1、第3节 化学键基 础 巩 固一、选择题1(2019南通高一检测)下列物质含有离子键的是(C)AHClBCO2CNaOHDNO2解析：氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，选项A错误；二氧化碳分子中，碳原子和氧原子之间只存在共价键，选项B错误；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，选项C正确；二氧化氮分子中氮原子和氧原子之间只存在共价键，选项D错误。2(2019洛阳高一检测)下列物质中不含共价键的是(B)AN2 BNaCl CNa2O2 DKOH解析：N2中含有N与N之间的非极性共价键，NaCl只含有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，KOH中既含
2、有离子键又含有共价键，故不含共价键的是NaCl，答案选B。3下列关于化学用语“NH4Cl”的理解，不正确的是(A)A氯化铵中含有一个NH和一个Cl，属于共价化合物B氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵固体由NH和Cl构成D氯化铵固体中阴、阳离子个数比为11解析：氯化铵是由离子构成的，是离子化合物，A错误；注意物质由元素组成，由粒子构成，B、C、D都是正确的。4(2019保定高一期中)下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是(C)原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Ba和fCd和g Db和g解析：由表中数据知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为Si，e为P，f为S
3、，g为Cl，a和c两金属无法形成化合物，A错；a和f形成Na2S，其中含离子键，B错；d和g形成SiCl4，其中含共价键，C正确；b和g形成MgCl2，其中含离子键，D错。5(2019银川高一测试)下列叙述正确的是(B)离子化合物中可能含有共价键构成晶体的粒子一定含有共价键共价化合物中不可能含有离子键干冰升华破坏了共价键A B C D解析：离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含离子键和共价键，正确；构成晶体的粒子不一定含化学键，如稀有气体的晶体中不含化学键，错；含离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，正确；干冰升华不破坏化学键，错；所以选B。6下列各组粒子中，所含化学键
4、类型有差异的是(C)ACCl4和CH4 BOH和NHCCa(OH)2和CaF2 DBa(OH)2和NaOH解析：A项，均为共价键；B项，均为共价键；C项，Ca(OH)2含离子键和共价键，CaF2不含共价键；D项，均含有共价键和离子键。7下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是(B)解析：MgCl2的形成过程为；CaF2的形成过程中箭头前应为Ca，且缺少“”和“”；H2O为共价化合物，形成过程为8(2019廊坊市高一测试)下列说法正确的是(B)ANa2SO4晶体中只含离子键BHCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C加热熔化硝酸钾时需克服共价键DNH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具
5、有8电子稳定结构解析：Na2SO4晶体中既有Na和SO之间的离子键，又有S和O间的共价键，故A错误；由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，所以B正确；加热熔化硝酸钾时克服离子键，故C错误；NH3中H只能是2电子结构，故D错误。9根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(C)A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：本题考查元素及其化合物的性质。非金属性：ONCSi，故气态氢化
6、物的稳定性：H2ONH3SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；图中所示实验可证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。10下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(D)ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O
7、D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：反应NH4ClNH3HCl中断裂的键有离子键和极性共价键，形成的键只有极性共价键，A错误；反应NH3CO2H2O=NH4HCO3中断裂的键只有极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，B错误；反应2NaOHCl2=NaClNaClOH2O中断裂的键有离子键、极性共价键和非极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，C错误；反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，D正确。二、非选择题11(2019临沂高一检测)(1)下列五种物质中NeH2ONH3KOHNa2O，只存在共价键的是_(填写序号，下
8、同)，只存在离子键的是_，既存在共价键又存在离子键的是_，不存在化学键的是_。(2)在下列变化中，碘的升华；烧碱熔化；MgCl2溶于水；HCl溶于水；Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_(填写序号，下同)，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。解析：(1)Ne为单原子分子，不存在化学键；H2O为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；Na2O为离子化合物，只存在离子键。(2)碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；烧碱熔化，破坏离子键；氯化镁
9、溶于水，破坏离子键；氯化氢溶于水，破坏共价键；Na2O2溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气。12对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素有_H、C、N、O、F、S、Cl_。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_H、F、Cl_。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_NH3_。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_共价_键。(5)含氧量最高的共价化合物是 (用电子式表示)。(6)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为_H2S_，该元素
10、与形成的化合物的化学式为_SO2和SO3_，含有的化学键为_共价键(或极性共价键)_。解析：根据元素在元素周期表中的位置可推出号元素分别为H、He、C、 N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。第A族的H与第A族的F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价单键。气态氢化物溶于水呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S，它能与O形成化合物SO2和SO3，两者都是共价化合物，均含有共价键。能 力 提 升一、选
11、择题1等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是(C)ABr2 BNH3CNH DHClO解析：A项，1 mol Br2中含有1 mol共价键；B项，1 mol NH3中含有3 mol共价键；C项，1 mol NH中含有4 mol共价键；D项，1 mol HClO中含有2 mol共价键。2(2019浙江杭州二中期中考试)下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是(A)AH、N、O BNa、Cl、OCH、S、O DK、C、O解析：H、N、O可形成共价化合物HNO3，可形成离子化合物NH4NO3，A项正确；Na、Cl、O只能形成离子化合物；H、S、O只能形成共价化合物
12、；K、C、O只能形成离子化合物。3(2019广东广雅中学期中考试)某元素的原子最外层只有一个电子，其原子与卤素原子结合时，所形成的化学键(C)A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不正确解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是第A族元素，其中包括H、Na等元素。A项，H与卤素原子结合形成卤化氢，含有共价键，故A项错误；B项，Na与卤素原子结合形成钠盐，含有离子键，故B项错误；综上可知，C项正确。4(2019黑龙江哈尔滨六中月考)表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(B)选项ABCD物质CaCl2H2O2Na2O2NH4Cl化学键类型离子键、共
13、价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析：CaCl2中只含离子键，钙离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，A错误；H2O2为共价化合物，含有共价键，B正确；Na2O2含离子键、共价键，其为离子化合物，C错误；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，D错误。二、非选择题5根据给出的化学反应或化学方程式写出反应过程中断裂的键和形成的键。(1)电解水的反应中：断裂的键_HO键_，形成的键HH键、OO键。(2)P410Cl2 4PCl5(白磷P4的立体结构如图所示)：断裂的键_PP键、ClCl键_，形成的键_PCl键_。6现有下列物质：KClCH4N
14、H4NO3I2Na2O2HClO4N2COSO2金刚石CH3CH2OHMgOMgCl2KOHHClAl2O3请回答下列问题。(1)两性氧化物是_(填序号)，其电子式为 。(2)最简单的有机化合物是_(填序号)，用电子式表示其形成过程：。(3)属于共价化合物的是_(填序号)，含有共价键的离子化合物是_(填序号)。(4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为_(填序号)，这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为2NaO2Na2O2。解析：(1)氧化铝是两性氧化物，为离子化合物，电子式为。(2)甲烷是最简单的有机化合物。(3)NH4NO3、Na2O2、KOH均是离子化合物，但都含有共价
15、键。(4)Na2O2由Na和O两种元素组成，Na与O之间形成离子键，O与O之间形成共价键。7(2019枣庄高一检测)(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2其中既有离子键又有非极性共价键的是_；既有离子键又有极性共价键的是_。(2)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_B_。Ac和f Bb和gCd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_CCl4(或PCl3)_。解析：(1)含有离子键的有，其中K2O2
16、中的O内是非极性共价键，而在K和O之间是离子键，在中的NH、NO以及中的OH内都有极性共价键，在中只有离子键，所以既有离子键又有非极性共价键的是；既有离子键又有极性共价键的是。(2)根据元素周期表可确定ag 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl。一般地，活泼性强的金属单质与活泼性强的非金属单质最容易以离子键形成离子化合物，所以图示中的b和g两元素，即Na和Cl最容易形成离子键，故答案为B；所有原子都满足最外层为8电子结构的分子有Cl2、N2、CCl4、PCl3等。8A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键
17、，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_3_周期第_A_族。(2)G的离子结构示意图为。(3)用电子式表示D2的形成过程： 。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_NaOH_，含有的化学键有_离子键和极性共价键_(填化学键类型)，属于_离子_化合物。(5)B的最高价是_4价_，由A、B组成的化合物中，只存在极性共价键的物质的结构式是。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F与E2核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BO与D2具有相同的电子数，则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)、G同主族，故G为硫元素。
