1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元形成性评价(二)(第2章) (75分钟100分)一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(2021日照高一检测)物质的分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类，是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同一类别的是()AH2O、N2O4B石墨、氧气CH2SO4、HClO DNaCl、Na2CO3【解析】选A。三氧化二碳属于氧化物，与H2O、N2O4都属
2、于同一类别。2. (2021泉州高一检测)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中分散质为红棕色的Fe2O3D向分散系中加入NaCl固体，无明显变化【解析】选B。分散质微粒直径在1100 nm之间的分散系属于胶体，A错误；胶体能产生丁达尔效应，B正确；Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误；该分散系胶体粒子带电荷
3、，加入NaCl，发生胶体聚沉，D错误。3(2021济南高一检测)在一次化学探究实验中，根据某同学绘制的电路图，小组同学在图中空缺处(甲处)分别放置以下四种物质。推测有关实验现象和结论正确的一组是()序号用品现象实验结论A固体NaCl小灯泡不亮固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B铜丝小灯泡变亮铜丝能导电，所以铜丝是电解质C氯化氢的水溶液小灯泡变亮氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D二氧化硫的水溶液小灯泡变亮二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质【解析】选C。固体NaCl中不存在自由移动的Na、Cl，所以不会导电，但NaCl溶于水或熔融状态能导电，NaCl是电解质，A结论错误；
4、铜丝是单质不是化合物，不是电解质，B结论错误；氯化氢是化合物，在水的作用下，自身电离出H、Cl而使氯化氢的水溶液能导电，C正确；二氧化硫的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，故H2SO3是电解质，SO2不是电解质，D结论错误。4(2021青岛高一检测)物体传导电流的能力叫做导电性。下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A酒精B氯化钾晶体C液氯 D熔融的氢氧化钠【解析】选D。酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，不是电解质，故A不选；氯化钾晶体不能导电，在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B不选；液氯是单质，不能导电，不是电解质
5、，故C不选；熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D选。5下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()A无色溶液中：Cl、Na、Fe3、SOB含有SO的溶液中：Ba2、Na、H、NOC含有Cl的溶液中： SO、NO、Cu2、KD使石蕊变红的溶液中：Fe3、HCO、Na、SO【解析】选C。无色溶液中不能含有Fe3，故A错误；SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，含有SO的溶液中不能含有Ba2，故B错误；Cl、 SO、NO、Cu2、K不反应，所以能大量共存，故C正确；使石蕊变红的溶液呈酸性，HCO与H反应放出二氧化碳，所以使石蕊变红的溶液中不能含有HCO，故D错误。6下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的
6、离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()Na、OH、SO H、Cl、SONa、K、OHNa、K、NOABC D【解析】选A。此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H，符合要求；碱电离出的阴离子只有OH，符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，符合要求。7(2021福州高一检测)菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是河虾中含有5价砷(As)，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的3价砷。下列说法中正确的是()A中毒过程中5价砷体现出一定的还原性B中毒过程中，维生素C作氧化剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D3价砷具有还原性【解析】选D。由
7、题给信息可知，反应中砷元素的化合价降低，作氧化剂，维生素C中某元素的化合价升高，维生素C在反应中作还原剂，故A、B错误；河虾中含有5价砷，无毒，能够食用，故C错误；3价砷处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确。8化学是以实验为基础的科学，所以化学实验在化学学习中占有十分重要的地位。下列有关化学实验的说法正确的是()A某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SOB在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入C某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有ClD制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
8、，停止加热【解析】选D。A项，某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有SO，也可能含有Ag，错误；B项，在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，应立即停止加热，冷却后再加入沸石或碎瓷片，错误；C项，某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明原溶液中含有Cl，也可能含有SO等离子，错误；D项，制备Fe(OH)3胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可得到Fe(OH)3胶体，正确。9处理含氰(CN)废水涉及以下反应，其中无毒的OCN中碳元素为4价。反应CNOHCl2OCNClH2O(未配平)反应2OCN4OH3Cl2=
9、2CO2N26Cl2H2O下列说法正确的是()A反应中碳元素被还原B反应中CO2为氧化产物C处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 mol Cl2D反应中CN与Cl2按物质的量之比为11进行反应【解析】选D。CN中N为3价，C为2价，OCN中O为2价，N为3价，C为4价，反应中碳元素化合价升高，被氧化，A项错误；反应中碳的化合价不变，CO2不是氧化产物，B项错误；配平反应为CN2OHCl2=OCN2ClH2O，D项正确；根据反应，产生1 mol N2，需要2 mol OCN，此时消耗3 mol Cl2，根据反应，产生2 mol OCN，需消耗2 mol Cl2，因此每产生1 mol N2，
10、消耗5 mol Cl2，C项错误。10化学探究活动中，有标号为a、b、c、d、e、f的六瓶溶液，只知它们是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、HCl溶液、NaNO3溶液、Ca(NO3)2溶液和BaCl2溶液。小组同学将它们两两少量混合，并记录实验现象如表所示：实验abafbebfce现象沉淀沉淀气体无无下列推测错误的是()Ab与e反应的离子方程式：2HCO=CO2H2OBa是AgNO3溶液Cd是Ca(NO3)2溶液Da与b、a与f生成的沉淀不相同【解析】选D。A项，b和e反应生成气体，故b和e为盐酸和碳酸钠溶液，正确；B项，a能与b、f反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钡和硝
11、酸银溶液，而b或e是碳酸钠溶液，a可能为硝酸银或氯化钡溶液，若a为氯化钡溶液，则b为碳酸钠溶液，f为硝酸银溶液，而b和f能反应，与实验现象不符，故a是硝酸银溶液，正确；C项，b、f分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钡溶液中的一种，又b、f混合无现象，结合b与e反应生成气体知，b为盐酸，e为碳酸钠溶液，f为氯化钡溶液，c和e 不反应，说明c是硝酸钠溶液，剩余的d为硝酸钙溶液，正确；D项，a与b、a与f生成的沉淀均为氯化银，错误。二、非选择题：本题共5小题，共60分。11(10分)(2021日照高一检测)科学家在研究物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入的
12、研究。对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用是无可替代的。(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：_；_。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个属于氧化还原反应的化学方程式：_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_。(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。答案：(1)CO常温常压下是气体，其余是固体CO是非金属氧化物
13、，其余是金属氧化物(其他合理答案均可)(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔现象12(13分)(2021广州高一检测)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。阅读下面科普信息，回答问题：(1)为防止一些食品在空气中氧化变质，延长其保质期，罐头、火腿肠、果汁等都会添加一些防腐剂。从氧化还原反应的角度看，防腐剂具有_性。(2)铁是人体必需的金属元素。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中可用KSCN溶液鉴别的是_。AFeBFe2CFe3(3)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO
14、2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力。说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_(填标号)。ACl2BO2CFeCl3 DKMnO4(H)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O反应中，1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为_mol，转移电子数为_mol。【解析】(1)防止食物被空气中的氧气氧化而变质，则加入的防腐剂必须具有还原性。(2)Fe3与KSCN溶液反应使溶液显红色。(3)Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，
15、而FeCl3与Fe2不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。缓解中毒，则应能使Fe3Fe2，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，只有一部分HNO3起氧化作用，生成NO，1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 mol，转移了3 mol e。答案：(1)还原(2)C(3)氧化C还原(4)1313(14分) (1)人体血红蛋白分子中含有Fe2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2发生_反应，说明亚硝酸钠中氮元素化合价_(填“升高”“降低”或“不变”)
16、。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中被还原的是_，被氧化的是_，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数之比为_。(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为_，反应中每生成一个H2分子，转移_个电子。【解析】(1)亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，反应过程中Fe2发生氧
17、化反应，说明亚硝酸钠中氮元素化合价降低。(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO218NH4F=6CeF316NH312H2ON2，该反应中被还原的是CeO2，被氧化的是NH4F，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数之比为18。(3)将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为LiNH22LiHLi3N2H2，反应中每生成一个H2分子，转移1个电子。答案：(1)氧化降低(2)CeO2NH4F18(3)LiNH22LiHLi3N2H2114(13分)(2021武汉高
18、一检测) 流经某中学的河道下游两旁有甲、乙两工厂。化学探究小组对两工厂排放的工业废水进行了初步测定，河水的水样中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH 、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。某些离子转化为沉淀的离子方程式为_。经过滤后的废水中主要含有的溶质为_。【解析】(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH，与OH反应的A
19、g、Fe3不能大量存在，根据溶液呈电中性可知，甲厂废水中应含有K，乙厂废水中含有Ag、Fe3，则与Ag、Fe3反应的Cl、OH不能大量存在，根据溶液呈电中性可知，乙厂废水中还含有NO，由此可知，甲厂废水中含有K、Cl、OH，乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO。(2)乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO，活性炭只能吸附杂质，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转化成金属银。(3)根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式分别是AgCl=AgCl、Fe33OH=Fe(OH)3；经过滤后的废水中主要含有的溶质是硝酸钾。答案：(1)K、Cl、OH(2)铁粉Ag(3)AgCl
20、=AgCl、Fe33OH=Fe(OH)3KNO315(10分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有食醋、淀粉KI试纸、淀粉、白酒，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填序号)。ANaClBNH4ClCHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：_Al_NaNO3_NaOH=_NaAlO2
21、_N22H2O若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。【解析】(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据题给反应可知，NaNO2在酸性溶液中能将I氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有。(3)NaNO2转化为N2，N元素化合价降低，被还原，故所选试剂应充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能还原NaNO2。(4)根据化合价升降法配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。答案：(1)NaNO2(2)(3)B(4)106410311.2关闭Word文档返回原板块
