1、专题八 计算题从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系;更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。【考点梳理】考点1.根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步:1.设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；2.方：写出化学方程式并配平（一定配平，注意反应条件、气体和沉淀符号的标注）；3.标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；正确计算各物质的相对分子质量；已知量为纯净物的质量且要带单
2、位；当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算；遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。4.比：列比例式,求解；等式两边化学意义应相同。5.答：简明地写出答案；计算结果要带单位。考点2.化学方程式的综合计算1.计算中可能用到的公式有：质量密度体积分解率已分解物质的质量未分解物质的质量100某物质的质量分数某物质的质量含该物质的总质量100纯净物的质量混合物的质量纯度2.已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图象、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质
3、量。例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。考点3.反应物或生成物质量的常见计算1.无气体参加、但有气体生成的反应生成气体的质量=反应前参加反应的物质总质量反应后称量的物质总质量。2.两种溶液反应生成沉淀或气体生成沉淀或气体的质量=反应前两种溶液的质量之和反应后剩余溶液的质量。【解题时把握三个要领，抓住三个关键】要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。【考点集训】1.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯
4、中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g40.040.0生成气体的质量/g3.31.1(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是_g。(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）【解析】(1)第一次生成二氧化碳质量为3.3g，第二次生成二氧化碳质量为1.1g，故两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：3.3g+1.1g=4.4g；(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x x=8.4g样品中碳酸氢的的质量分数：答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。2.学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙
5、的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）(1)反应中生成二氧化碳的质量是_g。(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。【解析】(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒可知，反应后物质的总质量减少了3.3g，则产生二氧化碳的质量为3.3g。(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。解得：x=7.5g该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。3.化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶
6、质质量分数，同学们进行了下图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。 请完成下列问题：(1)生成二氧化碳的质量为_g：(2)计算稀盐酸的溶质质量分数_(写出计算过程)。【解析】（1）化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为10.4g+100g-106g=4.4g。（2）解：设氯化氢的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO273 44X 4.4gx=7.3g稀盐酸的溶质质量分数为：100%=7.3%答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%4.向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的
7、变化关系如图所示。请回答：（1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是_g。（2）试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。【解析】（1）0.8（2）解：设从反应开始到t时，消耗过氧化氢的质量为xx=1.7gt时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数：答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为1.68%。5.小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g2525生成二氧化碳的质量/g2.21.1（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是
8、_g。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）3.3（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为xx=14.6%答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。6.学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。请完成下列分析与计算：（1）反应中用去稀硫酸的质量为_。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。【答案】（1）20g（2）解：设参加反应的H2SO4的质量为xx=24.5%答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。7.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：实验次数第一次第
9、二次石灰石粉末质量g1515烧杯中物质总质量g109.5121.2(1)共生成二氧化碳 g。(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】(1)8.8(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。8.某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：(1)反应后溶液的质量为 g。(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。【答案】（1）97.1（2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x得x=9.5%答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
