1、专题20 工艺流程图题1（2023年山东省青岛市中考化学真题）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是（ ）A 步骤和的顺序不能颠倒B加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽C步骤中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙D步骤中只发生了中和反应【答案】BC【解析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；步骤和的顺序可以颠倒，错误；B、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶
2、液的目的是除尽Mg2+，正确；C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，正确；D、步骤中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，错误。故选BC。2（2023年山东省威海市中考化学真题）芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是（ ）A溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3B中发生还原反应的物质是碳C中反应需要在无氧环境下进行D该流程中可以循环
3、利用的物质是CO和HCl【答案】C【解析】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，SiO2不和稀盐酸反应，稀盐酸溶液过量，故a溶液中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl故A选项错误。B、二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧被还原了，故中发生还原反应的物质是二氧化硅，故B选项错误。C、为防止生成的硅在高温条件下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，中反应需要在无氧环境下进行，故C选项正确。D、既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程
4、图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl，故D选项错误。故选C。3（2023年山东省潍坊市中考化学真题）化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程和，“”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是（ ）A过程的化学方程式为B过程、中铁元素化合价均发生改变C为反应的催化剂D总反应可表示为【答案】BD【解析】A、根据转化为炭黑回收利用的反应机理图可知，过程的化学方程式为，A选项错误；B、过程是在一定条件下，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，四氧化三铁的中存在 +2、+3 价的铁，氧化亚铁中的铁元素显+2价，结合过程的化学方程式可知，过程、中铁元素化合价均发生
5、改变，B选项正确；C、过程消耗了氧化亚铁，过程又生成了氧化亚铁，则氧化亚铁是反应的催化剂，而不是四氧化三铁，C选项错误；D、过程的化学方程式为，过程的化学方程式为 ，则总反应可表示为，D选项正确。4（2023年四川省乐山市中考化学真题）目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A活性炭的作用是吸附B滤膜可除去水中的可溶性杂质C紫外光照射的作用是加热D直饮水一定是软水【答案】A【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确。B、滤膜不能除去水中的可溶性杂质，如不能除去可溶性钙、镁化
6、合物，故选项说法错误。C、紫外光照射的作用是杀菌消毒，故选项说法错误。D、由题意，直饮水机与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，则直饮水不一定是软水，故选项说法错误。故选A。5（2023年山东泰安市化学中考真题）某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A反应中元素的化合价发生了改变B该结循环过程中涉及到两种基本反应类型C燃烧热值高，是一种理想的优质能源D该循环过程理论上每生成，需补充【答案】D【解析】A、反应为氧化锌在2027分解生成锌和氧气，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价；锌
7、单质中锌元素化合价为0，氧气气中氧元素化合价为0，故反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变；不符合题意；B、由图可知，反应为氧化锌在2027分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应为锌和水在1127反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；不符合题意；C、水中含有氢元素，通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，是一种理想的优质能源；不符合题意；D、由图可知，在反应中锌是生成物，在反应中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充；符合题意；故选：D。6（2
8、023年山东省临沂市中考化学真题）造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料。我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。(1)操作的名称是 。(2)“制浆池”中发生反应的基本类型是 ，从能量变化的角度分析该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。(3)“反应池”中发生反应的化学方程式是 。【答案】(1)过滤；(2) 化合反应 ；放热；(3)【解析】（1）由图可知，通过操作可将固体和液体分离，则其名称为过滤。（2）由于石灰石中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则“制浆池”中发生的反应为氧化钙和
9、水反应生成氢氧化钙，该反应为多种物质生成一种物质的反应，则基本反应类型为化合反应；该反应为放热反应。（3）结合前面分析，“反应池”中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为。7（2023年湖南省长沙市中考化学真题）为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。(1)罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，请你从分子的角度分析并解释 ；(2)使用汽油为燃料时，机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是 ；(3)若将 36g 水完全分解最多能产生氢气的质量是 g；(4)转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转
10、化的是_。A光合作用B海洋吸收C工业利用【答案】(1)压强增大，气体分子间的间隔减小；(2)一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、炭粒、尘粒、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（合理即可）；(3)4；(4)AB【解析】（1）罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。（2）使用汽油为燃料时，机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应前后氢元素的质量不变，若将36g水完全分解最多能产生氢气的质量是。（4）转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人为转化，光合作用、海洋吸收均属于自然
11、界转化，工业利用属于人为转化。8（2023年山东省潍坊市中考化学真题）氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。请回答下列问题：(1)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应的化学方程式 。(2)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。(3)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金（）存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 。在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 。(4)氢氧燃料电池的总反应可表示为，工作过程中的能量
12、转化形式是 。【答案】(1)；(2)氢气分子之间有间隔；(3) ；防止金属被氧化；(4)化学能转化为电能【解析】（1）由图2为光解制氢的微观模型图可知，反应为水在催化剂的催化作用下生成氢气和过氧化氢，据此写出的化学方程式为：。（2）因氢气由氢气分子构成，分子之间含有间隔，故在压缩时这种分子间隔便会改变；故答案为：氢气分子之间有间隔。（3）由流程图可知，镁镍合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，故化学方程式表示为：；氩气属于稀有气体，氩原子最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，故可以用作保护气来防止镁和镍被氧气氧化；（4）氢氧燃料电池利用化学反应可以发电，故能量能量转化
13、形式是化学能转化为电能。9（2023年湖北恩施州中考化学真题）梦溪笔谈中记载了“苦泉水”制取铜的方法“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制钢工艺如图。(1)步骤的操作名称是 。(2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的基本类型是 。(3)步骤中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式 。【答案】(1)蒸发结晶；(2)置换反应；(3)【解析】（1）操作是硫酸铜溶液通过蒸发得到硫酸铜结晶，其操作名称是蒸发结晶；（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质
14、和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应；（3）反应物中硫酸铜中含有Cu、S、O三种元素，生成物中有一种气体单质，根据质量守恒定律，单质必定含有Cu、S、O三种元素的一种，其是气体，故其是氧气，则硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，化学方程式为。10（2023年山东省青岛市中考化学真题）自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。请回答下列问题。(1)步骤加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 ；所得滤液A中的溶质有 种。(
15、2)步骤中所加溶液须过量的目的是 。(3)步骤加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。(4)步骤是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义 。【答案】(1) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 3/三；(2)使氢氧化铝完全溶解；(3)2Al（OH）3Al2O3+3H2O；(4)节约能源、降低氧化铝的熔点【解析】（1）步骤加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；某铝土矿的主要成分是 Al2O3 ，含少量 SiO2、Fe2O3 等杂质，SiO2 不溶于水且不与盐酸反应，过量的盐酸
16、与氧化铝反应生成氯化铝和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，故所得滤液A中的溶质有3种，即氯化铝、氯化铁和过量的氯化氢；（2）氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，所以步骤中所加NaOH溶液须过量的目的是使氢氧化铝完全溶解；（3）步骤Al（OH）3加热分解生成两种氧化物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有铝元素、氢元素和氧元素，则生成的两种氧化物为氧化铝和水，氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，该反应的化学方程式是；（4）步骤是通过电解熔融状态的Al2O3制备铝。Al2O3的熔点是2500，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石
17、使其在1000左右熔化，这一做法可以：节约能源、降低氧化铝的熔点。11（2023年山东省烟台市中考化学真题）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。(4)海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的
18、角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。【答案】(1)沸点；(2) 蒸发结晶 ；饱和；(3)；(4) 氢氧化镁、碳酸钙； 碳、氧【解析】（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；（2）氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；海水晒盐后得到的卤水不能再继续溶解氯化钠，故是氯化钠的饱和溶液；（3）在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）在用粗盐（含MgCl2、 CaCl2 杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯
19、化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙，由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，纯碱碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，所以从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。12（2023年山东省潍坊市中考化学真题）稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇（）被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿（主要成分为，含有少量的等杂质）生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题：(1)在粉碎机中研磨粉碎的目的是 。(2)操作的名称是 ，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为 。
20、(3)向反应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH除去滤液中杂质，沉淀的主要成分是 （填化学式）。(4)沉淀池中“沉钇”过程有等物质产生，“沉钇”的化学方程式为 。(5)流程中可循环使用的物质为 （填化学式）。【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行；(2) 过滤 ；(3)；(4)；(5)【解析】（1）在粉碎机中研磨粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行。（2）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作的名称是过滤，“酸溶”过程中，发生反应的化学方程式为：。（3）反应釜1中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以向反
21、应釜2中通入气体X使溶液呈碱性，调节溶液的pH是为了除去滤液中的，将其转化为。（4）沉淀池中“沉钇”过程中碳酸氢钠与氯化钇反应生成碳酸钇、二氧化碳、氯化铵和水，化学方程式为：。（5）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙，水和氨气，反应釜2中又需要通入氨气，所以该流程中可循环使用的物质为NH3。13（2023年北京市中考化学真题 ）氧化亚铜()可用于电镀工业。干法生产粉末的主要工艺流程如下：(1)粉碎机中，发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。(2)时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。【答案】(1)物理变化；(2)【解析】（1）粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。（2）由
22、图可知，煅烧炉中CuO和Cu在800900反应生成Cu2O，反应的化学方程式为。14（2023年北京市中考化学真题 ）氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：(1)化石燃料包括煤、石油和 。(2)中，涉及到的物质属于单质的有 。(3)补全的化学方程式： 。(4)中，可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为 。【答案】(1)天然气；(2)N2、H2；(3) N2 ；3H2；(4)【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；（2）中，涉及到的物质为氮气、氢气和氨气，其中氮气和氢气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质；（3）中，氨气在催化剂和加热的条件下反应生成氮气和氢气，该反应
23、的化学方程式为：；（4）中，氢气与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为：。15（2023年江苏省泰州市中考化学真题）某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。.检验(1)生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁，用物理方法初步检验的操作为 ，用化学方法进一步检验可确定。.制备方法一：方法二：(2)方法一中发生反应的化学方程式为 ，低碳铁皮在空气中跟 等物质作用会生锈。(3)方法二中A的化学式是 。操作和操作相同，为 。(4)与方法二比较，方法一的不足之处是 （答1点即可）。(5)氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价是 。Fe3O4可表示为FeOFe2O3，当A溶液和A溶液的质量之比为 时，铁
24、元素全部转化到Fe3O4中。.应用纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如图所示。回答以下问题：(6)该过程中 能转化为化学能。(7)分解水前后Fe3O4的 和化学性质不变。(8)在加热的条件下反应b的化学方程式为 。【答案】(1)用磁铁吸引；(2) 3Fe+2O2Fe3O4；O2、H2O；(3)FeSO4 ；过滤；(4)反应的环境为纯氧，要求较高不易达到；(5) +3 ；2:1；(6)太阳；(7)质量；(8)3FeO+H2O=Fe3O4+H2【解析】（1）四氧化三铁具体磁性，墨粉不具有磁性，则可以用磁铁吸引检测墨粉中是否含有四氧化三铁，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；（
25、2）方法一原理为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；铁生锈是铁与空气中氧气、水共同作用的结果；（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，则溶液A中的溶质为硫酸亚铁，化学式为FeSO4；操作和操作都为固液分离，为过滤操作；（4）方法一的铁丝需要在纯氧的环境下才能燃烧，对反应的环境要求较高不易达到；（5）化合物中元素的化合价代数和为0，FeOOH中H为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为x，则x+（-22）+（+1）=0，x=+3，则Fe为+3价；溶液中的FeSO4反应后转化为+3价Fe，溶液中的Fe为+2价，Fe3O4可以表示为FeOFe2O3，其中含有+2
26、价Fe与+3价Fe的比例为1:2，故当A溶液和A溶液的质量之比为2:1时，铁元素全部转化到Fe3O4中；（6）该反应中条件为光照，则过程中将太阳能转化为化学能；（7）Fe3O4为反应的催化剂，催化剂化学反应前后质量和化学性质不发生变化；（8）反应b为FeO与H2O反应生成Fe3O4与H2，则化学反应方程式为：3FeO+H2O=Fe3O4+H2。16（2023年山东省济南市中考化学真题）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。【探究与结论】(1)小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察
27、到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为 （填化学式），而另一种固体表面无明显变化。(2)小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量 （填一种物质的化学式）溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。【交流与反思】(3)小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度 （选填“升高”“降低”之一）。(4)已知某固体混
28、合物A中可能含有Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：无色气体E为 （填化学式）；白色沉淀F为 （填化学式）。写出步骤中发生反应的一个化学方程式： 。在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 。【答案】
29、(1)NaOH；(2)（合理即可）；(3)升高；(4) ；AgCl； 、 ；一定不存在；固体混合物A中Ba(NO3)2一定存在，若(NH4)2SO4存在，在步骤中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以(NH4)2SO4一定不存在（合理即可）【解析】（1）氢氧化钠易潮解，其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为氢氧化钠，化学式为NaOH，故填：NaOH；（2）蓝色沉淀是氢氧化铜，由铜离子和氢氧根离子结合生成，氢氧化钠中含有氢氧根，向两种无色溶液中滴加适量溶液，氢氧化钠产生蓝色沉淀，氯化钠不无明显现象，可确定滴加的为含铜离子的溶液，如CuSO4溶液等，故填：CuSO4；（3）氢氧化钠固体溶于水
30、放热，溶液温度升高，故填：升高；（4）一定量的固体混合物A，加入适量稀硫酸，产生白色沉淀，得到无色滤液：硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，硝酸钡与硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铵，加入适量稀硝酸，硫酸钡不溶解，碳酸钡溶解，确定A中一定含有硝酸钡， 一定不含碳酸钠，可能含有硫酸铵；一定量的固体混合物A，加入适量氢氧化钠溶液，加热，产生无色气体E，通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝：铵根离子与氢氧化钠、加热可以产生氨气，确定A中物质含有铵根，结合实验中含有硝酸钡，硫酸铵与硝酸钡反应可生成硫酸钡白色沉淀，可知物质A中一定不含硫酸铵，则一定含有氯化铵
31、，加入硝酸银能产生氯化银白色沉淀。由以上分析可知：固体A中含有硝酸钡和氯化铵两种物质。无色气体E为NH3，白色沉淀为AgCl，故填：NH3；AgCl；步骤中硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应的化学方程式为，故填：；固体A中含有硝酸钡和氯化铵：步骤：硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，得到的无色溶液C中含有硝酸和氯化铵，加入硝酸银溶液，氯化铵与硝酸银反应生成硝酸铵和氯化银白色沉淀；步骤：氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，得到的无色溶液D中含有氯化钠和硝酸钡，加入硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀;由以上分析可知： 无色滤液G中，一定含有硝酸、硝酸铵、硝酸钠，硝
32、酸钡，则一定大量存在的阳离子是、，故填：、；固体混合物A中Ba(NO3)2一定存在，若(NH4)2SO4存在，在步骤中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以(NH4)2SO4一定不存在，故填：一定不存在；固体混合物A中Ba(NO3)2一定存在，若(NH4)2SO4存在，在步骤中会生成白色沉淀（合理即可）。17（2023年四川省乐山市中考化学真题）保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。已知饱和食盐水处发生的反应为：。回答下列问题：(1)饱和食盐水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。(2)流程中“操作”的名称为 。(3)根据信息写
33、出加热固体发生反应的化学方程式 。(4)流程中，可循环使用的物质是 。【答案】(1)混合物；(2)过滤；(3)；(4)二氧化碳/CO2【解析】（1）饱和食盐水是饱和的氯化钠的水溶液，由水和氯化钠两种物质组成，属于混合物；（2）“操作”后得到液体和固体，操作名称为过滤；（3）根据信息固体加热生成Na2CO3（纯碱）、H2O和CO2，反应的化学方程式为；（4）由流程图可知，可循环使用的物质是二氧化碳（或CO2）。18（2023年黑龙江省牡丹江市中考化学真题）兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：(1)“酸溶”前为使反应物接触更充分，应
34、对石灰石进行的操作是 。(2)“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为 。(3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是 。(4)流程中可循环利用的物质有 （写一种）。【答案】(1)粉碎；(2)H2O；(3)CO2溶解度随温度升高而减小；(4)NH3（或“H2O”）【解析】（1）为了使石灰石和盐酸接触更充分，可以对石灰石进行粉碎。（2）在化学反应过程中，原子的种类和数目不变，反应前有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，六个氢原子，一个碳原子，两个氧原子；反应后有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，八个氢原子，一个碳
35、原子，三个氧原子；故可得出X中含有二个氢原子，一个氧原子，即X的化学式为H2O。（3）CO2随着温度升高，在液体中溶解度不断减小，造成CaCO3产率明显下降。（4）由流程图中可得，开始有投入，后续有产出的非产品的物质可循环利用，循环利用的物质有NH3、H2O。19（2023年四川省凉山州中考化学真题）今年是侯德榜纯碱制造一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图：流程图中反应的原理为。请结合图中信息回答问题。(1)操作I为 。(2)下列说法错误的是_。A工艺流程中CO2可循环使用BNa2CO3是由离子
36、构成的化合物CNaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多DNH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力【答案】(1)过滤；(2)D【解析】（1）操作I能得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液，将固体与液体分离，为过滤；（2）A、根据流程可知，CO2是反应的反应物，反应的生成物，工艺流程中CO2可循环使用，说法正确；B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，说法正确；C、NaHCO3俗称小苏打，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，说法正确；D、NH4Cl含有氮元素可作氮肥，能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，说法错误。故
37、选D。20（2023年江苏省宿迁市中考化学真题）习近平总书记在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。(1)海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的 不同，将水分离出来。(2)海水“晒盐”。通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。(3)海水“制碱”。下图是氨碱法生产纯碱的流程图。过滤操作中玻璃棒的作用是 。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。我国化学家侯德榜在氨碱法的基础区，创立了更为先进的联合制碱法，使其中的单独结晶析出，用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列
38、属于复合肥的是 。（填字母）。A BCD【答案】(1)沸点；(2)蒸发；(3)引流； AC【解析】（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的沸点不同，将水分离出来；（2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水“晒盐”。通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；（3）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；A、NH4H2PO4中含有营养元素氮元素、磷元素，属于复合肥，符合题意；B、KCl中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，不符合题意；C、KNO3中含有营养元素中钾元素、氮元素，属于复合肥，符合题意；D、NH4NO
39、3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选AC。21（2023年黑龙江省大庆市中考化学真题）某工厂的工业废水中含有大量的和，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是A试剂是铁粉，试剂是稀盐酸B的成分为C操作与操作均为过滤D滤液、合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得【答案】A【解析】A、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，实验目的是从该废水中回收FeSO4和金属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试剂是铁粉，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试
40、剂是稀硫酸，不能使用稀盐酸，否则会生成氯化亚铁，故选项A说法错误；B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试剂是铁粉，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，所以的成分为Fe、Cu，故选项B说法正确；C、操作与操作均为过滤，均是将金属和溶液分离，故选项C说法正确；D、滤液、均为硫酸亚铁溶液，合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得 FeSO47H2O，故选项D说法正确；故选：A。22（2023年辽宁省营口市中考化学真题）我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下：(1)分离区进行的实验操作是 （填操作名称）
41、；(2)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是 。(3)反应区1中发生反应的化学方程式为 （答一个即可）；(4)为了确定“捕捉区”进入反应区中溶液的成分，请完成下表中实验方案。实验步骤实验现象实验结论 溶液成分只有Na2CO3【答案】(1)过滤；(2)氧化钙、氢氧化钠/ CaO、NaOH；(3)或；(4) 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；取中上层清液，加入酚酞溶液（合理即可）； 产生白色沉淀，无明显变化（与前一空对应）【解析】工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，根据流程可知，捕捉区发生的反应是烧碱与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，经反应区、分离区得到碳酸钙，
42、所以反应区发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，物质乙是氢氧化钠，送回捕捉区循环使用，碳酸钙经反应区得到二氧化碳，碳酸钙高温反应分解生成氧化钙和二氧化碳，则甲是氧化钙，送回反应区循环使用。（1）根据分析可知，分离室中分离出碳酸钙和氢氧化钠溶液，分离难溶性固体和溶液的操作为过滤；（2）根据分析可知，既能做反应物又能做生成物的物质可循环利用，故流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH。（3）反应区1中发生的反应分别为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠和氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式分别为、；（4）氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，“捕捉区”进入反应区中溶液的成分是碳酸钠；氢
43、氧化钠过量，“捕捉区”进入反应区中溶液的成分是碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。氢氧化钠是一种碱具有碱的通性，可通过碱的通性，检验氢氧化钠存在。因此：实验步骤实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；取中上层清液，加入酚酞溶液产生白色沉淀无明显变化溶液成分只有Na2CO323（2023年内蒙古赤峰市中考化学真题）早在战国时期，周礼考工记就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗
44、丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下：完成下列问题：(1)操作a的名称 。(2)反应I （填“吸收”或“放出”）热量。(3)整个过程中能够循环利用的物质是 。(4)写出该过程中任意一个反应的化学方程式 。【答案】(1)过滤；(2)放出；(3)碳酸钙/ CaCO3；(4)（答案合理即可）【解析】（1）操作a是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，操作a的名称是过滤，故填：过滤。（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故填：放出。（3）由流程图可知，碳酸钙既是流程的反应物，又是流程的生成物，碳酸钙能够循环利用，
45、故填：碳酸钙或 CaCO3。（4）该过程涉及化学反应的方程式主要有：，。故填：（答案合理即可）。24（2023年内蒙古通辽市中考化学真题）下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。(1)操作1的名称是 。(2)上述流程中，可循环利用的物质是 。(3)滤液中含有的阳离子为 。(4)MgCl2制备Mg的化学方程式为 。【答案】(1)过滤；(2)HCl、Cl2；(3)Mg2+、H+；(4)【解析】（1）操作1实现了固液分离，名称是过滤；（2）由图可知，HCl、Cl2既是反应物，又是生成物，可以循环利用；（3）氧化镁和稀盐
46、酸反应生成氯化镁和水，硅和其它杂质与稀盐酸不反应，稀盐酸过量，故滤液中含有的阳离子为：Mg2+、H+；（4）氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：。25（2023年黑龙江省大庆市中考化学真题）近年来，我国在半导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得显著的研究成果，其相关技术在“神舟”系列飞船和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用。硅是应用广泛的一种半导体材料，在工业上，可由石英砂(主要成分为)制得，制备高纯硅的工艺流程如下：(1)硅的原子结构示意图为 。(2)反应除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为 。(3)该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周
47、期的有 (写元素符号)；(4)该流程中可循环利用的物质是 。II(5)氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是 (写名称)。Ga元素的相关信息如图所示，由图中信息可知Ga原子的质子数为 。【答案】(1)；(2)；(3)C、O；(4)HCl/氯化氢；(5) 镓 ；31【解析】（1）硅是14号元素，原子中质子数=核外电子数=原子序数，所以硅原子质子数为14，核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，则硅原子的结构示意图为。（2）化学反应前后元素的种类不变，反应物是SiO2和C，生成的硅中含有硅元素，则生成的无色有毒气体一定含有C、O元素，是CO。则反应的化学方
48、程式为。（3）该流程中涉及14号元素硅元素，8号元素氧元素，6号元素碳元素，1号元素氢元素，17号元素氯元素，第二周期包括310号元素，则位于第二周期的有O、C。（4）开始有投入，后续反应有生成的非产品物质可循环利用，中投入HCl，产出HCl，可循环利用。生成氢气，后续过程中使用是中间产物的使用，不是可循环利用的物质。（5）从元素名称上看，金属元素的元素名称带“钅”字旁（汞除外），则组成元素中属于金属元素的是镓。原子中质子数=原子序数，元素周期表一个左上角数字为原子序数，所以Ga原子的质子数为31。26（2023年四川省德阳市中考化学真题）芯片是电脑、手机、智能家电等的核心部件，是用纯度极高的
49、单质硅制成的。目前，普遍利用石英砂（主要成分是作原料，采用“三氯硅烷（还原法”制备高纯硅，其生产流程如图所示。回答下列问题：(1)中的化合价为 。(2)粗硅的主要成分是，杂质不参与反应，反应的化学方程式为 。(3)生产流程中可以被循环利用的物质是 。【答案】(1)+4价；(2)；(3)HCl/氯化氢【解析】（1）二氧化硅中氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则，x=+4，故硅元素的化合价为+4；（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应是粗硅和HCl在250下反应生成SiHCl3和一种单质气体，该单质气体即为H2，化学方程式为：；（3）
50、根据流程图可知，氯化氢既是反应物又是生成物，故在生产流程中可以被循环利用的物质是HCl。27（2023年四川省雅安中考化学真题）金属镁在生产生活中具有重要作用。以白云石【主要成分】为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末的主要流程图如图所示：(1)浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的 （填操作名称）。(2)煅烧窑中分解时发生的化学方程式是 。(3)制浆池中含有的阴离子是 。(4)碳酸钙是常用的补钙剂，请写出碳酸钙与胃酸发生反应的化学方程式 。(5)沉钙池中发生反应的化学方程式是 。(6)该流程中可循环使用的物质除水外还有、 、 。（填化学式）【答案】(1)过滤；(2)；(3)氢氧根离
51、子/OH-；(4)；(5)；(6) CO2 ；NH4Cl【解析】（1）浸钙池中得到滤液和滤渣的操作相当于化学实验中的过滤；（2）煅烧窑中CaMg（CO3）2分解生成氧化镁、氧化钙和二氧化碳，发生的化学方程式是；（3）制浆池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以制浆池中含有的阴离子是氢氧化钙中的氢氧根离子；（4）碳酸钙与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是；（5）制浆池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，浸钙池中氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，沉钙池中，氯化钙、氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式是；（6）该流程中二氧化碳和氯化铵既是反应
52、物又是生成物，故在该流程中可循环使用的物质除水外还有CO2、NH4Cl。28（2023山东济宁中考真题）某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。请回答：(1)滤液A的溶质为_。(写化学式)(2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式_；(3)操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_。(4)往滤液B中加入的物质X是_。【答案】(1)FeSO4；(2)；(3)漏斗；(4)铁/Fe【解析】金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，加入适量稀硫酸，铜、金和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸
53、反应生成硫酸亚铁和氢气，操作1是过滤，实现固液分离，则滤液A是硫酸亚铁溶液，气体A是氢气，固体A是铜、金，固体A在空气中加热，金不反应，铜与氧气加热生成氧化铜，加入适量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，操作2是过滤，固体B是金，滤液B是硫酸铜溶液，滤液B加入X，通过操作3过滤，得到铜和硫酸亚铁，则X是铁，滤液A经过一系列反应得到氧化铁。（1）滤液A的溶质是硫酸亚铁，化学式：FeSO4；（2）固体A是铜和铁，氧气与铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：；（3）操作1和操作2为过滤，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；（4）往滤液B中加入
54、的物质X是硫酸。29（2023广东广州中考真题）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：(1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是_、_，“除杂2”应加入的试剂是_。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）(2)将“溶液A”在80蒸发浓缩，至有少量固体析出。该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：_。该小组停止蒸发浓缩，经_、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是_。(3)设计由硫
55、磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：_。（提示：常见4价硫的化合物可与O2化合为6价硫的化合物）【答案】(1) 氢氧化钙/Ca(OH)2 ；碳酸钠/Na2CO3 ；HCl；(2) 溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出；降温结晶；加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥；(3)、SO2+2NaOHNa2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4【解析】（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可
56、以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。（2）80硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。
57、所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠的溶解度又升高，不会因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。（3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。根据提示常见4价硫的化合物可与O2化合为6价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，。其他路径合理即可。30（2023广西中考真题）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化
58、剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：(1)反应、使用的催化剂在反应前后的_和化学性质都没有发生变化。(2)反应的能量转化形式中存在光能转化为_能 ，产生的H2、O2的体积比约为_。(3)反应的化学方程式：，则X的化学式为_；可用_（填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。(4)反应生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应需要不断补充水，其原因是_。【答案】(1)质量；(2) 化学；2：1；(3) C2H4；澄清石灰水；(4)水作为反应的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率【解析】（1）根据催化剂的特点，反应、使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发
59、生变化；（2）由图可知，反应为水在太阳能和新型催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，所以反应的能量转化形式中存在光能转化为化学能，该反应的化学方程式为：，产生的H2、O2的体积比约为2：1；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子，反应后已知物中有4个氧原子、8个氢原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验反应后的气体中是否还含有CO2；（4）由图可知，水作为反应的反应物，不断被消耗，反应生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应需要不断补充水，可以提高原料的利用率。
60、31（2023湖北荆州中考真题）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。请回答下列问题：(1)溶液X中的溶质是_。(2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式_。(3)写出干冰的一种用途_。(4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和_。【答案】(1)NaOH/氢氧化钠；(2)；(3)人工降雨（做制冷剂）；(4)CaO/氧化钙【解析】（1）由实验流程图可知溶液X是石灰乳中的氢氧化钙与碳酸钠溶液反应后的物质，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故溶液X中的溶质是氢氧化钠（NaOH）；（2）烟气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应方程式为；（3）固态二氧化碳俗称干冰，干冰在升华过程中会吸收热量，通常可用于人工降雨或做制冷剂；（4）上述流程中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙也可以和水反应制成石灰乳与碳酸钠溶液反应，故上述流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙（CaO）。
