1、2017届高考化学二轮总复习专题物质的组成、性质、分类与化学用语练习31. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 中国教#&育出*版网C天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同w2. 下列关于胶体的说法中正确的是()A胶体外观不均匀B胶体都是透明的C胶体不稳定、静置后容易产生沉淀D胶体能通过滤纸3. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ） A常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NAB1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NAC常温常压下，22
2、.4 L CO2分子中含有2NA个键和2NA个键D1 L 0. 01 molL-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-4. 下列叙述正确的是（ ）来%源:zzstep& A硅酸、氯化铁均为胶体 B醋酸、蔗糖均属于电解质 C水玻璃、氯水均为混合物 D氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物5. 向含有c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A该分散系的分散质为Fe2O3B加入NaOH时发生的反应可能为：Fe22Fe38OH=Fe3O44H
3、2OC在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同7. 在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是()A乙醇、次
4、氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸8. 下列过程属于物理变化的是（ ）A平行光照射胶体产生丁达尔现象B紫外线照射下，液态蛋白质凝固C电解质溶液导电过程D铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化9. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）www#%.*zzstep.A1.00 molL1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NAB常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NAC标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.
5、05 NAD在催化剂作用下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA10. 下列叙述正确的是()A酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中11. 下列有关物质分类或归类中，正确的是()混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A只有 B只有 C只有 D只有12. 分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有
6、（ ）来&源:中教#网A3种 B6种 C9种 D10种13. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是() A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 B高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 C钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒14. NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）A所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B所含碳氢键数目为aNA/7w#ww.zzs*tepC燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D所含原子总数为aNA/1415. 美国普林斯顿
7、大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。下列说法不正确的是（ ） AH2O是一种弱电解质BCO2是一种温室气体CHCOOH是一种一元弱酸D该研究中能量转化方式只有1种16. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是AFeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板BNa2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙CMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚来&源:#中教%网DNa、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂17. 化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是()A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生
8、中毒事故B在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气18. 下列说法正确的是()AHD、CuSO45H2O都是化合物B由同种元素组成的物质一定是纯净物CNaHSO4在溶液中能电离出H，所以NaHSO4是酸D浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同19. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：上述分类中，分成A、B两组的依据是_；C组物质与水反应的离子方程式为_；D组
9、物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有_(填化学式)。(2)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_；保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_(填序号)；H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。20. 铜的
10、硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：步骤1：在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 molL1 KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42，铜元素全部转化为Cu2，滤去不溶性杂质。步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL。步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1 g KI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu24I2
11、CuII2。用0.050 00 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32I22IS4O62），消耗14.00 mL。已知：酸性条件下，MnO的还原产物为Mn2。（1）若步骤3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH2.0，则溶液中c(Fe3) ；（已知室温下KspFe(OH)32.61039）zz#s%*（2）步骤3若未除去Fe3，则测得的Cu2的物质的量将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（3）计算试样中Cu2S和CuS的质量分数（写出计算过程）。参考答案1. 【解析】煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的液化是指将煤与氢气反应生成液体燃料，二者都是化学变化，
12、A错误；海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换膜法等，B正确；C.天然纤维主要成分是纤维素和蛋白质，合成纤维主要成分是纤维素，C错误；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，D错误。【命题立意】本题考查化学与生活【答案】B2. 【解析】A项，胶体是均一稳定的分散系，外观均匀，错误；B项，胶体是一种均一、稳定的分散系，但不一定透明，错误；C项，胶体较稳定，静置不容易产生沉淀，错误；D项，胶体能透过滤纸，正确。【答案】D3. 【解析】1个氨分子中含10个质子，17g氨气是1mol，含质子数为10NA，A正确； Cl2与水反应生成HCl和HClO，则1mol氯气参加反应，转
13、移电子数为NA，B错误；CO2所处的外界条件是常温常压下，则22.4 L CO2分子的物质的量小于1mol，含有键和键小于2NA个，C错误；由于CO32-的水解，使溶液中CO32-的物质的量小于0.01mol，D错误。 【易错提醒】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况如本题的C项，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件如本题的A项；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO
14、3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应的实际产物以及过量计算问题。【答案】A4. 【解析】胶体是混合物，硅酸和氯化铁都是纯净物，A错误；蔗糖溶于水或熔融状态不导电，蔗糖是非电解质，B错误；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C正确；氧化铝是两性氧化物，D错误。【答案】C5. 【解析】A项，Fe2O3为红棕色，错误；B项，反应的离子方程式为Fe22Fe38OH=Fe3O44H2O，正确；C项，在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，错误；D项，胶体、溶液都
15、可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，错误。【答案】B6. 【解析】A项，二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，正确；B项，汽油、漂白粉、水玻璃、王水都是由两种以上物质组成，均为混合物，正确；C项，通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，正确；D项，包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，错误。【答案】D7. 【解析】A项，乙醇使蛋白质变性并非是将病毒氧化，错误；B项，高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同，都是利用二者的强氧化性，正确；C项，双氧水具有较强的氧化性，稀溶液能用于皮肤的消毒，错误；D项，次氯
16、酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，错误。【答案】B8. 【解析】平行光照射胶体产生丁达尔现象，没有新物质生成，A正确；紫外线照射下，液态蛋白质凝固，发生变性，是化学变化，B错误；电解质溶液导电过程就是电解过程，C是化学变化，错误；铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化生成致密放热氧化膜，D错误。【答案】A9. 【解析】A项，溶液体积未知，无法计算，错误；B项，只能计算氧原子数，无法计算分子总数，错误；C项，标准状况下，1.12 L HCHO的物质的量为0.05mol，分子中碳原子数为0.05NA，正确；D项，SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，不能完全转化，转移电子
17、数小于0.2NA，错误。【答案】C10.【解析】A中二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物都属于非电解质，故A项错误；B中制得的是Fe(OH)3沉淀；D中共价键可存在于部分非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中。【答案】C11【解析】水银是汞单质，是纯净物，故错误；HD是由同种元素组成的纯净物，是单质，故错误；明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质，故正确；C60、C70、金刚石、石墨是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确，所以C选项正确。【答案】C12【解析】分子式为C10H14的二取代芳烃，苯环上可连接两个乙基、一个甲基和一个异丙基或一个甲基和一个丙基，每种情况均有邻、间、对三种，共
18、9种，故C正确。来&源【答案】C13【解析】A项，纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，错误；B项，根据蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性。物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：强酸、强碱、重金属盐、三氯乙酸、乙醇、丙酮等，故高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性，正确；C项，铜活泼性比氢弱，不能将氢气还原出，故不能发生析氢腐蚀，错误；D项，重金属盐，能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，错误。【答案】B14【解析】
19、A1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，假设ag完全为C2H4，含共用电子对数目为3aNA/14，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，假设ag完全为C3H6，含共用电子对数目为3aNA/14，则该混合物所含共用电子对数目为3aNA/14，故A错误；BC2H4和C3H6的最简式均为CH2，agC2H4和C3H6的混合物含最简式CH2的物质的量为a/14mol，所含碳氢键数目为aNA/7，故B正确；CC2H4和C3H6的最简式均为CH2，agC2H4和C3H6的混合物含最简式CH2的物质的量为a/14mol，燃烧时消耗的O2的物质的量为1.5a/14mol，缺少温度和压强，无法确定氧气的
20、体积，故C错误；DC2H4和C3H6的最简式均为CH2，agC2H4和C3H6的混合物含最简式CH2的物质的量为a/14mol，所含原子总数为3aNA/14，故D正确。【易错警示】A选项要注意从C2H4和C3H6的结构入手进行分析，注意平均值思想的应用；B、C、D三个选项要抓住C2H4和C3H6的最简式相同进行分析。【答案】B15【命题立意】本题考查化学基本概念。难度较小【解析】该研究中至少有太阳能转化为电能，电能转化为化学能的能量转化方式。【答案】D16【解析】A项，FeCl3溶液能蚀刻电路板是因为FeCl3能氧化金属铜(2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 + CuCl2)，与酸性无对应
21、关系；B项，Na2CO3溶液能除锅垢中的硫酸钙是因为生成溶解度更小的CaCO3(CaSO4(s) + CO32- CaCO3(s)+ SO42-)，与其显碱性无对应关系；D项，Na、K合金因为常温下呈液态，用于原子反应堆的导热剂，与强还原性无对应关系。【答案】C17【解析】A项，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确；B项，防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，正确；C项，侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，错误；D项，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，正确。【答案】C18
22、.【解析】HD为氢元素组成的单质，A项错误；O2、O3的混合气体由氧元素组成，属于混合物，B项错误；NaHSO4在溶液中电离产生的阳离子为Na、H，NaHSO4不属于酸，属于酸式盐，C项错误；根据分散质微粒直径的大小将分散系分为浊液、胶体、溶液，D项正确。【答案】D19. 【解析】(1)A组的物质属于酸性氧化物和碱性氧化物，氨气极易溶于水，加水后，元素的化合价都没有发生变化，B组中元素的化合价发生了变化，因此分成A、B两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应；发生的反应的是：Cl2H2O=HClHClO(既不是氧化剂又不是还原剂)，2Na2H2O=2NaOHH2(只作氧化剂)，2Na2O22H2
23、O=4NaOHO2(既不是氧化剂又不是还原剂)，3NO2H2O=2HNO3NO(既不是氧化剂又不是还原剂)，因此金属钠符合要求；根据中化学反应方程式，推出符合题意的是Cl2、Na2O2；(2)A、证明H2O2的弱酸性，故错误；B、证明H2O2的还原性，故错误；C、证明H2O2的氧化性又体现还原性，故正确；D、证明H2O2的氧化性，错误；H2O2有氧化性，应该贴的标志是B；H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性。 【答案】(1)与水反应是否是氧化还原反应2Na2H2O=2Na2OHH2
24、Cl2、Na2O2(2)CBH2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性20.【命题立意】本题考查试样中Cu2S、CuS的质量分数的测定。难度中等。【解析】（1）pH=2，c(OH)=11012 molL1，c(Fe3)= 2.6103 molL1。（2）若没有除去Fe3，Fe3会氧化I生成I2，而Cu2的量是根据生成的I2计算的，所以Cu2的量偏大。（3）步骤1中将Cu2S、CuS全部转化为Cu2，步骤2为FeSO4与过量的KMnO4反应，根据氧化还原反应得失电子守恒分析，1mol Cu2S失去10mol e，1mol CuS失去8mol e，1mol FeSO4失去1mol
25、 e，1mol KMnO4得到5mol e，由此列式10n(Cu2S)+8n(CuS)+n(FeSO4)=5n(KMnO4)。步骤1生成的所有Cu2氧化I生成I2，再用Na2S2O3滴定，找出反应关系“2Cu2I22S2O，列式为n(Cu2)n(S2O)。联立两式，可得出n(Cu2S)和n(CuS)。【答案】（1）2.6103 molL1（2）偏高（3）设Cu2S和CuS的物质的最分别为x、y；2Cu2I22S2On(Cu2)n(S2O)0.050 00 molL114.00103 L7.000104 mol来源#&:中教%网x2.000103 moly3.000103 molw(Cu2S)100%42.7%w(CuS)100%38.4%
