1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。实验活动：食盐的精制 (一)实验目的1利用自反应去除粗盐中的Ca2、Mg2和SO。2熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识离子反应在物质分离和提纯中的重要作用。(二)实验用品1仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。2药品：粗盐、蒸馏水、0.1 molL1 BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 molL1盐酸、pH试纸。(一)实验步骤实验步骤实验操作溶解用托
2、盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐溶解，得到粗盐溶液沉淀向粗盐溶液中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使、Mg2、Ca2、Ba2完全沉淀析出过滤将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是引流，滤液呈碱性中和向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到无气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性(二)实验操作流程 (三)注意事项1过滤时要注意“一贴，二低，三靠”。2要所有的沉淀均完成后再进行过滤。1步骤(1)中玻璃棒的作用是什么？提示：搅拌、加速粗盐溶解。2步骤(2)中表明SO沉淀完全的操作方法是什么？提示：静置
3、，取上层清液少量，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全。3步骤(3)、(4)沉淀的离子有什么？提示：步骤(3)沉淀Mg2，步骤(4)沉淀Ca2和Ba2。4步骤(3)与步骤(4)可以颠倒顺序吗？有什么原则？提示：可以颠倒顺序，Na2CO3溶液加入必须在加BaCl2溶液之后。5过滤用到的玻璃仪器有哪些？其中玻璃棒作用是什么？提示：漏斗、烧杯、玻璃棒，引流。6步骤(5)与步骤(6)可以颠倒顺序吗？为什么？提示：不可以，若颠倒，前面生成的沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又溶解，引入杂质离子。7除杂时，每次所加试剂都要略微过量，为什么？提示：使被除去的离子充分沉淀。(2021
4、济南高一检测)粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，现欲得到纯净的NaCl晶体，需经过多步操作。试回答：(1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_。(2)欲除去粗盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗盐水中依次加入NaOH溶液、_(填化学式，下同)溶液、_溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。(3)向(2)所得滤液中滴加_(填名称)至无气泡产生，反应的离子方程式为_，_，再经蒸发结晶得到NaCl晶体。【解析】(1)通过过滤除去粗盐中的难溶性杂质，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)加入过量的NaOH溶液可使Mg2转化为Mg(OH)2沉淀；再向滤液中加入过量BaCl2溶液使SO转化为BaSO4沉淀；再向滤液中加入过量的Na2CO3溶液，使Ca2及过量的Ba2转化为CaCO3、BaCO3沉淀，过滤除去沉淀。(3)向(2)所得滤液中滴加稀盐酸，除去过量的OH和CO，反应的离子方程式为HOH=H2O、2HCO=CO2H2O。答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)BaCl2Na2CO3(3)稀盐酸HOH=H2O2HCO=CO2H2O关闭Word文档返回原板块
