1、第五章第二节第三课时随堂小练硝酸1、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出NO气体并生成C.与反应放出气体并生成D.与S单质混合共热时生成和2、下列有关浓硝酸说法不正确的是( )A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化C.浓硝酸不稳定,见光易分解,需要避光保存D.浓硝酸易挥发,打开瓶塞,瓶口有白雾产生3、某实验过程如图所示，试管中的现象是（ ）A.无明显现象，因稀不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色4、下
2、列关于硝酸的说法正确的是（ ）A.硝酸与金属反应时，主要是5价的氮元素得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的，能被Zn、Fe等金属还原成D.常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体5、在一定温度下,32g 金属铜与足量某浓度的硝酸溶液完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子为()A.1molB.2molC.3molD.4mol6、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀，充分反应后剩余金属，再向其中加入一定量的稀，充分振荡后，剩余金属，则与之间的关系是（ ）A.一定大于B.可能大于C.一定等于D.可能小于7、某化学兴趣小组
3、进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示下列有关说法正确的是( )A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应8、向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余，则反应后溶液中为（忽略溶液体积的变化）（ ）A. B.C. D.9、对于1 L和的混合溶液，若和物质的量浓度存在如下关系:，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（
4、 ）A.40 molB. 0.45 mol C. 0.72 mol D.0.80 mol 10、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/L NaOH溶液时,金属离子全部转化为沉淀,测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是20%D.该硝酸中HNO3的质量分数为60%11、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。（1）NOX能
5、形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_。（2）在含Cu+离子的酶的活化中,亚硝酸根(NO2-)离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_。（3）将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,请回答: NO2的体积为_L。 若铜与硝酸刚好反应完全,则原硝酸溶液的浓度约为_molL-1。12、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为NO，设计了如下实验。实验装置如图所示（已知NO、能与NaOH溶液反应）:（1）设计装置A的目的是 ,为达此目的应进行的操作是 。（2）在（1
6、）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式是 。（3）将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，该实验的目的是 。（4）D装置的作用是 。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A、C项中均只表现出酸性。在B、D项中中氮元素的化合价降低，表现出氧化性，并且在B项中又有和水生成，说明此反应中还表现出酸性。 2答案及解析：答案：A解析：浓硝酸的氧化性很强，与锌反应不生成氢气而生成二氧化氮，选项A错误；常温下铝遇浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，选项B正确；浓硝酸不稳定，见光容易分解
7、: ，所以应避光保存，选项C正确；浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项D正确。 3答案及解析：答案：D解析：加入稀相当于加入，溶液中的和使铜片继续溶解生成NO，NO遇空气被氧化成红棕色的。 4答案及解析：答案：A解析：硝酸是一种强氧化性的酸，它的氧化性主要是由5价的氮元素表现出来的；王水中浓盐酸与浓硝酸的体积比是3:1；硝酸是强氧化性酸，和金属反应，一般不产生；常温下浓硝酸能使Fe钝化，不会产生大量的红棕色气体。 5答案及解析：答案：A解析：因铜完全反应,则铜失去的电子即为该反应过程中转移的电子,即反应过程中转移电子的物质的量为 6答案及解析：答案：A解析：金属与硝酸完全反应后，溶液中
8、存在，当加入稀后，电离产生，相当于溶液中存在稀剩余的金属会继续与反应，使得。 7答案及解析：答案：C解析：A中发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；B实验发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2O，故B正确；C中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，而硝酸的氧化性强，故C错误；D由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，不能与稀硫酸反应，故D错误；故选：B 8答案及解析：
9、答案：C解析：由于反应后有金属剩余，故反应后所得溶液中不可能含有，生成物中金属离子均为2价。设金属为M，生成的硝酸盐为，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得，在反应中有1/4被还原生成NO气体，其余的3/4均在溶液中，即反应后溶液中为。 9答案及解析：答案：C解析：铜不与硫酸反应，但硫酸能提供氢离子。硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，离子方程式为，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1:4时，溶解的铜最多。设硫酸的物质的量为x mol，硝酸的物质的量为y mol，则xy1.2，y:（2xy）1:4，解得x=0.72mol，y0.48mol。故参加反应的
10、铜的最大量。 10答案及解析：答案：B解析：设铜、镁的物质的量分别为;x mol y mol,则,解得 x=0.02,y=0.01,所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1,A错误;设的物质的量分别为a mol、b mol,则根据得失电子守恒,2x mol +2y mol =2a mol +b mol, ,解得a= 0. 01,b=0.04,最终生成硝酸钠的物质的量是0.64 mol,根据氮原子守恒可知参加反应的硝酸是0.64mol +0.01 mol 2+0.04 mol =0.7 mol,因此该硝酸中的物质的量浓度是,B正确;和的混合气体中,的体积分数是80%,C错误;硝酸溶液的密度未知,
11、质量不能确定,不能计算硝酸的质量分数, D错误。 11答案及解析：答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）Cu+NO2-+2H+=Cu2+NO+H2O（3）3.36; 11.3解析：（1）和水反应转化为的化学方程式为。（2）和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应，亚硝酸根离子可转化为NO，被氧化为，离子方程式为。（3）设NO的物质的量是x mol、的物质的量是y mol，根据原子守恒:,根据电子守恒，解得x0.35、y0.15，的体积为3.36L。表现酸性的硝酸为，表现氧化性的硝酸为，原硝酸溶液的浓度为。 12答案及解析：答案：（1）利用生成的将装置内的空气赶尽，排除对气体产物观察的干扰
12、打开分液漏斗上口的活塞（或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色;（3）验证E中的无色气体为NO（4）吸收尾气，防止污染空气解析：（1）因烧瓶中有空气，生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，故需利用装置A反应生成的将装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰；为达到此目的，应进行的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或使分液漏斗活塞上的凹槽对准瓶口上的小孔），打开K，当装置C中产生白色浑浊时，关闭K。（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为，实验现象是铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色。（3）将F中的空气推入E中，发生反应，E中无色气体变为红棕色，证明E中的无色气体为NO，则该实验的目的是验证NO的生成。（4）NO、都有毒，会污染环境，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。
