1、章末过关检测(A)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1晶体与非晶体的本质区别是()A晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列C晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点D晶体的硬度大，而非晶体的硬度小答案：B2(2019福建三明一中段考)在单质的晶体中，一定不存在的粒子是()A原子B分子C阳离子 D阴离子答案：D3下列有关金属的说法不正确的是()A金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C钠晶胞结构如图：，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D
2、温度升高，金属的导电性将变小解析：选C。钠晶胞中每个钠原子的配位数为8，故C错误。4金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是()A金属原子价电子数少B金属晶体中有自由电子C金属原子的半径大D金属键没有饱和性和方向性解析：选D。由于金属键无饱和性和方向性，从而使金属晶体堆积密度大，原子配位数大，空间利用率高。5(2019灵丘高二月考)BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体()。下列有关该晶体的说法正确的是()A该晶体中存在氢键 B该晶体中不存在范德华力C该晶体属于离子晶体 D该晶体熔点比较高答案：A6下列有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子
3、环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：选B。金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子，A正确；NaCl晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na有12个，B错误；氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl，C正确；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，D正确。7下列有关晶胞的说法正确的是()A晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C若晶胞为六棱柱(如图)，顶点上的粒子为6个晶胞共用D晶胞中不可
4、能存在多个粒子解析：选C。晶胞中的粒子数不一定为晶体的化学式，如金属铜的晶胞中，铜原子个数为4，A错；平行六面体即立方体，侧棱上的粒子为4个晶胞共用，B错；1个晶胞中一般都有多个粒子，D错。8金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是()A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个自由电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，化学键很难断裂，因而都具有延展性解析：选C。A项，离子晶体中没有自由移动的微粒，故不能导电；B项，金属晶体中有自由电子，能导电，金属晶体中的自由电子属于整
5、个晶体；D项，离子晶体没有延展性。9下列说法中错误的是()A从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体解析：选D。根据等电子体的概念可知A正确；金刚石中碳原子形成空间网状的正四面体结构，1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键，B正确；选项C显然是正确的；金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，D错误。10(2019瓦房店高级中学高二期中)F2和Xe在一定条件
6、下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解，其中：6XeF412H2O=2XeO34Xe24HF3O2。下列推测正确的是()AXeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构 B某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF2CXeF4按已知方式水解，每生成3 mol O2，共转移12 mol电子DXeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2解析：选B。A.XeF2分子中Xe最外层电子数为8210，故A错误；B.晶胞中Xe原子个数为812，F原子个数为824，故Xe、F原子个数比为12，化学式为XeF2，故B正确；C.由题给水解
7、方程式可知，每生成3 mol O2，共转移16 mol电子，故C错误；D.F2和水剧烈反应，不可能生成F2，故D错误。11有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE解析：选D。由于该分子是气态团簇分子，所以其分子式应为E4F4或F4E4；CaF2晶体中，Ca2占据8个顶点和6个面心，故Ca2共864个；金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，C原子与CC键个数比为12
8、。12据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A该物质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属于分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面D该物质的相对分子质量为1 200解析：选B。由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(1228)602 400，D错误。13.已知NaCl的摩尔质量为58.5 gmol1，其晶体密度为d gcm3，若图中钠离子与最近的
9、氯离子的核间距为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为()A117a3dB.C. D.解析：选B。该立方体中含Na、Cl的个数均为4，根据a3d，得NA，故正确答案为B。14(2019福州高二检测)硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成，其中表示氧原子，表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为()A12 B13C14 D25解析：选B。由无限长单链的多聚硅酸根离子的结构图可知，重复结构单元为，表示氧原子，中心黑点表示硅原子，则结构单元中硅原
10、子个数为1，氧原子个数为223，所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为13。15铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是()A铁镁合金的化学式为Mg2FeB晶体中存在的化学键类型为金属键C晶格能：氧化钙氧化镁D该晶胞的质量是 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：选C。依据均摊法计算，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式为Mg2Fe，一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，其质量为 g g。在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故Mg2半径比Ca2半径小，氧化镁的晶格能较氧化钙大，故C项错误。二、非选择题(本
11、题包括5小题，共55分)16(11分)(1)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或两种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表所示：项目熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀晶体的化学式：A_，B_，C_。晶体的类型：A_，B_，C_。晶体中微粒间的作用力：A_，B_，C_。(2)如图为离子晶体立体构型示意图：(“”表示阳离子，“”表示阴离子)以M表示阳离子，N表示阴离子，写出各离子晶体的化学式：A_、B_、C_、D_。答案：(1)NaClCHCl离子晶体原
12、子晶体分子晶体离子键共价键分子间作用力(2)MNMN2MN2MN17(12分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：请回答下列问题：(1)代表金刚石的是_(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。解析：根据不同晶体的结构特点
13、来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，但观察与Na最近且等距离的Na数时要抛开Cl，从空间结构上看是12个Na，即x轴面上、y轴面上、z轴面上各4个。CsCl晶体由Cs、Cl分别构成立方体结构，但Cs组成立方体的中心有一个Cl，Cl组成的立方体中心又镶入一个Cs，可称为“体心立方”结构，Cl周围紧邻8个Cs，Cs紧邻8个Cl。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”结构。实际上各面中央的CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。所以每个CO2分子在三维空间里x、y、z三个面各紧邻4
14、个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个六边形占有1个碳原子的，所以大的结构中每个六边形平均占有的碳原子数是62。答案：(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C离子8(5)B分子1218(11分)下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图1所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为_，图3中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。(2)图2所示的物质结构中最外层已达8电子结构
15、的原子是_。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_。(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“_”理论。(4)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为_。解析：(1)从图1可看出面心上的一个Ca2连接4个F，若将紧邻的晶胞画出，也应连4个F，则一个Ca2连有8个F。铜晶体属于面心立方最密堆积，配位数为12。(2)H是2电子结构，从图2看，B原子只形成3个共价键，应为6电子结构，只有氧原子为8电子结构。H3BO3属于分子晶体，一个B原子连有3个O原子，3个O原子又连有3个H原子，所以一个B原子对应6个极性键。(3)“电子气”理论可以
16、解释金属的导电、导热和延展性等物理性质。(4)熔点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体看具体情况，此题中H3BO3为分子晶体，熔点最低，熔化时破坏分子间作用力。答案：(1)812(2)O16(3)电子气(4)H3BO3分子间作用力19(10分)(1)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积为_cm3用a、NA表示(NA为阿伏加德罗常数的值)。(2)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a488 pm(棱长)。Na半径为102 pm，H的半径为_，NaH的理论密度是_gcm3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗
17、常数为NA)。(3)氨硼烷(NH3BH3)与镧镍合金(LaNix)都是优良的储氢材料。NH3BH3的等电子体的化学式为_。镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示(只有1个原子位于晶胞内部)，则x_。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作_(填字母)。a耐磨材料 B切削工具c导电材料 D钻探钻头解析：(1)每个晶胞中含有Mg的数目为812，含有H的数目为424，所以晶胞的体积为 cm3。(3)用2个C原子替换B和N原子即可得其等电子体为C2H6。每个晶胞中含有La的数目为81，Ni的数目为815，则x5。立方氮化硼为原
18、子晶体，不导电，故选c。答案：(1)(2)142 pm(3)C2H65c20(11分)(1)(2019高考全国卷)图(a)是MgCu2 的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x_pm，Mg原子之间最短距离y_pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2 的密度是_gcm3(列出计算表达式)。(2)(2018高考全国卷)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图甲所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_ gcm3(列出
19、计算式)。(3)(2018高考全国卷)FeS2晶体的晶胞如图乙所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。解析：(1)观察题图(a)和题图(b)可知，4个铜原子相切并与面对角线平行，有(4x)22a2，xa。镁原子堆积方式类似金刚石，有ya。已知1 cm1010 pm，晶胞体积为(a1010)3 cm3，代入密度公式计算即可。(2)题图中原子的堆积方式为六方最密堆积。六棱柱底部正六边形的面积6a2 cm2，六棱柱的体积6a2c cm3，该晶胞中Zn原子个数为12236，已知Zn的相对原子质量为65，阿伏加德罗常数的值为NA，则Zn的密度 gcm3。(3)该晶胞中Fe2位于棱上和体心，个数为1214，S位于顶点和面心，个数为864，故晶体密度为4 g(a107 cm)31021 gcm3。根据晶胞结构，S所形成的正八面体的边长为该晶胞中相邻面的面心之间的连线之长，即为晶胞边长的，故该正八面体的边长为a nm。答案：(1)aa(2)六方最密堆积(3)1021a
