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2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表 第2课时 元素的性质与原子结构课堂课时训练(含解析)新人教版必修2.doc

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资源描述

1、第2课时 元素的性质与原子结构1(2019湖北恩施一中月考)下列说法正确的是()A碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大B碱金属单质都是银白色金属C在周期表中金属与非金属的分界处,可以找到催化剂材料D常温下气体的单质都是由非金属元素组成的【答案】D【解析】碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大,但钠的密度大于钾的密度,A错误;碱金属单质中除Cs略带金色光泽外,其余都是银白色金属,B错误;在周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料,C错误;所有气体单质都是由非金属元素组成的,D正确。2X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如图所示,已知3种元素的原子序数之和为31,下

2、列有关叙述中正确的是()AY元素为AlBZ的氢氧化物不能与强碱溶液反应C原子半径大小为YZXDX只能形成一种氧化物【答案】C【解析】设X的原子序数为a,因为是短周期元素,则Z的原子序数为a7,Y的原子序数为a6,利用三者原子序数之和为31,即aa7a631,解得a6,推出X:C,Y:Mg,Z:Al,A项错误;Al(OH)3是两性的,与强碱溶液反应,B项错误;同主族从上至下电子层数越多,半径逐渐增大,同周期从左向右半径减小,故原子半径大小为YZX,C项正确;碳的氧化物有CO、CO2,D项错误。3已知aA、bB2、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

3、()A原子半径:ABCDB原子序数:bacdC离子半径:DCBAD失电子能力:BA,得电子能力:DC【答案】B【解析】原子核外电子数原子核内质子数原子序数。元素的原子失去电子形成阳离子,元素的原子获得电子形成阴离子。同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小;不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大。所以原子半径:ABDC,A项错误。原子序数:bacd,B项正确。对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径就越小。所以离子半径:DCAB,C项错误。元素的金属性越强,原子失去电子的能力就越强,元素的金属性:AB,所以失电子能力:AB ,元素的非金属性越强,原子获得电子的能力就越强。元

4、素的非金属性:CD,所以得电子能力:CD,D项错误。4(2019山东淄博月考)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A元素的原子核电荷数和中子数一定均为6原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期A族ABCD【答案】C【解析】主族元素的最高正价等于其族序数,原子序数为15的元素为P,其最高化合价为5,故错误;同周期从左到右非金属性逐渐增强,所以第A族元素是同周期中非金属性最强的元素,故正确;第二周期A族元素为碳元素,其质子数与中子数不一定均为6,如14C含有6个质子和8个中子,故错误;原子序数为32的元素

5、为Ge,原子核外有32个电子,含有4个电子层,最外层为4,所以位于元素周期表的第四周期A族,故正确。5十种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题:(1)在上述十种元素中,置换酸中氢的能力最强的元素为_(填化学符号,下同),最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_,碱性最强的化合物的化学式是_,显两性的氢氧化物的化学式是_,原子半径最大的元素是_,半径最小的离子是_。(2)上述十种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是第_周期_族,该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为_。【答案】(1)NaHClO4NaOHAl(OH)3NaH(2)三A2NaO2 Na2O2【解析】根据元素在周期表中的位置可知分别是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。(1)在上述十种元素中,置换酸中氢的能力最强的元素为Na;最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4 ,碱性最强的化合物的化学式是NaOH,显两性的氢氧化物的化学式是Al(OH)3;原子半径最大的元素是Na,半径最小的离子是H。(2)根据上述分析可知,上述十种元素中,金属性最强的元素是Na元素,Na在周期表中的位置是第三周期A族,钠的燃烧产物是过氧化钠,化学方程式为2NaO2Na2O2。

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