1、课时分层作业(二十)离子反应发生的条件(建议用时：40分钟)合格过关练1下列化学反应可以用HOH=H2O表示的是()A稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B稀硫酸和氢氧化钙溶液反应C醋酸和氢氧化钠溶液反应D盐酸和氢氧化钠溶液反应DA项，离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；B项，离子方程式为2HSOCa22OH=CaSO42H2O；C项，离子方程式为CH3COOHOH=CH3COOH2O。2下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是()A氯化镁、氢氧化钠B硫酸钠、氢氧化钡C氯化铝、氨水D溴化亚铁、氯水DCl2与Br、Fe2均可反应，因此Cl2的用量不同
2、，发生反应的离子方程式也不同。3某溶液含有NO、HCO、SO、SO四种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()ANO BHCOCSODSOACl2SOH2O=2ClSO2H，HCOH=CO2H2O，故c(SO)、c(HCO)减小，c(SO)增大，c(NO)不变。4下列解释实验事实的方程式正确的是 ()A用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4B铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2O22H2O=2Fe(OH)3D碳酸钠溶液呈碱性：CO2H2
3、OH2CO32OHA氧化铝是两性氧化物，反应的离子方程式为Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4，A正确；铜片溶于稀硝酸产生的无色气体为NO，B错误；氢氧化亚铁在空气中易被氧化变质，根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，C错误；多元弱酸的酸根离子的水解分步进行，且以第一步水解为主，离子方程式为COH2OHCOOH，D错误。5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH
4、3H2O：Al34NH3H2O= Al(OH)4 4NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2DA.稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B.过量SO2，产物应为HSO，而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，NaOH与CuSO4反应：2OHCu2=Cu(OH)2，将两方程式合并可得：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2。6某溶液中存在大量的Na、OH、Cl、CO，该溶液中还可能
5、大量存在的离子是()ANH BCa2CHCODSOD溶液中存在Na、OH、Cl、CO，NH与OH不能大量共存，A错；Ca2与CO不能大量共存，B错；HCO与OH不能大量共存，C错。7某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K、NH、Ba2、SO、I、Al(OH)4。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ()AK BSOCBa2DNHA溶液显弱酸性，K、NH、Ba2、SO、I、Al(OH)46种离子中只有NH能水解使溶液显酸性，则一定含有NH，而Al(OH)4能与NH发生双水解，则一定不含有Al(OH)4；氯水能氧化I生
6、成碘单质，但加入氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有I；根据溶液呈电中性，因溶液中有NH，则一定存在阴离子SO，而Ba2、SO能结合生成BaSO4沉淀，则一定不存在Ba2；显然剩下的K是否存在无法判断，故还需检验的离子是K，A项符合题意。8下列各组离子在溶液中能发生离子反应生成气体和沉淀的是()ANa、Ba2、Cl、SOBH、K、Al(OH)4、NOCNa、Al3、CO、SODNH、Na、Cl、OHCA项，只生成沉淀。B项，可能生成沉淀，但无气体生成。C项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。D项，可能生成气体，但无沉淀生成。9下列反应的离子方程式书写正确的是 ()A等体积、等物质的
7、量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2OB用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2C甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷：CH4Cl2CH3ClHClD铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2D等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合，铵根离子也参与了反应，正确的离子方程式为Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2O，A项错误；醋酸不能拆开写，正确的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，B项错误；甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢的反应不
8、是离子反应，C项错误；铜溶解于氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D项正确。10(双选)常温下，下列各组离子在指定溶液中有可能大量共存的是()A使甲基橙呈红色的溶液：K、Al(OH)4、NO、COBc平(ClO)1.0 molL1的溶液：Na、SO、S2、ClC由水电离出来的c平(H)11012 molL1的溶液：K、NH、SO、Fe3D0.1 molL1的溶液：Na、Al(OH)4、CO、NOCD使甲基橙呈红色的溶液显酸性，Al(OH)4和CO均不能大量存在，A项不符合题意；c平(ClO)1.0 molL1的溶液中SO、S2均易被ClO氧化而不能
9、大量共存，B项不符合题意；由水电离出来的c平(H)11012 molL1的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性NH和Fe3均不能大量存在，C项符合题意；0.1 molL1的溶液中c平(OH)0.1 molL1，溶液显碱性，因此Na、Al(OH)4、CO、NO均可以大量存在，D项符合题意。11某无色溶液X，由K、NH、Ba2、Al3、Fe3、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是_。(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式_。(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_，尚未确定是否存在的离子是_。解析溶液无色一定无Fe
10、3；由生成气体A可知溶液中一定含有CO，A为CO2，有CO一定无Ba2、Al3；由生成气体B可知溶液中一定含有NH，B为NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO，甲为BaSO4，无法确定是否含有K。答案(1)BaSO4(2)CO2H=CO2H2O、NHOH,NH3H2O(3)NH、CO、SOK12向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是_(填序号)。Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2NHFe32SO2Ba24OH=2BaSO4Fe(OH)3NH3H2O2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)33NHFe33S
11、O3Ba26OH=3BaSO4Fe(OH)33NH3H2O解析向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，OH先和Fe3反应，再和NH反应。复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是3，错误。离子方程式的产物中有NH3H2O，说明Fe3已反应完全，设NH4Fe(SO4)2为1 mol,1 mol NH4Fe(SO4)2在水溶液中电离出1 mol NH、1 mol Fe3和2 mol SO，1 mol Fe3消耗3 mol OH，1 mol NH最多消耗1 mol OH，共需要4 mol OH，所以需加入2 mol Ba(OH)2，而2 mol Ba(OH)2在水溶液中能电离出2
12、 mol Ba2，恰好与2 mol SO反应生成BaSO4，表示Ba(OH)2过量时的离子方程式，正确。离子方程式中没有NH，说明NH没有参加反应，设NH4Fe(SO4)2为1 mol，1 mol NH4Fe(SO4)2在水溶液中电离出1 mol NH、1 mol Fe3和2 mol SO，1 mol Fe3消耗3 mol OH，需加入1.5 mol Ba(OH)2，而1.5 mol Ba(OH)2在水溶液中能电离出1.5 mol Ba2，与1.5 mol SO反应生成1.5 mol BaSO4，即Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4，将方程式两侧系数同乘以2可得，故表示Ba(OH
13、)2不足时的离子方程式，正确。向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液时，OH先和Fe3反应，再和NH反应，中的离子方程式中有3 mol NH，应对应3 mol Fe3(已经完全沉淀)，离子数量关系不符合化学式的组成，错误。答案13有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO中的一种或几种，取该溶液进行以下实验：取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取少许溶液，加入少量CCl4溶液及数滴新制氯水，振荡后CCl4层呈紫红色；另取溶液少许，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐渐变为碱性，整个操作过程中均无沉淀产生；取的溶液少许，加入Na
14、2CO3溶液，有白色沉淀生成；将的溶液加热有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答下列问题。(1)原溶液中一定存在的离子有_。(2)原溶液中不能确定是否存在的离子有_。(3)取的上层溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，_(填“能”或“不能”)证明原溶液中含有Na。解析由实验知溶液中一定不存在CO；由实验知溶液中一定存在I，一定不存在Fe3、NO；由实验知溶液中一定不存在Mg2和Al3；由实验知溶液中一定存在Ba2，一定不存在SO；由实验知溶液中一定存在NH。综上分析，原溶液中一定存在NH、Ba2、I，一定不存在Mg2、Al3、Fe3、NO、CO、SO，不能确定是否存在Na
15、、K、Cl。在实验、中均加入了含有Na的溶液，故无法判断原溶液中是否存在Na。答案(1)NH、Ba2、I(2)Na、K、Cl(3)不能素养培优练14常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()AH2O2溶液中：Na、F、SOBc平(OH)/c平(H)1012的溶液中：Fe2、NO、SO、NaC由水电离的c平(H)11014 molL1的溶液中：K、Ba2、Cl、NODpH1的溶液中：Na、K、Cl、S2OCH2O2具有氧化性，能将具有还原性的SO氧化为SO，不能大量共存，A项不符合题意；c平(OH)/c平(H)1012的溶液为碱性溶液，Fe2在碱性条件下不能大量存在，B项不符合题意；由水
16、电离的c平(H)11014 molL1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，K、Ba2、Cl、NO四种离子无论是在酸性条件还是碱性条件下均能大量共存，C项符合题意；pH1的溶液为酸性溶液，S2O在酸性条件下不能大量存在，D项不符合题意。15下列离子方程式书写正确的是 ()A已知电离常数K1(H2SO3)1.3102，K2(H2SO3)6.3108；K1(H2CO3)4.2107，K2(H2CO3)5.61011。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO32HCO=SO2CO22H2OB控制pH为910，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN氧化为两种无污染的气体：2CN5ClO2H
17、=N22CO25ClH2OC已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2H2S=PbS2HDCuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2ODK2(H2SO3)K1(H2CO3)，H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3HCO=HSOCO2H2O，A错误；控制pH为910，溶液显碱性，故反应的离子方程式中不应出现H，正确的离子方程式为2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，B错误；硫酸铅沉淀能溶于醋酸铵溶液，说明生成的Pb(CH3COO)2为难
18、电离的弱电解质，Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时生成黑色沉淀硫化铅和醋酸，弱电解质在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为Pb(CH3COO)2H2S=PbS2CH3COOH，C错误；CuSO4溶液与过量浓氨水反应，生成蓝色的Cu(NH3)42，离子方程式为Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O，D正确。16下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba
19、(OH)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中DA项，中反应生成BaCO3沉淀，而中只有OH与HCO的反应，A项不正确；B项，中反应生成BaSO3沉淀，中反应最终生成HSO，B项不正确；C项，中反应只有BaSO3沉淀生成，中反应既有BaSO3沉淀生成，又有弱电解质H2O生成，C项不正确；D项，Al(OH)3不溶于氨水，两个反应均可用Al33NH3H2O=Al(OH)33NH表示，D项正确。17制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组
20、离子正确的是()A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OHDA项中，Cl2有强氧化性，能氧化Fe2：Cl22Fe2=2Fe32Cl；B项中，ClO不能和Fe2、H共存；C项中，OH不能和Fe2、NH共存：Fe22OH=Fe(OH)2、NHOH=NH3H2O；D项中，离子间能大量共存。18某溶液X的pH1，其中可能含有以下一种或几种离子：Al3、Ba2、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SiO、NO。某同学取20
21、0 mL该溶液，设计并完成了如下实验：已知：上述实验框图中的一种气体为红棕色。请回答下列问题：(1)由溶液X的pH1可知该溶液中一定不存在的离子为_。(2)实验中的红棕色气体的分子式为_，由此推知溶液中一定存在的离子是 _，一定不存在的离子是_。(3)沉淀C的化学式为_，由此推知溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(4)气体F的化学式为_，I的化学式为_。(5)写出下列反应的离子方程式：反应：_。反应：_。解析由反应加入的硝酸钡溶液及题干信息可判断气体A为NO，气体D为NO2，E为HNO3，因此溶液X中含有还原性离子，即含有Fe2，则不含有NO；pH1的溶液中不可能含有CO、SiO，故沉淀C为BaSO4；由反应加入过量NaOH溶液的现象可判断气体F为NH3，I为NH4NO3，溶液X中含有NH；沉淀G为Fe(OH)3，J为FeCl3，沉淀K为Al(OH)3，H溶液中含有Al(OH)4，L溶液中含有HCO。答案(1)CO、SiO(2)NO2Fe2NO(3)BaSO4SOBa2(4)NH3NH4NO3(5)Fe(OH)33H=Fe33H2OCO2Al(OH)4=Al(OH)3HCO
