1、第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物第一课时 铁的单质、氧化物、氢氧化物学习目标1、了解铁及其氧化物、氢氧化物的主要性质和它们在生产、生活中的应用。2、掌握铁与水蒸气的反应。3、能够根据教材给出的问题，设计简单的实验方案制备Fe(OH)24、结合实例了解通过化学反应可以探索物质性质，实现物质间的转化。基础梳理1、 铁元素在自然界中的存在铁元素在地壳中的含量仅次于氧、 、铝，居第 位，它在自然界中少数以 形态存在（如陨铁，更多的是以 价和 价化合物的形态存在于矿石中。2、物理性质：纯净的铁是 色金属，有较好的 性和 性。铁能 ，但导电性不如铜和铝。铁能被 吸引。2、 化学性质：在化学反应中，
2、铁遇到较弱的氧化剂易失去最外层的2个电子，变成 而铁与较强的氧化剂反应则失去3个电子，变成 。学习过程一、铁的化学性质【思考讨论】铁的化合价变化有何异同？1、铁与非金属反应：Fe + O22、铁与酸反应：Fe +2 HCl3、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO44、铁与水蒸气反应【思考讨论】实验装置如图所示： 实验操作及现象：用火柴点燃肥皂液，听到 声，证明有 生成。 实验结论：高温时，铁能与水蒸气反应，反应方程式为： 。 二、铁的氧化物FeOFe2O3(铁红)Fe3O4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性均不溶于水和弱氧化性酸反应FeO+ 2H+ = Fe
3、2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O和强氧化性酸反应3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2OFe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O3 Fe3O4 + 28HNO3 = 9 Fe(NO3)3 + NO+14H2O稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定用途-油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料-三、铁的氢氧化物【实验探究】【实验3-1】在两支试管中分别滴入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述现
4、象。现象: 。化学方程式: 。 氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质氢氧化亚铁(Fe(OH)2)氢氧化铁- Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水与酸反应Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O与强氧化性酸反应3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+8H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色灰绿色红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3较稳定,空气中久置会部分失水成铁锈,受热易分解【思考讨论】 在实
5、验室里，如何得到Fe(OH)2? 实验选用药品： 。 实验操作： 课堂练习1.指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是() A. FeO B. Fe2O3 C. Fe4O3 D. Fe2下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是()AFeS2 BFeO CFe2O3 DFe3O43下列关于铁的叙述，错误的是()A纯净的铁是光亮的银白色金属 B铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化4下列化合物中，不可由两种单质直接化合得到的是()AFe3O4 BFeCl2 CAl2O3 DCuCl25在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是()A菱铁矿 B黄铜矿 C铝土矿 D黄铁矿6能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是()A铁元素在地壳中含量少 B冶炼铁的原料少，且冶炼困难C铁易置换出其他金属 D铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用
