1、驻马店重点高中2020-2021学年下第一次月考化学试卷一，单项选择题（每题3分，共48分）1、在“HI(s) HI(g) H2和I2”的变化过程中被破坏的作用力依次 是（ ）A.分子间作用力、分子间作用力B.分子间作用力、共价键C.共价键、离子键D.共价键、共价键2、物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是()A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质3、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A1mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿
2、伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键C的电子式为DNH5与水反应的离子方程式为HH2O=NH3H2OH24、W、X、Y、Z是互不同族且原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y为两种金属元素，W与X、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法不正确的是( )A.W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强B.X的单质在空气中燃烧，至少得到三种产物C.将Y、Z形成的二元化合物放入水中，会有特殊气味的气体逸出D.W、X、Y的简单离子半径：WXY5、根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860. 1430
3、.0890. 1040.074主要化合价+1+3+2+6、一 2-2A.与的核外电子数不可能相等B.离子半径大小:C.最高价氧化物对应水化物的碱性:AE6、下列变化只需要破坏离子键的是( )A.加热氯化铵B.干冰汽化C.NaCl熔化D.浓溶于水7、下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是( )A.H、N、O B.Na、Cl、O C.H、S、O D.K、C、O8、下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )A. B. C. D. 9、已知质量数为A的某阴离子，核外有X个电子，则核内中子数为( )A.B.C.D.10、已知位于同一周期，下列关系正确的是( )A原子半
4、径：B.热稳定性：C还原性：D酸性：11、重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A.1mol D2O含有10NA个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1HD通过化学变化不能实现12、下列各组微粒半径大小的比较错误的是( )A. B.C.D.13、以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )A所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C第A族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14、四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn
5、、dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是()abnm元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物的碱性XYAB只有C D15、如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是()AF2不能从NaCl溶液中置换出氯气B装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C装置E下层呈现紫红色D装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：BrI16、下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为31的磷原子：P B氟原子的结
6、构示意图：CCaCl2的电子式：Ca2 D明矾的化学式：Al2(SO4)3二、非选择题（每空2分，共52分）17（8分）、短周期元素、的原子序数依次增大, 、同主族, 的原子核外电子数等于其电子层数, 为元素周期表中原子半径最小的金属元素, 的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。填写下列空白:1.微粒半径比较: _(填“”“。2. 与能组成化合物和。的沸点比的同主族其他元素与组成的化合物的沸点高,原因是_.3.已知:. ;.在元素周期表中,有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。构成的单质_(填“能”或“不能”)与强碱溶液反应。构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能
7、是_。18（12分）.有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表。元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B 可以形成两种氧化物D其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期E与C同周期,原子半径在该周期中最小回答下列问题。(1)写出下列元素的名称:C_,E_。(2)写出A、B、C形成的化合物的化学式_。(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。(4)写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式:_。写出D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
8、:_。19（16分）化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周期律，建立“位置一结构一性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。(一)X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下： 元素代号XY(铝)ZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1020.0990.0700.0740.037主要化合价+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1(1)X在周期表中的位置是_；Y、Q各自形成的简单离子中，半径较大的是_(填离子符号)。W和R按原子个数比1:4构成的阳离子中所含的化学键类型为_。(2)M与Z相比，非金属性较强的
9、是_(填元素名称)，两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_(填化学式)。(二)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。(3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_。 (4)下列关于铍的判断正确的是( )A.氧化铍的化学式为B.易溶于水C.是离子化合物D. 具有两性(5) 可用试剂_鉴别。20(8分)某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程及现象：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
10、.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。请回答下列有关问题。(1)B中反应的离子方程式为_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀_。(3)B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是_。(4)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，单质的得电子能力逐渐_ (填“减弱”或“增强”)。21(8分)(1)请用下列4种物质的序号填空：O2NH4NO3K2O2NH3，既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有
11、38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。 (3)现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和f Bb和gCd和g Db和ed与g元素形成的分子中所有原子_ (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。参考答案：选择题12345678BCAABCAD910111213141516BCCBBAAA非选择题17 1.; 2. H2O分子间除范德华力外,还能形成氢键3.能; Li3N、Li2O18 (1)钠; 氯 (2)NaOH (3)r(O2-)r(Na+)r(Al3+)(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2+3H219 (一)(1)第三周期第A族； ； 共价键(2)氯 ； (二)(3) (4)D(5) 氢氧化钠溶液20 （1） Cl22Br=Br22Cl（2）淀粉KI试纸变蓝（3）吸收多余的Cl2，防止污染空气（4）减弱21 （1）（2）（3）B（4）是
