1、梅州中学20202021学年度高一化学下学期中段考（90分钟100分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于()ACO BH2O CCO2、CO DCO、H2O、CO22下列变化过程属于放热反应的是()金属钠与水反应NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌H2在Cl2中燃烧液态水变成水蒸气酸碱中和碳酸钙热分解A B C D3化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是ApH小于7的雨水被称为酸雨B明矾溶于水
2、可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体4下列叙述正确的是()AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成5手机芯片的主要成分是()ASi BSiC CSiO2 DNa2SiO36下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是()A氨作制
3、冷剂 B漂粉精作游泳池消毒剂C硅太阳能电池板 DSO2漂白草帽7 下列说法中，不正确的是()A硫是一种黄色的能溶于水的固体 B硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C硫与铁反应生成硫化亚铁 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫8利用化学反应:Fe+CuCl2FeCl2+Cu,可以设计出一种原电池,该原电池工作时()AFe为正极 BCu为负极 C负极上发生氧化反应 D正极上发生氧化反应9下列关于氮及其化合物的说法错误的是()AN2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强BNO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏DHNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活
4、泼金属10对于下列事实的解释正确的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水11下列措施能减慢化学反应速率的是()A用Zn和2 molL1 H2SO4溶液反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气12施用化肥是保障农作物增产的重要措施。下列化肥属于磷肥的是()A尿素 B硝酸铵 C过磷酸钙 D硫酸钾13一定
5、温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、 SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是()ASO2和O2全部转化为SO3 B正、逆反应速率相等且等于零C该反应已达化学平衡状态 DSO2、O2、SO3的浓度一定相等14在反应C(s)+CO2(g)2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的措施是（ ）A增大压强 B升高温度 C增大CO2的浓度 D增加碳的量15 下列有关物质用途的说法中,不正确的是()A硅可用作半导体材料 B氯气可用于制取漂白粉C二氧化硅可用于制造光导纤维D浓硫酸可以干燥NH3、H2等16下列关于3NO2+H2O2HNO3+NO的说法中
6、正确的是 （ ）A氧化剂与还原剂的质量比为1：2 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2CNO2是氧化剂，H2O是还原剂 D在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移17 下列措施是为了降低化学反应速率的是()A食品放在冰箱中贮藏 B工业炼钢用纯氧代替空气C合成氨工业中使用催化剂 D在加热条件下,用氢气还原氧化铜18 已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、BB、BAB)，反应过程中的能量变化如图1所示，下列有关叙述正确的是() A该反应的进行一定需要加热或点燃B该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E
7、1E2)kJC该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D生成2 mol BA键放出E2 kJ能量 (图1) （图2）19氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2。下列有关氢氧燃料电池的说法正确()A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极b是负极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D该电池是绿色环保电池20下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是()选项金属(粉末状)酸及其浓度酸的体积/mL反应起始温度/A0.1 mol Zn6 molL1硝酸1050 B0.1 mol Fe3 molL1硫酸2030 C0.1 m
8、ol Zn3 molL1硫酸1030 D0.1 mol Zn3 molL1盐酸4030 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21、（10分）（1）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度可以_化学反应的速率；减小反应物的浓度可以_化学反应速率。（填“增大”或“减小”或“不影响”下同）（2）温度：当其他条件不变时，升高温度，可以_化学反应速率，降低温度可以_化学反应速率。（3）催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂，通常能极大地_化学反应速率。22、(8分)某校化学兴趣小组根据反应:H2O2+2HI2H2O+I2探究影响化学反应速率的因素。实验数据如下:实验编号H2O2溶液浓度/(mol
9、L-1)HI溶液浓度/(molL-1)温度/反应速率/(molL-1s-1)0.10.1250.007 60.10.2250.015 30.10.3250.022 70.10.1350.030 4回答下列问题:(1)反应:H2O2+2HI2H2O+I2中,氧化剂是_。(2)25 时,表明增大反应物浓度,化学反应速率_ (填“增大”或“减小”)。(3)能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是和_。(4)H2O2不稳定,写出H2O2发生分解反应的化学方程式: _。23. (12分).某研究小组利用如图所示装置检验浓硫酸与木炭反应的各种产物。请回答:（1）浓硫酸与木炭反应的化学方程式是 。（2）试剂
10、A是。（3）品红溶液的作用是。(4)澄清石灰水变浑浊,能否说明一定生成二氧化碳并说明理由： 。(5)氢氧化钠溶液的作用是 。.硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。(6)下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中,正确的是(填字母)。A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3B.在工业合成SO3时,使用催化剂、加热均能加快化学反应速率C.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正、逆反应速率均为零24.(10分)下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。族周期AAAAAAA01H2CNFNe3NaMgAlSCl(1)金属性最强的元素是 (填
11、元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为。(2)第3周期元素中,其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是 (填元素名称)。(3)第3周期元素中,其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质,该氧化物的化学式 。(4)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸,该反应的化学方程式为 。梅州中学20202021学年度高一化学下学期中段考答案15 DBCDA 610 BACBD 1115 BCCDD 1620 AACDC21（10分，每空2分）（1）增大 减小（2）增大 减小 （3）增大22. （8分，每空2分）(1)H2O2 (2)增大 (3) (4)2H2O22H2O+O223. （12分，每空2分） (1)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(2)无水CuSO4(3)检验SO2(4)不能;SO2也能使澄清石灰水变浑浊(5)吸收尾气中的二氧化硫,防止污染空气(6)B24. （10分，每空2分）(1)Na(2)铝(3)SO2 (4)Cl2+H22HCl3
