1、第2课时 海水资源的开发利用1(2019广东广州月考)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，可从海水中提取的物质是()Br2SiNaClFeABCD【答案】B【解析】Si、Fe不用从海水中提取，地壳中Si、Fe含量高。2化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A65%的酒精用于消毒BAl(OH)3可用于治疗胃酸过多C明矾用于水的杀菌消毒D从海水中提取可燃冰【答案】B【解析】A用于消毒的酒精是75%，错误；B胃酸中含有盐酸，与氢氧化铝发生中和反应，可治疗胃酸过多，正确；C明矾溶于后水电离产生的铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附作用，可净化水，但不能杀菌消毒，错误；D可燃冰是甲烷水合物，
2、埋藏在海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，海水中不含可燃冰，错误。3(2019吉林松原质检)已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。下列说法正确的是()A第步中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2等杂质，加入的试剂顺序为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B第步中加入的试剂为CaCl2溶液C第步中发生分解反应D在第步中溴元素被还原【答案】C【解析】除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子
3、，加入Na2CO3溶液，故A错误；由中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误；由的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；由可知NaBrBr2，NaBr中溴元素的化合价为1价，溴单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误。4如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子【答案】A【解析】海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析
4、法、离子交换法。明矾的主要成分是KAl(SO4)212H2O，加明矾不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。5海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A冶炼金属镁可以海水为原料，经过一系列过程制得MgO固体，H2还原得镁B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能【答案】C6从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的()ACaO BKI CH2O D酒精【答案】B【解析】ICl和IBr与Cl2性质相似，可将KI氧化为碘单质，从而消除杂质。
