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子
2、，并迅速离开现场C 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖3我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A 陶瓷餐具 B 石英钟表 C 计算机芯片 D 光导纤维4近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是()A“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金B“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓C“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢D“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂5下列物质鉴别方法不正确的是（）A 用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否被
3、氧化 B 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D 用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体6NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个质子 B1 mol H中所含的电子数为NAC常温下，32g O2中含有NA个氧原子 D 1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na+7水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()ANa BCl2 CNO2 DNa2O7国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。某含氯消毒液的
4、主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是()A 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB 该消毒液的与二氧化硫混用漂白性增强C 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2HClClO=Cl2H2OD 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOHClO=HClOCH3COO8喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是()气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液9下列除杂方案不正确的是()选项被提纯的物质(括号内的物质是杂质)
5、除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(溶液)Fe3NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3固体NaHCO3固体加热10能正确表达下列反应的离子方程式为()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33HC向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2H=H2OCO2D. 向水中加入一小块钠：Na2H2O=2Na2OHH211把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A. 把钠放入足量稀盐酸中 B. 把钠放入足量水中C.
6、把钠放入硫酸铜溶液中 D. 将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中12下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是()A在碱性溶液中：CO、K、H、NaB与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在酸性溶液中：NH、Mg2+、Cl、KD在无色溶液中：K、Cl、Cu2+、NO13下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A. NH4NO3常用作氮肥B. Fe2O3做红色颜料C. 氨可用作制冷剂D. 用SO2可漂白馒头14下列物质不能由化合反应直接化合而成的是（ ）A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. NaHCO3 D. Al(OH)315下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识
7、不正确的是（ ）A. 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别S、N得电子B. 蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性C. 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发D. 常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体16下列关于Na2O2的说法不正确的是（ ）A. Na2O2中Na与O的化合价分别为+1，-1B. Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C. Na2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液D. Na2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象17下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(
8、)金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B C D 18镁、铝混合粉末10.2g溶于500ml 4molL-1盐酸中。若加入2molL-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A. 100ml B. 500ml C. 1000ml D. 1500ml第卷 非选择题 19（10分）用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_；(4)溶液D中存在的金属离
9、子_，该离子的检验方法_ 。20（16分）.把氯气溶于水得到黄绿色的溶液氯水。(1)写出Cl2和水反应的离子方程式： (2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：黄绿色_。 漂白性_。 酸性_。加入AgNO3溶液有沉淀生成_。(3)向该新制的氯水中加入石蕊溶液，观察到的现象为_。(4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为_，相对于(3)中的现象有所不同，原因是 (用化学方程式来表示)。21（8分）.如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：(1)写出N2的一种用途_。(2)从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式
10、表示)氧化性 还原性 (3)实验室制取物质B的化学方程式为 。 22（8分）实验装置如图所示，将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。回答下列问题：(1)气体X中除水蒸气之外，还可能含有的气体是_。(2)B装置中盛放的试剂可能是_，酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是_ 。23 （4分）把5.1g镁铝合金的粉末加入过量的盐酸溶液中，得到5.6 L H2（标准状况下），试计算：（1） 该合金中铝的质量分数（2） 该合金中铝和镁的物质的量之比20202021
11、学年第一学期联片办学期末考试化学答案一 选择题（每小题3分，共54分）1-5 ABDAD 6-10 BABBBD 11-15 DCDDD 16-18 CDC19-22每空2分 23题每小题2分19 (1)过滤(2) H2(或氢气)(3) 2Al2OH2H2O=23H2 (4) Fe2 向溶液中加入KSCN无明显现象，再加入氯水，溶液出现血红色（其他方法合理即可）20.(1)Cl2H2O=HClHClO(2)Cl2HClOHCl(3)溶液先变红，很快再褪色(4)溶液变红2HClO2HClO221 (1)做保护气、保存粮食(2) N23H22NH3或N23MgMg3N2N2O22NO(3)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O22 (1)二氧化硫、氢气(2)品红溶液(或酸性高锰酸钾溶液、溴水)除去气体中残余的二氧化硫(3)黑色粉末变红色白色粉末变蓝色23 （每题2分） (1)53% (2)1：1
