1、第2课时 元素的性质与原子结构1(2019湖北恩施一中月考)下列说法正确的是()A碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大B碱金属单质都是银白色金属C在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到催化剂材料D常温下气体的单质都是由非金属元素组成的【答案】D【解析】碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大，但钠的密度大于钾的密度，A错误；碱金属单质中除Cs略带金色光泽外，其余都是银白色金属，B错误；在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，C错误；所有气体单质都是由非金属元素组成的，D正确。2X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下
2、列有关叙述中正确的是()AY元素为AlBZ的氢氧化物不能与强碱溶液反应C原子半径大小为YZXDX只能形成一种氧化物【答案】C【解析】设X的原子序数为a，因为是短周期元素，则Z的原子序数为a7，Y的原子序数为a6，利用三者原子序数之和为31，即aa7a631，解得a6，推出X：C，Y：Mg，Z：Al，A项错误；Al(OH)3是两性的，与强碱溶液反应，B项错误；同主族从上至下电子层数越多，半径逐渐增大，同周期从左向右半径减小，故原子半径大小为YZX，C项正确；碳的氧化物有CO、CO2，D项错误。3已知aA、bB2、cC、dD2四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
3、()A原子半径：ABCDB原子序数：bacdC离子半径：DCBAD失电子能力：BA，得电子能力：DC【答案】B【解析】原子核外电子数原子核内质子数原子序数。元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：ABDC，A项错误。原子序数：bacd，B项正确。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径：DCAB，C项错误。元素的金属性越强，原子失去电子的能力就越强，元素的金属性：AB，所以失电子能力：AB ，元素的非金属性越强，原子获得电子的能力就越强。元
4、素的非金属性：CD，所以得电子能力：CD，D项错误。4(2019山东淄博月考)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A元素的原子核电荷数和中子数一定均为6原子序数为32的元素位于元素周期表的第四周期A族ABCD【答案】C【解析】主族元素的最高正价等于其族序数，原子序数为15的元素为P，其最高化合价为5，故错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以第A族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；第二周期A族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定均为6，如14C含有6个质子和8个中子，故错误；原子序数为32的元素
5、为Ge，原子核外有32个电子，含有4个电子层，最外层为4，所以位于元素周期表的第四周期A族，故正确。5十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：(1)在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为_(填化学符号，下同)，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，原子半径最大的元素是_，半径最小的离子是_。(2)上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第_周期_族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为_。【答案】(1)NaHClO4NaOHAl(OH)3NaH(2)三A2NaO2 Na2O2【解析】根据元素在周期表中的位置可知分别是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。(1)在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4 ，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al(OH)3；原子半径最大的元素是Na，半径最小的离子是H。(2)根据上述分析可知，上述十种元素中，金属性最强的元素是Na元素，Na在周期表中的位置是第三周期A族，钠的燃烧产物是过氧化钠，化学方程式为2NaO2Na2O2。