1、专题四 盐类水解及其影响因素1、完成下表，并说明盐类水解对水的电离平衡有何影响？盐的类型实例是否水解水解离子溶液酸碱性溶液pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3（弱酸弱碱盐：水解后溶液的PH不一定。特殊：CH3COONH4，水解程度相同，溶液显中性。）2、写出下列盐类水解的离子方程式: NH4NO3: NaClO: FeCl3: Na2CO3: NaHCO3: NaAlO2 ；AlCl3 【归纳总结1 】（1）水解反应的概念、研究对象、发生条件、特点：（2）盐类水解的过程从平衡移动的角度去寻找盐类水解的原因，及对水的电离平
2、衡的影响。（3）水解方程式书写注意问题：3、已知：在NH4Cl溶液中存在着平衡体系：NH4+H2O NH3H2OH，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）平衡移动方向c（NH4+）n(H)c(H)通入HCl加少量NaOH固体加少量Na2CO3固体加镁加Fe2O3固体加水稀释升高温度4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是 。（必修四，59页课后习题）【归纳总结2】（1）影响盐类水解平衡的因素：（2）盐类水解的规律：5、请用学过的理论解释NaHCO3和NaHSO3溶
3、液的酸碱性。请用学过的知识解释盐类水解过程是吸热的？通过本节学习，你对电离与水解两者的关系是如何理解？【归纳总结3 】(1)盐类水解一般要比对应弱酸或弱碱的电离程度还要小；对于弱酸的酸式酸根，存在着电离和水解两个过程，两者程度的相对大小，则是决定了溶液呈酸性还碱性。(2)先电离后水解，电离是水解前提和基础；水的电离是水解发生的必要条件；【反馈练习】1、下列说法中不正确的是（ ）A、盐类水解的实质是促进水的电离 B、盐类水解和酸碱中和反应互为可逆反应C、盐类水解平衡不符合平衡移动原理 D、盐类水解会造成水电离出的H+ 或OH- 浓度减低2、下列离子方程式中，属于水解反应的是( )AHCOOHH2
4、O HCOOH3O BCO2H2O HCOHCCOH2O HCOOH DHSH2O S2H3O3、能使H2OH2O H3OOH电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液显酸性的措施是( )A在水中加小苏打 B在水中加稀醋酸 C在水中加明矾固体 D在水中加NaHSO4固体4、在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的NaAc溶液和NaClO溶液，pH大的为： 。在常温下，已知NH3H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为： 。5、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性6、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（ ）AS2，NO，CO，K BAl3，NH，K，SOCAl3，Na，S2，SO DFe2，Ca2，H，NO7、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是（ ）NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D8、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a= ；b= 。a和b的关系为 。
