1、课时作业25元素周期表及其应用1下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是()A原子的核电荷数B原子的中子数C原子的质子数D原子的核外电子数2下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是()A7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B副族元素中没有非金属元素C除第1周期外，其他周期均有18种元素D碱金属元素是指A族的所有元素3(多选)若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是()A第9列元素中没有非金属元素B只有第2列元素原子最外层有2个电子C第16列元素均为非金属元素D在整个18列元素中，第3
2、列的元素种类最多4元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是()AR的最高正化合价是5BR是第2周期第A族的元素CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性5A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()AA、B、C、D、E BC、D、A、B、ECB、A、D、C、E DE、C、D、B、A6含有元素硒(Se)的保健品早已进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述，
3、不正确的是()A该元素位于第三周期B最高价氧化物的化学式为SeO3C该元素非金属性比氧弱D该元素气态氢化物的还原性比H2S强7.右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子的核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是()A三种元素的原子半径的大小顺序是BACBA元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性CB元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性DC元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的8下列比较正确的是()A离子半径：FAlC离子半径：NaP9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066
4、主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性：XHnWCZ在点燃条件下生成Z2YD原子半径的大小顺序：rWrZrYrX11(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：_；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性_(填“强”或“弱”)。As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(2)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收C
5、O2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找12元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的元素的原子序数为_，位于第_族。(2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为_，其最外层电子数为_。(3)Al在元素周期表中的位置为_，C在元素周期表中的位置为_。(4)写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成化合物的化学式：_。134种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：(1)元素X在周期表
6、中的位置是第_周期，_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。(3)气体分子(MN)2的分子式为_，(MN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。课时作业25元素周期表及其应用1解析：元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，而在原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数，但是不一定等于中子数，所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。答案：B2解析：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第族，A项错误；副族元素全部是金
7、属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指A族除H以外的所有元素，D项错误。答案：B3解析：根据元素周期表的结构可知，第9列是原第族中的1个纵列，没有非金属元素，A项正确；而第18列的氦元素最外层也有2个电子，B项错误；第16列含有金属元素钋(Po)，C项错误；第3列即第B族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，因此第3列元素种类最多，D项正确。答案：BC4解析：原子序数是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期第A族，最高正化合价是5，最低负化合价是3，其氢化物分子式是PH3，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。
8、答案：B5解析：碱性BA，原子序数AB；酸性CD，原子序数CD；E为同周期半径最小，非金属性最强，序数最大，所以顺序应为B、A、D、C、E。答案：C6解析：硒为第四周期元素，A错误。答案：A7解析：由题意知，图中应是周期表第2、3周期的一部分，若设B的原子序数为x，则A、C原子序数分别为x9、x7，有x9x7x2x，得x16，所以A、B、C分别为N、S、F。显然，原子半径的大小顺序是SNF，即BAC，所以A项错误，将B、C、D项中涉及到的物质具体化，易知它们是否正确。答案：A8解析：F原子序数小于Na，F和Na具有相同的电子层结构，故离子半径FNa，A错误；Na原子序数小于Mg，故离子半径Na
9、Mg2，C错误；同一周期元素的原子序数越小，原子半径越大，故原子半径：MgAl，B正确；同一主族元素的原子序数越大，原子半径越大，故原子半径：PN，D错误。答案：B9解析：由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为Mg、Al、N、O，金属性MgAl，A错；N2与O2化合时生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH3在纯氧中燃烧可以得到N2，D正确。答案：D10解析：按照四种元素原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，且原子半径X小于Y，因此X为H，则Z为Na，四种元素原子最外层电子数之和为14，推出Y和W的最外层电子数为6，即Y为O，W为S。非金属性越
10、强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即HClO4酸性最强，故A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，即稳定性：H2OH2S，故B正确；Na在点燃条件下生成Na2O2，故C错误；一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右，原子半径随着原子序数的递增而减小，即原子半径大小顺序是：NaSOH，故D错误。答案：B11解析：(1)氮元素在周期表中第二周期第A族，砷比氮多2个电子层，在第四周期第A族；砷的非金属性比氮弱，所以氢化物的稳定性比氨气弱；As2O3有两性，类氧化铝，所以和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为As2O36OH=2
11、AsO3H2O；(2)二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱或碱性氧化物反应，所以选a、b。答案：(1)第四周期第A族弱As2O36OH=2AsO3H2O(2)ab12解析：(1)地壳中含量最多的元素为O，其为8号元素，位于第二周期第A族。(2)由元素周期表中规律可推知X为16S。(3)Al在周期表中位于第三周期第A族，C在周期表中位于第二周期第A族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。答案：(1)8A(2)S6(3)第三周期第A族第二周期第A族(4)NH4Cl13解析：根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知X是Mg，Y是Al，M是C，N是N。(1)元素X(Mg)在周期
12、表中的位置是第三周期第A族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备；(2)M(C)、N(N)、Y(Al)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3；(3)气体分子(MN)2的化学式是(CN)2，根据题目中的信息“(MN)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O。答案：(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(3)(CN)22NaOH(CN)2=NaCNNaCNOH2O
