1、阜城中学2020-2021学年高二年级开学测试化学试题时间90分钟 分值 100分一、选择题（每个2分 共50分）1高炉炼铁中存在反应：3COFe2O33CO22Fe下列说法正确的是( )A. Fe2O3是氧化剂B. Fe是氧化产物C. CO2是还原产物D. CO既不是氧化剂又不是还原剂2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，2.24LHF和2.24LNH3中均含有电子数为NAB. 40g KH(氢化钾：M=40 gmol-1)与足量水反应转移电子数为2NAC. 1.0L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的
2、混合气体中所含C-H键数目为0.8NA3同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（）A.质量B.分子数C.原子数D.密度4下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是A.从左到右原子半径逐渐减小B.从左到右非金属性逐渐增强C.从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D.从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强5下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25D同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为326下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A
3、. K Na LiB. N O FC. Ca2+K+ClD. Ba2+Ca2+Mg2+7一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是A.锌B.碳C.氯化钠D.硫化钠8下列推断正确的是 ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A.四种元素中原子半径最大的为ZB.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C. XZ4、WY2中所
4、含化学键类型相同D. W、X形成的单质都是重要的半导体材料10下列结论正确的是( )粒子半径：S2-ClS氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2-Cl-Br-I-单质氧化性：Cl2S；酸性：HFHClO4碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2A.B.C.D.11已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中正确的是A原子序数：ABCD B.简单离子半径关系：A D
5、BN，沸点M N12W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2Y+ZD原子序数：XYZ13等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A.B.C.D.14在恒温恒容容器中：2NO22NOO2不能说明反应达平衡状态的是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol
6、 O2的同时，生成2n mol NO；NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A.B. C.D.15用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+ e-= Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D16一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Z
7、n2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnH2SO4DCuZnCuSO417有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）甲乙A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32-+2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol
8、18将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)x+ NO+ 14H2O下列判断合理的是AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化19下列性质的递变中，正确的是AO、S、Na的原子半径依次减小BHF、NH3、SiH4的稳定性依次增强CLiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强DHCl、HBr、HI的还原性依次减弱20化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A.预防新冠病毒用95%的酒精比用75%的酒精效果好B.淀粉、蛋白质、聚乙
9、烯都属于天然高分子化合物C.一束光通过气溶胶时会产生一条光亮的通路，这是胶体特有的现象D.漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸钙21不可能因发生化学反应而使溴水退色的是A 乙烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 苯22下列关于苯的叙述正确的是A.反应常温下能进行，其有机产物为B.反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C.反应为加成反应，产物是硝基苯D.反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键23某日，杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15吨苯泄入路边300米长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中，有科
10、学性错误的是：A、由于大量苯溶于水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B、由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起火灾C、可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D、处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳24烃分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，下列错误的是A.金刚烷分子式是C10H16B.金刚烷分子中有4个六元环组成C金刚烷分子的一氯代物有4种 D金刚烷分子的一氯代物有2种25用NA表示阿伏加德罗常数
11、，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA第II卷（非选择题）26（12分）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；E-、C+、A+离子的半径逐渐减小；化合物AE常温下为气体。据此回答：（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是（写出化学式）。（2）
12、用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为L（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式,并写出A与B形成的18电子分子的电子式。（4）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式。27（9分）A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/l。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/l,B的浓度为0.6mol/l，C的浓度为0.1mol/l。（1）
13、2min内反应的平均速率v（A）=，v（B）=，v（C）=（2）三者数值之间的关系是v（A）=v（B）=v（C）。（3）该反应的化学方程式为。28(6分)某离子反应的反应物和产物如下：MnO4+I+H+Mn2+I2+IO3+H2O（1）该反应中被还原的元素是，氧化产物是（2）如果该反应方程式中I2的化学计量数是3、IO3的化学计量数是4，请配平上述反应并用单线桥法标出电子转移的方向和数目MnO4+I+H+Mn2+3I2+4IO3+H2O29（9分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的电子式_，结构简式_。（2）鉴别甲烷和乙烯试剂是
14、_(填序号)。a稀硫酸b溴的四氯化碳溶液c水d酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。aCH3CH3 bCH3CHCl2 cCH3CH2OH dCH3CH2Br（4）已知2CH3CHOO22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：反应的化学方程式为_。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。30（14分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应
15、的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是_。 NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为_。为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）A中发生反应生成氯气
16、，请写出该反应的离子方程式：_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_。 2020-2021学年高二年级开学测试化学试题 答案1-5 ADBDB 6-10 CCACC 11-15 BDABC 16-20 DCBCC 21-25 DBACB 26.（1）HClO4 （2）4.48 （3）H2O2+H2S = S+2H2O （4）H+HSO3-=SO2+H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=B
17、aSO4+2H2O27.（1）0.1mol/L 0.2mol/L 0.05mol/L（2）1/2 2 （3）2A+4BC28. （1）Mn I2 IO3- (2)6 10 24 6 1229.30. I （1）K Al Al (2) S2-+Cl2 = S + 2Cl- (3)NaH NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2II （1）2MnO4-+16H+10Cl-=Mn2+5Cl2+8H2O（2） 淀粉碘化钾试纸变蓝 （3）吸收Cl2防止污染空气（4）打开活塞b，将少量C中液体滴入D中，关闭活塞b取下D震荡，静置后CCl4层变为紫红色（5）确认C中的黄色液体中无Cl2，排出Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
