1、化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、环境等方面密切相关，下列说法正确的是（ ）A.甲醛可使蛋白质变性，因此可用作食品防腐剂B.医用聚丙烯一次性防护服应归入可回收垃圾类C.玻璃加工企业利用氢氟酸的强酸性雕刻玻璃D.推广使用无磷洗涤剂可以缓解“水华”“赤潮”等环境问题2.有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法错误的是（ ）A.直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类B.乙酸乙酯的碱性水解
2、属于皂化反应C.棉花、蚕丝都属于天然纤维但主要成分不同D.葡萄糖和果糖均不能发生水解反应3.下列关于化学概念的理解错误的是（ ）A.互为同分异构体的物质化学性质可能相似，也可能差别较大B.离子化合物中离子键的强弱同时影响物理性质和化学性质C.酸碱中和生成1mol水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱等因素有关D.常温下的气体摩尔体积一定大于4.实验是化学学科的基础，下列关于化学实验的说法正确的是（ ）A.滴定实验中量取15.00mL待测的NaOH溶液可使用碱式滴定管或量程为20mL的量筒B.检验海带中的碘元素时，为使海带快速灼烧为灰烬，可将干海带剪碎并用酒精润湿C.实验室用溶液制取胶体时，可对分散
3、系不断搅拌以促进水解D.实验室制取干燥的氨气可用无水氯化钙或碱石灰作为干燥剂5.是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A.常温下与足量水充分反应所得溶液中有个硫酸分子B.将铁棒浸入溶液中，铁棒质量增加4g的同时会转移个电子C.和的混合物中含有1.5个氧原子D.26g乙炔和苯的混合物中含有2个碳氢键6.化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是（ ）A.HClO的电子式：B.的结构式：C.1-丙醇的结构简式：D.水的电离方程式：7.实验室从橙子皮中提取橙油（主要成分是柠檬烯）的操作流程如图所示：已知二氯甲烷的密度大于水，下列说法错误的是（ ）A.萃取时可采用多次萃取的方法
4、以提高产率B.分液时先将水层从分液漏斗上口倒出，再将有机层从下口放出C.无水硫酸镁的作用是除去有机层中的水D.水蒸气蒸馏所得馏分和蒸馏所得橙油均为混合物8.某反应的速率方程为，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列说法正确的是（ ）A.速率方程中的、B.该反应的速率常数C.增大反应物浓度，k增大导致反应的瞬时速率加快D.在过量的B存在时，反应掉87.5%的A所需的时间是375min9.一种混晶结构的光催化剂（H-Anatasebranc
5、h/Rutilenanorod）与过硫酸根协同降解有机污染物罗丹明B（RhB）的机理如下图所示（表示光照条件）：机理分析表明该方法优异的净化污水性能主要归功于反应中生成的硫酸根自由基和羟基自由基（OH）。下列说法错误的是（ ）A.该过程中存在光能到化学能的转化B.自由基对RhB的降解不起作用C.中含有极性键和非极性键D.RhB在两部分催化剂的作用下降解均发生了氧化反应二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只
6、要选错一个，该小题得0分。10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说法错误的是（ ）A.X与W、Y、Z均能形成至少两种二元化合物B.Z与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得C.W、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物D.在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M体现酸性11.维生素A包括视黄醇及其多种衍生物，有促进生长、维持视力等多种生理功能。视黄醇的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A.视黄醇的分子式是B.视黄醇分子中含有
7、两种官能团C.视黄醇能发生加聚反应、还原反应和取代反应D.视黄醇环上的一氯代物有4种12.南开大学研发了一种开放式（电极材料可随时更换）的酸性水系锌离子电池，该电池具有化学自充电/恒流充电双充电模式，电极材料分别是锌和，放电时的电池反应是，该电池化学自充电的原理是正极产物可被空气中的氧气氧化复原并释放出。下列相关说法错误的是（ ）A.恒流充电时正极反应为：B.电池放电时，负极质量减少6.5g的同时有个电子通过外电路流向正极C.电池自充电时电解质溶液的酸性会逐渐增强D.电池若长时间采用化学自充电模式需要及时更换负极材料13.常温下，电离常数为，二元酸亚磷酸的电离常数，。若温度均为常温且忽略反应过
8、程中的温度变化，下列说法正确的是（ ）A.溶液中，B.向的氨水中滴加等浓度的溶液，加入溶液时，水的电离程度达到最大值C.溶液中，D.属于正盐，其水溶液显碱性三、非选择题：共57分。第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生任选一题作答。（一）必考题：共42分。14.（14分）甲酸（HCOOH）是一种很有前途的氢载体，化学家对纯甲酸直接催化脱氢进行了多年研究，最新研究发现新型催化剂M可稳定催化纯甲酸脱氢生成和，且M在室温下即可生效，95催化活性达最大值，有水存在的情况下催化活性略有降低。实验室利用该方法使纯甲酸分解并收集所得气体的装置如图所示，请回答下列问题：（1）
9、仪器a的名称是_，其作用是_。（2）实验中为了使催化剂的活性达到最大值，采用的措施有_、_、_。（3）若要将分解所得的气体中的除去并收集氢气，可调节三通阀的位置将气体导出，并依次通过下列装置：装NaOH溶液的洗气瓶装浓硫酸的洗气瓶氢气收集装置装有碱石灰的干燥管酒精灯点燃尾气。其中收集氢气应采用的方法是_，可选择的装置是_（填标号）。（4）实验室可以用碘量法测定工业甲酸的含量（杂质不参与反应），具体操作：称取6.000g工业甲酸配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，先加入30mL 0.5000mol/L的次溴酸钠溶液与甲酸反应生成和NaBr，再用足量KI与过量的次溴酸钠反应生成和Na
10、Br，加入几滴淀粉溶液后用0.4000mol/L的标准溶液滴定，至滴定终点时消耗溶液12.50mL。次溴酸钠溶液与甲酸反应的化学方程式是_。滴定终点的标志是_。该工业甲酸中甲酸的质量分数是_（保留三位有效数字）。15.（13分）氧氯化锆可溶于水，微溶于盐酸，可用作橡胶添加剂、涂料干燥剂、耐火材料等。工业上以锆英砂（主要成分是，不考虑杂质的影响）为原料，用“一酸一碱法”生产的流程如下图所示：请回答下列问题：（1）高温碱烧过程生成了和另一种钠盐，该反应的化学方程式是_。（2）转型操作的目的是_。流程中有两步操作是为了除硅元素，这两步操作的名称分别是_、_。（3）酸化过程需加入过量盐酸，该操作中发生
11、反应的离子方程式是_。（4）“沸腾氯化法”是另一种生产的方法，该方法先将锆英砂和焦炭研磨成粉并混合，在高温的沸腾炉中用氯气将粉末吹起并充分反应生成、和CO，分离出的水解即可得到和盐酸。在沸腾炉中用氯气把粉末吹起的目的是_。“沸腾氯化法”与“一酸一碱法”相比优点是_。16.（15分）是一种具有强温室效应的分子，将其先转化为合成气再合成液态链烃或芳香烃是实现碳中和的重要途径，以合成气为原料合成液态烃的工艺过程叫做费托合成，属于煤的间接液化技术。请回答下列问题：（1）已知、CO和（正癸烷，1）的燃烧热依次是、，则反应的反应热_。（2）甲烷转化为合成气主要是在催化剂的作用下发生如下反应： 反应 反应向
12、一定温度下的2L刚性容器中充入1mol甲烷和3mol水蒸气，5min后体系达平衡状态，此时容器中含有0.4molCO和0.3mol，则5min内反应的平均速率_，该温度下反应的平衡常数_。在起始投料比一定的刚性容器中，温度对平衡转化率、CO选择性、选择性的影响如图1所示，其中表示选择性的曲线是_（填“a”“b”或“c”）。若其他条件一定，向原料气中加入惰性稀释气体并保持总压强不变，测得CO的平衡百分含量增大（如图2），原因是_。（3）苯乙醛（）是一种常用的香精原料，传统的利用芳香烃生产苯乙醛的方法产率较低。以10%的稀硫酸为电解液，利用惰性电极电解氧化环辛四烯（）可直接得到苯乙醛且产率较高，该
13、方法的阴极反应式为_，每消耗1mol环辛四烯，理论上转移电子的物质的量为_。忽略温度变化，电解一段时间后，电解液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17.选修3：物质结构与性质（15分）碳元素是形成化合物种类最多的元素，也可形成多种单质，同时和也可与铁、铜、铬等过渡元素形成配合物。请回答下列问题：（1）碳元素位于元素周期表的_区，第二周期中基态原子与基态碳原子具有相同未成对电子数的元素是_（填元素
14、符号）。（2）乙烯的结构如图1所示，其中碳原子的杂化形式是_，乙烯分子中碳碳双键与碳氢键的键角大于碳氢键之间的键角，原因是_。（3）金刚石、都是碳元素形成的单质，三者的熔点由高到低的顺序是_，原因是_。（4）是与形成的一种配离子，基态的价电子排布式是_，中含有的键的数目为_。（5）某科研机构用电化学沉积的方法获得了一种化学式为的普鲁士蓝类似物，其晶体结构如图2所示（图中省略了），晶胞参数为a pm，则_，周围距离最近的形成的几何构型为_，最近的两个间距为_pm。18.选修5：有机化学基础（15分）厄洛替尼（物质H）是一种抗肿瘤药物，药用形式通常是其盐酸盐（物质），厄洛替尼盐酸盐的合成路线如下图
15、所示：请回答下列问题：（1）B中含有的官能团名称是_，厄洛替尼的分子式是_。（2）C的结构简式是_。F与G发生取代反应生成的另一种产物是HCl，则G的结构简式是_。（3）AB的反应方程式是_（可省略条件）。（4）BC、CD的反应类型依次是_、_。（5）A的同分异构体中满足下列要求的有_种。a.苯环上有包括两个酚羟基在内的三个取代基b.能发生水解反应和银镜反应其中核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积比为的结构简式是_。鸿浩超级联考（河北卷）评分参考答案化 学1.D【解析】甲醛是有毒物质，对人体有害，不能用作食品防腐剂，A错误；医用聚丙烯一次性防护服属于医疗废弃物，应由专业处理部门处理，不属于普通垃圾
16、，B错误；氢氟酸是弱酸但可以与二氧化硅反应，因此可用于雕刻玻璃，C错误。2.B【解析】直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类，其中直馏汽油的主要成分是饱和烃，裂化汽油既含有饱和烃又含有不饱和烃，A正确；油脂（高级脂肪酸甘油三酯）的碱性水解又叫皂化反应，其他酯类水解不属于皂化反应，B错误；棉花、蚕丝都属于天然纤维，棉花主要成分是纤维素，蚕丝主要成分是蛋白质，C正确；葡萄糖和果糖都是单糖，均不能发生水解反应，D正确。3.D【解析】互为同分异构体的物质如果属于同类物质比如正丁烷和异丁烷，化学性质相似，如果属于不同类物质比如乙醇和二甲醚，化学性质差别较大，A正确；离子化合物中主要作用力是离子键，还可能含
17、有共价键，离子键的强弱既影响熔、沸点等物理性质，也影响化学性质，B正确；酸碱中和生成1mol水放出的热量与溶液浓度、酸碱的强弱、是否生成沉淀等因素有关，C正确；气体摩尔体积取决于温度和压强，只说温度不能确定气体摩尔体积的数值，D错误。4.B【解析】量筒的精确度为0.1mL，量取15.00mL待测液不能使用量筒，A错误；将干海带剪碎或用酒精润湿都可以加快海带灼烧的速率，B正确；对分散系搅拌可能会使氢氧化铁胶体发生聚沉，C错误；无水氯化钙会吸收氨气形成八氨合氯化钙，不能用作氨气的干燥剂，D错误。5.A【解析】硫酸是强电解质，在溶液中不存在硫酸分子，A错误；根据方程式判断，铁棒质量增加4g的同时会转
18、移个电子，B正确；和的摩尔质量均为，和的混合物中二者总物质的量为0.5mol，含有个氧原子，C正确；乙炔和苯的最简式均为CH，26g乙炔和苯的混合物可看作由2molCH组成，含有的碳氢键数目为，D正确。6.C【解析】有两种不同的结构，可能是1-丙醇也可能是2-丙醇，1-丙醇的结构简式可表示为或等，因此C错误。7.B【解析】分液操作中必须先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，因此B错误。8.D【解析】由第一组数据和第二组数据可得，则，由第二组数据和第四组数据可得，则，A错误；由A可知，则，代入第一组数据可得，B错误；增大反应物的浓度，增大了速率，并没有改变瞬时速率常数k（受温度影响），
19、C错误；存在过量的B时，反应掉87.5%的A可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的时间为，D正确。9.B【解析】从图中可看出该过程中存在光能到化学能的转化，A正确；和自由基共同作用产生硫酸根自由基，因此自由基对RhB的降解起重要作用，B错误；过硫酸根中含有过氧键，因此既含极性键又含非极性键，C正确；RhB在两部分催化剂的作用下降解均生成了，碳元素化合价升高，发生了氧化反应，D正确。10.CD【解析】根据信息判断W、X、Y、Z依次是H、O、S、Fe，M是。氧和氢可形成和，氧和硫可形成和，氧和铁可形成FeO、等，A正确；可由与Fe化合得到，可由和或Fe和化合得到，B正确；
20、的稳定性强于，而受热或光照容易分解，稳定性弱于，C错误；在浓硫酸与单质硫的反应中浓硫酸只体现氧化性，不体现酸性，D错误。11.BC【解析】视黄醇的分子式是，A错误；视黄醇分子中含有碳碳双键和羟基两种官能团，B正确；视黄醇含有碳碳双键，能发生加聚反应，能与氢气发生加成反应同时也是还原反应，羟基能发生酯化反应等取代反应，C正确；视黄醇环上的一氯代物有3种，D错误。12.C【解析】放电时正极反应为，恒流充电时正极反应为，A正确；放电时负极质量减少6.5g即消耗0.1mol锌，转移电子数是，电子通过外电路流向正极，B正确；电池自充电时发生的反应为，溶液酸性会逐渐减弱，C错误；电池在化学自充电时正极材料
21、可复原，但负极材料锌不会复原，因此若长时间采用化学自充电模式需要及时更换负极材料锌，D正确。13.BD【解析】溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，二式组合可得到，A错误；向的氨水中加入5mL等浓度的溶液时，二者恰好完全中和生成正盐，此时水的电离程度达到最大值，B正确；溶液中存在质子守恒关系，因此，C错误；由于是二元酸，因此属于正盐，由于的电离常数大于的电离常数，根据“越弱越水解，谁强显谁性”的规律，水溶液显碱性，D正确。14.（14分）（1）球形冷凝管 冷凝回流甲酸，提高原料利用率（答出冷凝回流即可）（2）95水浴加热控制温度 抽真空排除水蒸气干扰 用排硅油的方法收集气体以免引入水蒸气（三者
22、顺序可调整，答案合理即可）（3）向下排空气法 C（4）最后一滴溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色且30s内不恢复原来的颜色95.8%15.（1）（2）生成，除去钠元素（答出一点即可得分） 水洗过滤 水溶过滤（顺序可调换）（3）（4）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分流程短，操作简便；不产生大量的废水、废渣；可得到、盐酸等价值较高的副产品（任写两点）16.（1）-2101.2（2分）（2）0.07 0.9c 反应气体体积增加，反应气体体积不变，其他条件一定，恒压充惰性气体相当于减压，反应平衡右移，CO的平衡百分含量增大（答案合理即可）（3） 2mol 减小17.（1）p O（2） 碳碳间有两对成键电子，碳氢间有一对成键电子，碳碳间的成键电子对碳氢间的成键电子斥力较大，因此键角较大（答案合理即可）（3）金刚石 金刚石是原子晶体，熔点最高，和都是分子晶体，相对分子质量较大，分子间作用力较强，熔点较高（答案合理即可）（4） 12（5） 正八面体18.（1）醚键、酯基 （2）（3）（4）取代反应 还原反应（5）12
