1、第2课时发展中的化学电源1下列化学电池不易造成环境污染的是()A氢氧燃料电池B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池答案：A2对化学电源的叙述正确的是()A化学电源比火力发电对化学能的利用率高B化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C化学电源均是安全、无污染的D化学电源即为可充电电池解析：选A由于是化学能与电能的直接转化，节省了许多中间环节，所以化学电源对化学能的利用率比火力发电高得多，但火力发电仍居世界耗电量的首位；化学电源一般较安全，但含重金属的电源如果随意丢弃，将会给环境带来严重的污染；有些化学电源是可充电电源(如镍镉电池)，有些是不可充电的(如干电池)。3酸性锌锰干电池在放电时，
2、电池总反应方程式可以表示为：Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质为()AZn B碳棒CMnO2和NH DZn2和NH解析：选C原电池正极上发生还原反应，铵根离子得到电子被还原得氢气，氢气被二氧化锰氧化得水。4铅蓄电池放电时，PbSO4()A在正极上生成 B在负极上生成C在两个电极上生成 D在两极上消失解析：选C在铅蓄电池两极上都有难溶的PbSO4生成。5镍氢电池的总反应式是H22NiO(OH)2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极发生反应的物质是()ANiO(OH) BNi(OH)2CH2 DH2和NiO(OH)解析
3、：选C电池放电时，负极发生氧化反应，即失去电子，化合价升高的物质作负极或在负极上反应。6下列说法正确的是()A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是一次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质储存在电池内解析：选C碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池，燃料电池的活性物质没有储存在电池内而是不断被输入。7汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时其电池反应为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根据此反应推断，下列叙述中正确的是()APb是正极BPbO2得电子，被氧化C电池放电时，负极发生氧化反应D电池放电时，溶液酸性增强解析：选C由电池反应式可知：
4、Pb电极失去电子，是原电池的负极，PbO2转化为PbSO4得到电子被还原；放电时，负极发生氧化反应，H2SO4的浓度减小，溶液的酸性减弱。8如图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O。在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()AZn B碳和ZnCMnO2 DZn2和NH3答案：A9日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2(NH3与Zn2能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是()A干电池内
5、发生的是氧化还原反应B锌为负极，碳为正极C工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极D长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器解析：选C由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池形成的条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极可判断出选项A、B正确；在外电路中，电子从负极流向正极，故选项C不正确；长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而生成H2O，糊状物也越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器，选项D正确。10根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表
6、示为Ag2OZn=ZnO2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是()A电能转化为化学能B电解质溶液是稀硫酸C电子通过外电路从正极流向负极DZn作负极被氧化解析：选D原电池是化学能转化为电能的装置，A选项错误；从总反应方程式可以看出，电池放电后生成了ZnO，ZnO在酸性溶液中不能存在，所以电解质溶液为碱液，B选项错误；原电池中，电子是从负极流向正极，C选项错误；负极发生氧化反应，D选项正确。11已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是()A充电时作阳极，放电时作正极B充电时作阳极，放电
7、时作负极C充电时作阴极，放电时作负极D充电时作阴极，放电时作正极解析：选A“”接线柱放电时为原电池正极，充电时与外接电源正极相连，作阳极，A正确。12(2019平顶山高一检测)可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A正极反应为O22H2O4e=4OHB负极反应为Al3OH3e=Al(OH)3C电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：选A正极O2得电子变成O2，O2在碱性溶液中易与水反应生成OH，反应式为O22H2O4e=4OH，A正确；铝作负极，失电子变成Al3，Al3与
8、OH反应生成AlO，负极反应为Al4OH3e=AlO2H2O，B错误；电池总反应式为4Al3O24OH=4AlO2H2O，反应中消耗OH，导致溶液碱性降低，C错误；电池工作时，电子从负极流向正极，D错误。13普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。(1)电池中电解质为_。(2)正极反应式为_。(3)放电时，NH向_(填“正极”或“负极”)移动。答案：(1)NH4Cl(或氯化铵)(2)2MnO22NH2e=Mn2O3H2O2NH3(3)正极14化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍镉(NiCd)电池，其电池总反应可以表示为Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)
9、2Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是_(填字母序号)。以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能A BC D(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_。解析：(1)NiCd电池的充、放电条件不相同，因此电池的充、放电反应不属于可逆反应。(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中溶解，生成重金属离子Ni2和Cd2，污染土壤。答案：(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液15氯
10、铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：(1)通入Cl2(g)的电极是_(填“正”或“负”)极。(2)投入Al(s)的电极是_(填“正”或“负”)极。(3)电子从_(填“Al”或“Cl”)极流向_(填“正”或“负”)极。(4)每消耗8.1 g Al(s)，电路中通过的电子数目为_NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析：判断原电池的正负极首先要分析题中所给信息，此题所给信息是具体反应物，根据具体反应物间的相互反应式2Al3Cl2=2AlCl3，可知Cl2得电子在正极反应，Al失电子在负极反应，所以通入Cl2(g)的电极是正极，投入Al(s)的电极是负极，电子由负极(Al)经外电路流向正极。
11、8.1 g Al(s)的物质的量为0.3 mol，每摩尔Al反应转移3 mol电子，0.3 mol Al反应电路中通过的电子数为3NA0.30.9NA。答案：(1)正(2)负(3)Al正(4)0.91620世纪70年代研制出的锂电池是一种高能电池，能量密度已达到430 Whkg1，理论值可达到2 520 Whkg1。根据所学知识说明锂电池的以下特点：(1)金属锂在电池中应作_极，该电池具有很大能量密度的原因是_。(2)该电池的电解液特点是_，原因是_。(3)LiI2电池常作心脏起搏器电源，原因是_，其原电池总反应式为_。解析：锂的摩尔质量小，单位质量的锂放电量大。锂作电池的负极，但锂电池的电解质溶液不能是水溶液，因锂能与水反应。答案：(1)负锂的摩尔质量小，所以单位质量锂的物质的量大，放电量也大(2)非水溶剂锂能与水作用(3)寿命长，密度小、体积小，持续放电时间长2LiI2=2LiI
