1、课时作业 (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1(2012年山东潍坊高三月考)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。答案：C2(2011年福建理综)常温下0.1 molL1醋酸溶液的
2、pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的 10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度解析：本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力。pH由a变成a1，表明溶液酸性减弱，将溶液稀释10倍，若电离平衡不移动，则溶液pH由a变成a1，但由于电离平衡会发生移动，故A项错误；向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸，溶液酸性增强，C项错误；提高溶液的温度会促进醋酸电离，酸性增强，D项错误；加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离，使溶液pH增大，B项正确。答案：B3(2013浙江省名校联考)下列有关物质归类一定正确的是()强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐 弱
3、电解质：草酸、纯碱、醋酸铵 非电解质：液氨、二氧化硫、苯 强碱：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铁A. B C. D.解析：中三种物质都是强电解质，摩尔盐是(NH4)2Fe(SO4)26H2O，中纯碱、醋酸铵都是强电解质，中三种物质都是非电解质，中氢氧化铁不是强碱。正确。答案：B4室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()序号pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D将溶液和溶液等体积混合，混合后
4、所得溶液pH7解析：A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小 ，不正确；B项，分别稀释100倍，由于中氢氧化钠为强电解质，而中存在氨水的电离平衡，故正确；C项，将、两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；D项，将溶液和等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。答案：B5(2012年山东菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100C，使pH6解析：加入NaHSO4溶
5、液，溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al2(SO4)3溶液，Al3水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液，CO水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。答案：B6NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是()A若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸B若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸CNaHA溶液中Na和HA的个数之比一定大于11DNaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是11解析：选项A错误，如H2SO3为弱酸，但其酸式盐溶液显酸性；若NaHA溶液呈碱性，则其水解程度大于电离程度，能水解则说明H2A一定是弱酸，B正确；由
6、于HA一定电离，也可能水解，C正确；D项正确。答案：A7(2012年福建福州期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()AAlCl3溶液中再溶入AlCl3BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D醋酸溶液加热解析：A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增加，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，氨水的电离平衡左移，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。答案：B8T时，某NaOH溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10
7、bmolL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如表中所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D6解析：由题意可知在该温度下水的离子积常数为11012，通过可知此NaOH溶液中c(OH)1104 molL1。由可知加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和，则c(H)0.0200 L1104 molL1/0.0200 L1104 molL1，则c4。答案：B9(2012年山东潍坊期末)下列说法正确的是()A0.1
8、molL1的醋酸加水稀释，c(H)/c(OH)减小B体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW变大DV1 L pH11的NaOH溶液与V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2解析：B项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C项KW只受温度影响，不正确。答案：A10下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A氯气 B二氧化硫 C醋酸钠 D氯化钾解析：氯气是单质，不属于电解质；二氧化硫属于非电解质；醋酸钠属于电解质，由于其水解，破坏了水的电离平衡；氯化钾属于电解质，但其不能破坏水的电
9、离平衡。答案：C11(2012年山东实验中学诊断)有关水的电离平衡的说法正确的是()A水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C盐溶于水对水的电离平衡均没有影响D在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响解析：KW适用于所有稀的水溶液，A错误；加酸均电离出H，抑制水的电离，B错误；氢氧化铁微溶于水，发生Fe(OH)3Fe33OH，所以抑制了水的电离平衡，D正确。答案：D12(2012年广东深圳二模)水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A图中对应点的温度关系为ABB水的电离常数KW
10、数值大小关系为BDC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点D在B点对应温度下，将pH2的H2SO4与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性解析：温度越高KW越大，故A错误；B点及其所在曲线上的点表示的KW为11012，而A点及其所在曲线上的点表示的KW为11014，故B正确；温度不变，KW不变，加入少量NaOH也不能使溶液从C点变到A点，只有改变温度方可实现，C错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)(2012年河南郑州高三第一次模拟)用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100
11、mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(填“”“”或“”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_(填序号)。a装盐酸的试管中放出H2的速率快b装HA溶液的试管中放出H2的速率快c两个试管中产生气体的速率一样快(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处_。(3)请你再提出一个合理而比
12、较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：_。解析：(1)甲方案中，HA是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以其溶液中的c(H)1；乙方案中，盐酸是强酸，而HA是弱酸，当pH1的盐酸和HA稀释相同倍数时，HA溶液中存在的电离平衡向右移动，导致盐酸中的c(H)小于HA中c(H)，所以HA放出氢气的速率快。(2)由于HA是弱电解质，因而其电离程度的大小不但与其本身的性质有关，而且还受温度、浓度的影响，HA溶液中的c(H)只能测定而不能准确配制；另外锌粒的质量和纯度可以称量或测定，但锌粒的形状、大小很难控制。(3)这是一个开放性问题，可以从盐类水解的角度考虑，若强碱盐NaA溶液的pH7，即说明
13、该溶液呈碱性，也就证明A发生水解，其水解方程式为：AH2OHAOH，故NaA对应的酸HA是弱电解质；也可以从影响电离平衡的角度考虑，已知pH的HA溶液，根据加热升温或加入固体盐NaA后溶液pH的变化，即能证明HA是弱电解质；也可以从电离的特点考虑，如可配制相同浓度的盐酸和HA溶液，然后分别测定两溶液的pH。若pH(盐酸)；b(2)配制pH1的HA溶液难以实现，不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小(3)配制NaA溶液，测其pH7，即证明HA是弱电解质(其他合理答案也可以)14(14分)强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对强弱，能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类
14、、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可根据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。(1)HA、H2B是两种弱酸，有如下关系：H2B(少量)2A=B22HA，则A、HB、B2三种离子中，最易结合质子(H)的是_。(2)酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。在液氨中CH3COONaHClNaClCH3COOH这一反应能否发生_(填“能”或“否”)，理由是_。(3)某同学实验发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，写出了化学方程式：H2SCuSO4=CuSH2SO4。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了
15、吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释_。(4)氧化还原反应中也有类似规律：“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制弱还原性物质”，据此判断下列反应能够发生的是_(填字母编号)。AFeCl2Cl2FeCl3BFeI2 FeI3CFeCuSO4FeSO4CuDFeCl3CuCuCl2FeCl2EFeBr3Cl2FeCl2Br2FFeI2Br2FeBr3I2解析：(1)由反应H2B(少量)2A=B22HA可知，结合质子的能力A强于B2，B2强于HB。(2)在液氨中，醋酸能完全电离也是强酸。(3)不矛盾，因为反应生成了不溶物CuS。(4)FeBr3Cl2FeCl2Br2反应中Fe3不可能
16、被还原为Fe2；I2的氧化性弱于Fe3，故I2与Fe反应只能生成FeI2。答案：(1)A(2)否因为在液氨中醋酸与盐酸都是强酸(3)不矛盾。强酸制弱酸是生成弱电解质；而此反应有沉淀生成，也符合复分解反应发生的条件(4)ACDF15(12分)(2012年山东师大附中模拟)有0.1 mol/L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_(填字母代号，下同)；三种酸的pH由大到小的顺序是_。(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是_。(不考虑Zn的纯度及表面积等因素)(3)三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由
17、大到小的顺序是_。(4)三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序是_。(5)三种酸分别跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反应后，溶液的pH由大到小的顺序是_。解析：(1)醋酸是弱酸，只能部分电离，则c(H)由大到小的顺序为bac，pHlg c(H)，c(H)越大，pH越小，则pH由大到小的顺序为cab。(2)c(H)越大，与Zn反应速率越大，故开始时反应速率应是bac。(3)CH3COOH和HCl都是一元酸，物质的量相等，则生成H2体积相同，故生成H2的体积大小顺序为bac。(4)提供n(H)越多，消耗NaOH溶液体积越大，则bac。(5
18、)醋酸溶液反应后生成CH3COONa，水溶液呈碱性，盐酸恰好反应生成NaCl溶液呈中性，硫酸过量，所以反应后溶液呈酸性，故溶液pH由大到小的顺序为cab。答案：(1)bac；cab(2)bac(3)bac(4)bac(5)cab16(14分)弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。表1酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105表2难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO41
19、1010BaCO32.6109CaSO4 7105CaCO35109请回答下面问题：(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量的CH3COONa固体D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_，溶液中各离子浓度大小关系是_。(3)物质的量之比为11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做
20、法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度不小于0.01 molL1，则溶液中CO物质的量浓度应_ molL1。解析：电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，因此HCN酸性最弱；电离平衡常数只与温度有关，酸浓度越小，电离程度越大，加入CH3COONa和冰醋酸都会抑制CH3COOH的电离。由于醋酸与NH3H2O的电离平衡常数相同，故NH、CH3COO水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c(CH3COO)c(NH)c(H)c(OH)。NaCN和HCN混合溶液的pH7，说明CN的水解能力大于HCN的电离能力，故有c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。使SO浓度不小于0.01 molL1则需使Ba2浓度不大于1.0108，所以CO浓度应大于等于 molL1答案：(1)HCNB(2)中性水电离出的H和OH的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，CH3COO结合H和NH结合OH生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H和OH浓度相等，溶液呈中性c(NH)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(4)0.26
