1、2010届高三化学联考、模拟题：化学计算题组一一、选择题1.（贵州省兴义九中2010届高三上学期期中考试）已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为 （ ）A-2 B+1 C+2 D+3答案 C2.（重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试）Fe3、Al3和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa BOH C DCl答案 D3.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量
2、为（ ）A 8g B 15.5g C 5.85g D无法计算答案 C4.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为 A0.64g B1.28g C2.56g D5.12g答案 C5.（贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试）RO2Rx6H+=3R3H2O是某同学作业中的一个离子方程式，其中Rx所带电荷模糊不清，若R所带的电荷用x表示，则x应是 （ ）A“+”B“2”C“3+”D“4”答案 B6.（重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试）T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程
3、中A、B、C物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）0.90.60.40.34BCA物质的量（mol）时间t10()A在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%V(A)%40%D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大答案 C7.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）常温时，以下4种溶液pH最大的
4、是 A0.01mol L1氨水溶液 B0.02mol L1氨水与0.02mol L1盐酸溶液等体积混合液 C0.03mol L1氨水与0.01mol L1盐酸溶液等体积混合液 DpH = 2的盐酸与pH = 12的Ba(OH)2溶液等体积混合液答案 A8.（海南省嘉积中学2010届高三上学期期末考试）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol/L的KOH溶液100 ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g) + 13/2 O2(g) 4CO2(g) + 5 H2O(g)的H为 ( )A、+ 2590.4kJ/mol B、
5、-2590.4kJ/mol C、+ 1295.2kJ/mol D、-1295.2kJ/mol答案 B9.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( ) A950mL，11.2g B500mL，117g C1000mL，117.0g D任意规格，111.2g答案 C10.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）下表是五种银盐的溶度积常数（25） 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.81010 1.4105 6.31050 7.71013 8.51
6、1016 下列说法错误的是 A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小 D向100mL0.1molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.1molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成答案 D11.（海南省嘉积中学2010届高三上学期期末考试）常温下，取pH=10的溶液1ml加水稀释到100ml，稀释后溶液的pH=a，下列判断正确的是（ ）A、如果是盐溶液则a8 B、如果是盐溶液则a8C、如果是碱溶液则a8 D、如果是碱溶液则a12答案 A12.（海南省嘉积中学
7、2010届高三上学期期末考试）如图所示，其横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）：n（B）为（ ）A、2：1 B、1：2 C、1：1 D、任意比答案 A13.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为 A200mL B100mL C50mL D无法计算答案 B14.（安徽省利辛
8、二中2010年高一上学期期末考试）在KClO36HClKCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）A1：6 B1：5 C6：1 D5：1答案 D15.（重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试）常温下pH5的盐酸和pH5的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ）Ax = yBxy =1Cx104 yDx = 104 y答案 C16.（山东省济南市2010届高三期末检测考试）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入
9、足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度（molL-1）为 A B C D答案 C17.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试） 向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为： ( ) A. 61 B. 31 C. 21 D. 12答案 D18.（河南省焦作市2010年高一上学期期末考试）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )A 锌B铁C 铝D
10、 镁答案 C二、非选择题1.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M gmol1,该气体质量为n g, 阿伏加德罗常数为NA则： (1) 该气体的物质的量为 mol；(2) 该气体在标准状况下的密度约为 g/L；(3) 该气体所含原子总数为 个； (4) 该气体的一个分子的质量为 g.。答案（1） （2） （3） （4）2.（贵州省兴义九中2010届高三上学期期中考试）某工厂排出的废水中含有金属Ba2+，为了测定其浓度，作如下实验： 称取K2Cr2O7固体0.1323g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na2S2O3 溶液与之反应，当
11、用去27.00mL时恰好完全反应。 另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO42 转化为 Cr2O72，再加过量KI反应，反应液再同上述Na2S2O3 溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3 溶液24.00mL，已知有关的离子方程式为：_Cr2O72+_I+_H+=_Cr3+_I2+_ _I2+2S2O32=2I+S4O62 （1）配平上述方程式。 （2）Na2S2O3 溶液的浓度为_。 （3）求废水中Ba2+的物质的量浓度是多少？答案（1）_1_Cr2O72+_6_I+_14_H+=_2_C
12、r3+_3_I2+_7_ _H2O_（2）c(S2O32) =0.100molL1 （3）c(Ba2+)=0.016molL1由于题目给出了反应的方程式，可以利用来建立反应的关系式：2Ba2+2CrO42Cr2O722BaCrO43I26S2O32 这里c(S2O32)需要由 Cr2O723I26S2O32来确定（的数据） 1mol 6mol 0.1323g294gmol1 c(S2O32)0.027Lc(S2O32-)0.027L=1mol6mol0.1323g294gmol-1 （2） c(S2O32) =0.100molL1 根据：2Ba2+6S2O32 2mol 6mol c(Ba2+
13、)0.050L 0.100molL10.024L 0.100molL-10.024L=2mol6molc(Ba2+)0.050L （3） c(Ba2+)=0.016molL13.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图 试回答下列问题： （1）800时。05min内，以B表示的平均反应速率为 。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是 。 A容器压强不变 B混合气体中c（A）不变 C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c
14、（C） E. 混合气体密度不变 （3）利用图中数据计算800时的平衡常数K= ，B的平衡转化率为： 。该反应为 反应（填吸热或放热）。 （4）700时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。答案（1）0.12molL1min1 （2）AB（2分，漏一个扣1分，错选不得分） （3）1.8（molL1）1（单位可不写）54.5 吸热 （4）向正反应方向4.（海南省嘉积中学2010届高三上学期期末考试）将三份锌粉
15、分别装入甲乙丙三支试管中,向甲试管加入50mL pH=3的盐酸，向乙试管加入50mLpH=3的醋酸溶液，向丙试管依次加入50mLpH=3的醋酸溶液和少量的无水硫酸铜粉末，反应结束后产生的H2体积在相同条件下一样多且无锌粉剩余。请回答下列问题（用“”、“ =”表示大小关系）（1）开始反应时，甲乙丙速率大小关系为 （2）反应过程中，丙比乙速率快的原因是 （3）反应结束时甲乙丙所需时间关系为 （4）三支试管中参加反应的锌的质量关系是 答案 v（甲）= v（乙）= v（丙） （2）丙中构成了原电池，速率加快 （3） 甲乙丙 （4）甲=乙丙5.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）某核素ZAX的
16、氯化物XCl2 1.10 g配成溶液后，需用1 molL1的硝酸银溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数；（2）若X的核内中子数为20，求37 g 中所含质子的物质的量。答案(1)40 (2)18mol6.（贵州省兴义九中2010届高三上学期期中考试）某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O。(1)请将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式。(2)上述反应中，被氧化的元素是_，氧化产物是_。(3)当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是_mol。答案（1）5 K2C2O4 + 2KMnO4 +
17、 8 H2SO4 10CO2 +2 MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O （2）C CO2（3）57.（海南省嘉积中学2010届高三上学期期末考试）某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O，现取16g该有机物完全燃烧，将其产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重18g，再通入过量过氧化钠固体，固体增重14g。试通过计算分析写出该有机物的结构简式（要有计算分析的过程）。答案CH3OH（过程略）8.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：C+O2CO2 ， CaCO3CO2+CaO （1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按完全
18、分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_m3。（2）纯净的CaCO3和焦炭按完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为41，下同）（3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？答案（1）69.5 （2分）（2）n(Fe2+)=0.06mol m(Fe)=3.36g （2分）(1035.0%-3.36)/ 1035.0%=4%10% 所以可以服用（2分）9.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程
19、是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75823.43235.1488.27448.5808.274回答下列问题：（1）第2次实验中产生沉淀质量是_；（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 ；（3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。答案（1）5.516；（2）0.084mol/L；（3）0.008mol。10.（重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试）大多金属碳化物能与水剧烈反应（非氧化还原反应），生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+
20、4H2O = 4NaOH + CH4, MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1V2 = 57；向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液，沉淀的物质的量变化如图1所示，继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如图2所示，试回答下列问题：00沉淀的物质的量(mol)NaOH溶液的体积（L）图2沉淀的物质的量(mol)Na2CO3溶液的体积（L）图1x0.4图1x(1) A中的金属元素是：
21、（写元素符号），CaC2与浓盐酸反应的化学方程式： ；(2) 根据V1V2 = 57，可算出混合烃中平均每1mol烃分子含有 mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和 ；(3) A的化学式为 ；(4) 原混合物中CaC2的物质的量为 mol, A的质量为 g。答案(1)Al, 1分 CaC2 + 2HCl= C2H2+CaCl2 2分(2) 1.4 1分 甲烷 1分(3) Al4C3 2分 (4) 0.4mol 1分 28.8克 2分11.（重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试）(7分) 向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g
22、)3C(g) + D(g )，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。（1）用A表示2分钟内平均反应速率 ，第1分钟平均速率 第2分钟平均速率（填“”、“=”）（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）若容器体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A + 2 mol B 3mol C + 1 mol D + l mol B3 mol C + 2 mol D 1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D2 mol A + 1mol B + 1 mol He答案(1) 0.4mol/(Lmin) 2分 1分 (2) 吸热 2分 (3) 2分
