1、化 学 选修 人教版新课标导学第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第2课时 热化学方程式 中和热的测定1 新课情境呈现 2 课前新知预习 3 预习自我检测 4 课堂探究研析 5 学科核心素养 6 课堂达标验收 7 课后素养演练 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 新课情境呈现返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动地球，而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变
2、化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 课前新知预习返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 一、热化学方程式1定义表示参加反应的_与_的关系的化学方程式。2意义热化学方程式中既表明了化学反应中的_变化，也表明了化学反应中的_变化。3热化学方程式的书写原则热 化 学 方 程 式 中 各 物 质 前 的 化 学 计 量 数 只 表 示 物 质 的 量，不 表 示_，因此，它可以是_数，也可以是_数。对于相同物质参加的化学反应，当化学计量数不同时，其H_。物质的量 反应热
3、 物质 能量 分子个数 整 分 不同 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 二、中和热1定义在_溶液中，酸与碱发生中和反应生成_ 时的反应热叫做中和热。注意：酸、碱溶液必须为稀溶液。计量标准必须是生成_水。对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJmol1。稀 1mol H2O 1 mol 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 2中和热的测定(1)实验用品。仪器大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、_、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、_试剂 _molL1
4、盐酸、_molL1NaOH溶液温度计 环形玻璃搅拌棒 0.50 0.55 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版(2)实验步骤。设计装置如图。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 用一个量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，并将温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。把套有盖板的_和_放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)，盖好盖板，用_轻轻搅动溶液，测量混合溶液的_，记入下表。重复步骤三
5、次。温度计 环形玻璃搅拌棒 环形玻璃搅拌棒 最高温度 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版(3)数据记录及处理。数据记录表 温度实验次数 起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1)/HCl溶液NaOH溶液平均值123返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版(4)计算反应热。以三次测量所得数据的_为计算依据。为了计算方便，盐酸和NaOH溶液的密度近似为1 gcm3。忽略实验装置的比热容。盐酸质量为m150 g、NaOH溶液质量为m250 g，反应后溶液比热容c4.18J(g)1，实验中反应放出的热量为(m1m2)c(t2t1)0.418(t2t1)kJ，则生成1 mol H2
6、O时的反应热为：H0.418t2t10.025kJmol1。平均值 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 预习自我检测返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 1思考辨析：导学号 68732035(1)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3 kJ热量。()(2)已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则98%的浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJ/mol。()(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，则H2S
7、O4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3)kJ/mol。()(4)一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)3H23(g)H38.6 kJ/mol。()(5)热化学方程式中化学计量数可以表示分子数也可表示原子数。()返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 解析：(1)，(2)，(3)考查中和热概念(稀溶液，1mol H2O，可溶性盐)。(4)反应热描述的是反应物完全反应时放出的热量，所以H的数值应大于38.6。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 2下列说法正确
8、的是 导学号 68732036()A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 解析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在25、101 kPa下测得的数据，故B错误：C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状
9、态，故C正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D错误。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 3热化学方程式 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1 表示 导学号 68732037()A碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量B1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3 kJ 热量C1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸热 131.3 kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ解析：该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1
10、mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。C 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 4已知在25、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 导学号 68732038 ()AC8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1BC8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 517.6 kJmol1CC8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 517.6 kJmol1D
11、C8H18(l)252 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJmol1B 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 解析：在 25、101 kPa 下，1 mol C8H18 燃烧生成 CO2 和液态水时放出的热量为48.40 kJ1 g114 g5 517.6 kJ。解答该题关键要看三点：一看各物质的状态 A 项中 H2O 的状态标错。二看H正负号 反应放热，H0，C 项错误。三看热量数值与化学计量数是否对应 A、D 两项中显然不对应，错误。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 5关于中和热的测定实验，下列说法不正确的是 导学号 68732039()A烧杯
12、间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计C向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢D测过酸的温度计要用水清洗后再测碱的温度解析：A项，碎泡沫塑料可以保温，减少热量散失，A项正确。B项，环形玻璃搅拌棒上下移动，使溶液混合均匀，B项正确。C项，加碱溶液时，为了防止热量散失，应快速完成，C项错误。D项，测量酸的温度后温度计若不水洗，再测量碱的温度时，酸与碱发生反应减少了反应物的量，影响中和热的测定，D项正确。C 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 课堂探究研析返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 1书写步骤(1)写出反应物
13、、生成物的化学式，标明各物质的状态。(2)依据已知确定各物质的化学计量数，在生成物右侧写出H(焓变)的数值、单位及正、负号。知识点1 热化学方程式返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 2注意事项(1)注意H的数值、单位及正、负号H只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位一般为kJ/mol或kJmol1。关于H的单位“kJmol1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版(2)注意测定条件反应
14、热H与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意H的测定条件。绝大多数H是在25、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。(3)注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热H也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“”和“”。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版(4)注意化学计量数热化学方程式中的化学计量数只代表物质的量，不表示分子数，因此，可为整数，也可为分数。由于H与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则
15、H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1则：H2O(l)=H2(g)12O2(g)H285.8 kJmol1。2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版(5)热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成，例如，300时，氢气和碘蒸气反应的热化学方程式为H2(g)I2 H12.84 kJmol1，上式并不代表300时，将1 mol氢气和1 mol碘蒸气放在一起，就有12.84 kJ热量放出，而是代表有2 mo
16、l HI(g)生成时，才有12.84 kJ热量放出。(6)物质的状态不同，自身具有的能量也不同，一般说来，气态时能量最高，液态次之，固态最小。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 写出下列反应的热化学方程式：导学号 68732040(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量：_。(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ能量：_。C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1366.8 kJ/mol C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1
17、31.3 kJ/mol 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 解析：已知反应物的物质的量及放出或吸收的热量，要写出热化学方程式，关键是要确定与方程式中的化学计量数对应的H。(1)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH3O2=点燃2CO23H2O，那么，相应的热化学方程式为C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1366.8 kJ/mol。(2)1 mol C(石墨)完全反应吸收131.3 kJ热量，则相应的热化学方程式为C(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2O(g)H131.3 kJ/mol。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 变式训练1 氢
18、气是人类最理想的能源。已知在25、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是导学号 68732041()A2H2O2=2H2O H142.9 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molC 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 解析：A项中反应热的数值错误，同时没写物质的聚集状态，且放热反应的H应为“”；B项中反应热的数值错误，1 g142.9 kJ4 gQ，
19、Q571.6 kJ，所以2 mol(即4 g)H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ热量；D项中反应热的数值正确，但符号写反了。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 规律方法：1.审题时一定注意各物理量的单位，如明确1 g H2与1 mol H2的含义是不同的。2一个反应正向反应的焓变与逆向反应的焓变绝对值相等，符号相反。像下面两个热化学方程式，知道其中的一个即可推导出另一个。H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol12HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H184.6kJmol1返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 3.判断热化学方程式正误的“五审
20、”一审焓变的“”“”；放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”。二审焓变的单位：H的单位一般为kJmol1，易错写成kJ或mol，有时会漏写。三审物质聚集状态：物质的状态必须正确，常用s、l、g、aq分别表示固态、液态、气态、溶液。特别注意水溶液中，溶剂水为液态l，溶质或溶质离子标为溶液aq。四审焓变的数值：H的数值与化学计量数必须相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。如果反应为逆反应，则焓变绝对值不变，符号相反。五审是否符合概念要求：如表示中和热的热化学方程式等返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 1中和热(1)定义在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放
21、的热量，称为中和反应的反应热，即中和热。知识点2 中和热及其测定返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版(2)注意酸、碱的稀溶液，指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1 molL1的溶液。生成1 mol H2O。(注意以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数。)(3)中和热的表示。强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H和1mol OH反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量，表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 2反应热的测量某些化学反应的反应热可以用实验方法测定，用来测
22、定反应热的仪器称为“量热器”。测量操作是：将反应器置于充满水的绝热容器中，当反应放热时，其热量即传入水中，根据水的质量、比热和水温的变化求出反应所放出的热量。下面具体研究课本关于中和热的测定。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 实验用品仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。试剂：0.50 molL1盐酸、0.55 molL1NaOH溶液。实验方案(1)组装量热装置大、小烧杯杯口相平；大、小烧杯间填满碎泡沫塑料，确保装置保温、隔热，减少热量散失。返回导航第一章 化学反
23、应与能量化学选修 人教版(2)测量初始温度t1用一量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液并测量其温度。求两温度平均值作为t1。(3)测量终止温度t2把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中；把量筒中的NaOH溶液一次性倒入小烧杯；用环形玻璃拌棒轻轻搅动溶液并测出终止温度t2。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版(4)重复实验操作记录每次的实验数据(5)实验数据处理取三次实验数据的平均值代入公式HQnH2O0.418t2t10.025 kJmol1返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教
24、版 注意事项：(1)试剂方面：从酸碱的强弱、浓度及量的多少方面考虑。酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液；测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量，使所得中和热数值偏小。测定中和热不能用浓酸或浓碱。因浓酸或浓碱溶于水时一般都要放热，使所得中和热数值偏大。为保证0.5 molL1盐酸全部反应，实验中使用0.55 molL1的NaOH溶液(稍过量)。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版(2)仪器方面：从环形玻璃搅拌棒及温度计方面考虑。不能用铁丝代替环形玻璃搅拌棒。因为铁丝能消耗酸且易传热，会引起实验误差。实验中用温度计先后
25、测量酸、碱及混合液的温度时，要使用同一支温度计，可减小实验误差，且测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。(3)操作方面：从配好的酸碱溶液及操作方面考虑。实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。操作时动作要快，尽量减少热量的散失。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：导学号 68732042返回导航第一章 化学反应
26、与能量化学选修 人教版(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 因为中和热是指稀的强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 返回导航第一章 化学
27、反应与能量化学选修 人教版(5)实验中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验(4)相比，所求中和热_(填“相等”或“不相等)，简述理由：_。(6)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2t1)分别为2.3、2.4、2.9，则最终代入计算式的温度差的平均值为_。不相等 浓硫酸稀释时会放出热量 2.35 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 解析：测定过程中要充分搅拌以使NaOH与HCl充分反应；在测定溶液温度时要有保温措施，否则会造成较大的误差；放出的热量与参加反应的
28、NaOH、HCl的量有关，参加反应的物质用量越多，放出的热量越多，但酸碱中和反应的中和热指生成1 mol H2O时放出的热量，所以为定值。第(6)问涉及定量实验中数据处理的常识，一般来说，定量实验总要平行操作多次，取测量值的平均值代入计算以减小误差，但还应注意如果某个测量值与其他值相差较大，则可能在取得该值的操作中存在较严重的失误，应舍去，故此问所给的2.9 应舍去。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：12H2SO4(
29、aq)NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol 变式训练2 某学习小组进行了测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验。导学号 68732043返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中 和 后 生 成 溶 液 的 比 热 容 c 4.18 J/(g)。则 中 和 热 H _(取小数点后一位)。温度实验次数 起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值(T2T1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.9
30、25.925.929.8426.426.226.330.44.0 53.5 kJ/mol 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版(3)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度a、c、d 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 解析：(1)表示中和热的化学方程式时要注意生成水的物质的量是1 mol。(2)先计算生成水的物质的量为0.025 mol；第2次实验(T2T1)值较
31、其他实验误差较大，舍去，用其他三组实组数据计算(T2T1)的平均值为4.0，计算得H53.5 kJ/mol。(3)分析偏差原因即分析“偏低”的原因，a、c直接造成了热量损失，符合要求；b的结果是量取的NaOH溶液偏多，是造成“偏高”的原因，不符合要求，d使T1偏高，则(T2T1)偏低，符合要求。返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 学科核心素养返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 反应热与化学键键能的关系已知：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下形成1 mol该物质的化学键时所放出的能量相等。放出的热量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。下表中的数据是
32、破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 探究课题(1)下列物质本身具有的能量高低：H2、Cl2、Br2、I2。(2)下列氢化物的稳定性：HCl、HBr、HI。(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)反应的热效应。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时的热效应。(5)若无表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 探究过程(1)物质化学键键能越大，越稳
33、定，物质本身具有的能量越低。由表中数据看出H2中HH键键能最大，所以_能量最低。(2)同样分析HCl、HBr、HI的键能知_最稳定。(3)反应X2H2=2HX中，根据H反应物键能和生成物键能和，当X为Cl、Br、I时，反应的H分别为183 kJmol1、103 kJmol1、9kJmol1H都为负值，所以均为_(填“吸热”或“放热”)反应。H2 HCl 放热 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版(4)由(3)容易看出消耗1 mol H2时，放出热量最多的为_。(5)_。解析：元素半径越小，键长越短物质化学键键能越大物质越稳定物质本身具有的能量越低。Cl2 由于三种元素中Cl的半径最小，键长最短，形成HCl时放出的热量 最多 返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 课堂达标验收返回导航第一章 化学反应与能量化学选修 人教版 课后素养演练
