1、1、下列描述一定是金属元素的是()A易失去电子的物质 B能与酸反应的物质C原子的最外层只有1个电子的元素 D原子核内有11个质子的元素2.将30 mL 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A0.3mol/L B 0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L3、对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO4 C1 mol Na2SO4溶于1 L水D从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L4、下列叙述正
2、确的是()A1 mol任何气体的体积都为22.4 LB1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol5、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol6、下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)
3、2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO37、下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H28、下列各组离子一定能大量共存的是()A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-9、下
4、列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2CO3BaCl 2 = BaCO32NaCl B2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DNa2OH2O = 2NaOH10、下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D11、常温下，发生下列几种反应16H10Z2=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：Z2B2A3DX2是的还原产物12、反应3NO2H2O=2HNO3NO中
5、，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A11 B12C21 D3113、已知X和Y是两种单质，X+YX2+Y2- ，现有下列叙述正确的是： X被氧化 X是氧化剂 Y2-是还原产物 X2+具有氧化性 Y2-具有还原性 Y单质氧化性比X2+氧化性强A B C D14、下列应用或事实与胶体的性质无关的是()A清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B用石膏或盐卤点制豆腐C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D在海水与河水交界处，易形成沙洲15、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸
6、冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠16、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A上层液体经漏斗下口放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出17、以下实验装置一般能用于分离物质的是()A只有B只有C只有 D18、下列有关过滤实验的操作中不正确的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体19、容量瓶上没有标记的是 ()
7、A标线 B温度 C物质的量浓度 D容积20、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A.检验溶液是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D.定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化第II卷（非选择题共60分）二、填空题（本题共7小题，共57分）21、 (7分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（每空1分）(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等
8、温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。22、 (6分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O(1)该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。（每空1分）(2)当有3 mol I2生成时，有_ mol还原剂被氧化。（2分）(3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_ mol。（2分）23、 (8分)(1)
9、写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。_、_(2) 写出过氧化钠与水反应的离子方程式_(3) 写出氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式_24、（4分） (1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为_反应。 25、 (8分)下图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类
10、依据代号。 请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：（每空1分）()两种物质都是气体()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。（每空2分）物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。26、（10分）现用18.4 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 molL-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪
11、器是 。（每空1分）（2）计算所需浓硫酸的体积为_m L（保留1位小数）。（2分）（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（2分）（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为：_ _（填序号）（2分）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）（2分）定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。27、（14分）（1）在MgCl2溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，现象为_，继续加入少量的氢氧化钠溶液，现象为_;（2）在AlCl3溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，现象为_，继续加入过量的氢氧化钠溶液，现象为_；（3）在FeSO4溶液中加入氢氧化钠溶液时的反应现象为_ 并写出有关反应的化学方程式_、_三、计算题（3分）28、把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气在标准状况下的体积。 版权所有：高考资源网()
