1、1、某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下： （1）写出电解食盐水反应的离子方程式 。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。（3）已知：Mg(s) Cl2(g)MgCl2(s)；H641 kJmol1Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(s)；H770 kJmol1则2Mg(s)TiCl4(g)2MgCl2(s)Ti(s)；H 反应2MgTiCl42MgCl4Ti在Ar气氛中进行的理由是 。（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，
2、石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。2、目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右图表示该反应过程中能量（单位为错误！未找到引用源。）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）。 AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，
3、CO2的平均反应速率V(CO2)= 。该反应的平衡常数表达式K= 。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 。 A升高温度 B将CH3OH(g)及时液化抽出 C选择高效催化剂 D再充入l molCO2和3 molH225，1.01105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。3、选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有 ；其正极的电极反应式是： 。4、5、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知： SO2（
4、g） 1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。（1）某温度下该反应的平衡常数K10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。气体隔膜(仅不允许气体通过)（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。A保持温度和容器体
5、积不变，充入1.0 mol O2B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C降低温度D移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 。（5） 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_。6、下表列出了常见的烟气脱硝的三种方法编号 名称原理方法一尿素法在温度7095时，尿素溶液吸收NO、NO2，将其转化为N2方法二选择性催化还原（ SCR）法以NH3等作为还原剂，将烟气中的NOx还原生成N2和H2O方法三电学法以连二亚硫酸盐为氧化还原中介剂，将NOx还原为N2和N2O，连二亚硫酸盐被氧化成SO32，经电化学还
6、原而重复使用。采用内电池模式将SO2氧化为硫酸，在外电池模式时，电池可再生（1）尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为_。（2）已知：N2（g）+O2（g） 2NO3（g） H=1806 kJmol1 N2（g）+3H2（g）错误！未找到引用源。2NH3（g） H= 924kJmol1 2H2（g）+O2（g） 2H3O（g）H= 4836 kJmol1 则4NO（g） +4NH3（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）;H=_kJmol-1。（3）氨气与氮的氧化物的物质的量之比对脱硝率影响如下左图，从图中知，则适宜的温度是_；适宜的n（NH3）/n（NOx）比为 ；若NO
7、x中，x增大，维持n（NH3）/n（NOx）不变，可采取的合适措施是 。（4） 二氧化铅一连二亚硫酸盐工艺是德国化学设备协会开发的典型电化学应法脱硫脱硝I艺，其工艺流程见上右图。在电池模式时，二氧化硫被吸收的电极反银式为 。 在外电池模式（电解），连二亚硫酸盐再生的电极反应式为_ _。（1）2Cl2H2O 2OHH2Cl2；（2分）（2）2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO；（2分）（3）512 kJmol1 （2分，没单位给1分）防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；（2分）（4）10；（2分）（5）CH3OH8OH6eCO326H2O（2分） C（
8、2分） 0.075 molL-1min-1 （2分，单位错漏扣1分）（2分，计算出数值3也给分） BD（2分，漏选得1分）CH3OH（l）+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H-738.4 kJmol-1 （2分，单位错漏扣1分）甲醇、氢氧化钠（写有水也正确，漏写一个扣1分，漏写两个或错写均不得分）；O22H2O4e-4OH（各2分）（1） （2分） （2）60% （2分）（3）A、C（2分）（4）O24e4 H+ 2H2O（2分）（5）16:29（2分）116 kJmol1 （2分）651 kJmol1 （2分）单位体积供能多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少（1分，其它合理
9、答案均给分）K错误！未找到引用源。（1分）降低温度；增加反应气体的压强；将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去。（3分，其它合理答案均给分）增加反应气体的压强（1分，其它合理答案均给分） 如图：（4分）CH3OH(l)H2O(l)6eCO2(g)6H （2分）2Cl2H2O通电2OHH2Cl2；2FeTiO36C7Cl2高温2TiCl42FeCl36CO；512 kJmol1 防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；10；CH3OH8OH6eCO326H2O（6） ，减小b c（1）3CH4+CO22 CH3OCH3（2分）（2）CH3OCH3(g) +3H2O(g) 6
10、H2(g) +2 CO2(g) H135 kJmol1（2分）（3）A、B、D（2分）（4）A、B、C（2分）（5）CH3OCH316OH12e = 2CO32 11H2O。（2分）C （2）（3） 0.11或错误！未找到引用源。D CD （每空2分）2011扬州期末（1） CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g) H = 165.6kJ/mol （2） N26e8H2NH4（3） 6(4) B缺（1）降低反应所需温度或降低能耗（2分）（2）D （2分）（3）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)；H90.1 kJmol1（2分） CH3OH + 8OH 6
11、e CO32 + 6H2O（2分）（4）3.55 104 （2分）18（12分）4人 （1）Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）（2）BD （2分，只选1个且对得1分，错选不给分）（3）CD （2分，只选1个且对得1分，错选不给分） B（2分）（4）2H+ + 2e H2或2H2O + 2e H2 + 2OH（2分）（5）增强溶液导电性或盐析（2分）2011苏北第三次（1）CH4(g) 2NO2(g)N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H867 kJmol1（2分）（2）减小（1分） 不变（1分）CH3OCH3 12e 16OH2
12、CO32 11H2O（2分）9.6（2分）（1）（2分）（2）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H3270 kJmol1（2分）（3）c3(CO2)/ c3(CO) （2分） Cu2O（2分） 106（2分）（4）2CO2O24e2CO3 2（2分）（1）2(CH3)2S(l) O2(g)2 (CH3)2SO(l) H（2b+c）kJmol-1（2分）（2）B C （2分，各1分）（3）K=c2(NO2)/c2(NO) c(O2) （2分）（4）（2分）， H2O22e-2OH（2分）0.29c3 (Ca2)c2 (AsO43) 5.710172HMnO2H3AsO3H3AsO4
13、Mn2H2OCaSO4 H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀1）CO（2）S0 631.5 1200 kJmol1 乙 （每空2分，共10分）18（1）防止2价铁被氧化（2）取少量液体，用一束强光照射，有丁达尔效应 NA（或6.021023）（3）LiFeSiO4LieLi2FeSiO4（4）Li2FeSiO4充电时脱去Li所需电压低 2FeTiO36C7Cl22FeCl32TiCl46CO 向逆反应方向进行 1.0 CH3OH6e8OHCO326H2O 2.8 L（1）0.56(2分)减小CO2的浓度（合理答案均可）（2分） （2分）
14、 （2）CH4(g)2NO2(g) =N2(g) CO2(g) 2H2O(l) H= 955 kJmol1(2分) （3）NO2 NO3 e =N2O5（2分）第六题答案2H1 +2H2 +2H3 +H4 （2分）2C2H46NO24CO23N24H2O（2分） 350（或340360）、负载率3%（2分）SO22H2O2eSO424 H+（2分）（1）反应不易控制，易还原产生Cu （2）+34.5 （3）2Cu2e2OH=Cu2OH2O（4）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2 + 6H2O （5）BC（1）减小（1分）0.0003molL-1min-1（2分）（2）2CO+4H2错误！未找到引用源。CH3OCH3+H2O（2分）（3） （1分） 增大；（1分）不变（1分） a2/V2（2分) 版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
