1、浙江省东阳中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137一、选择题(本小题有25个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）A. HClB. FeCl3C. N
2、aHCO3D. CH3COONa【答案】B【解析】【详解】A. HCl是酸，电离产生大量H+，使溶液显酸性，与盐的水解无关，A不符合题意；B. FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中，Fe3+水解消耗水电离产生的OH-，促进了水电离，最终达到平衡时，溶液中c(H+)c(OH-)，溶液显酸性，B符合题意；C. NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中，HCO3-水解消耗水电离产生的H+，促进了水电离，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液显碱性，C不符合题意；D. CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中，CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，促进了水电离，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(
3、H+)，溶液显碱性，D不符合题意；故合理选项是B。2.下列属于放热反应的是（ ）A. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B. 镁在二氧化碳中燃烧C. 氯化铵和氢氧化钡晶体反应D. 将浓硫酸与水1：1混合【答案】B【解析】【详解】A. 二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳的反应为吸热反应，A不符合题意；B. 镁在二氧化碳中燃烧反应为放热反应，B符合题意；C. 氯化铵和氢氧化钡晶体反应是吸热反应，C不符合题意；D. 浓硫酸溶于水会发生大量热，但混合时没有产生新的物质，发生的是物理变化，D不符合题意；故合理选项是B。3.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 25，1 LpH=13的Na
4、OH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB. 标准状况下，4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3NAC. 标准状况下，6.72 L Cl2与水充分反应，转移电子数为0.3NAD. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A. 室温下pH=13的NaOH溶液中含有OH-的浓度c(OH-)=0.1 mol/L，由于溶液的体积是1 L，所以其中含有OH-的数目为0.1NA，A正确；B. 若4.6 g完全是 NO2，其物质的量n(NO2)=0.1 mol，由于1个NO2分子中含有2个O原子，则0.1 mol该气体
5、中含有O原子的物质的量是0.2 mol，含有的O原子数目为0.2NA；若4.6 g完全是N2O4，则其物质的量n(N2O4)=0.05 mol，由于1个N2O4分子中含有4个O原子，则0.05 mol该气体中含有O原子的物质的量是0.2 mol，含有的O原子数目为0.2NA，B错误；C. Cl2与水的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以标准状况下，6.72 L Cl2与水充分反应，转移电子数小于0.3NA，C错误；D. 只有溶液的浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D错误；故合理选项是A。4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A. 澄清透明的无色溶液：K
6、+、NH4+、MnO4-、HCO3-B. 0.10 molL-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-C. 滴入酚酞变红色的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-D. c(H+)=110-12 molL-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-【答案】C【解析】【详解】A. MnO4-的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A错误；B. Fe3+、I-会发生氧化还原反应产生Fe2+和I2，不能大量共存，B错误；C. 滴入酚酞变红色的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与Na+、K+、CO32-、Cl-不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；D. c(H+)=110-12
7、 molL-1溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与Mg2+、Cu2+会反应产生Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。5.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A. CH3COOH + OHCH3COO+H2OB. S2+2H2OH2S+2OHC. HCO3 + H2OCO32 + H3O+D. NH4+H2ONH3H2O+H+【答案】D【解析】【详解】A. 该反应为醋酸与强碱反应的离子反应方程式，不是水解反应，A错误；B. H2S为二元弱酸，S2-的水解分步水解，其水解反应离子方程式为为：S2+H2OHS-+OH，HS-+H2OH2S+OH；B错
8、误；C. HCO3的水解反应离子方程式为：HCO3+ H2OH2CO3+OH；C错误；D. 氨水为一元弱碱，NH4+水解反应离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+；D正确；故答案为：D。6.下列化学用语正确的是（ ）A. CCl4的电子式：B. 乙烷分子的分子式：CH3CH3C. 苯分子的最简式为：C6H6D. 丙烷的球棍模型：【答案】D【解析】【详解】A. Cl原子最外层有7个电子，与C原子形成1对共用电子对，使Cl原子最外层达到8个电子的稳定结构，故CCl4的电子式为：，A错误；B. 乙烷分子的两个C原子形成C-C键，每个C原子再分别与3个H原子形成C-H键，故其结构简式为CH3C
9、H3，分子式是C2H6，B错误；C. 苯分子式是C6H6，C、H两种元素原子个数比为1：1，故其最简式为：CH，C错误；D. C原子价电子是4，丙烷分子在三个C原子形成2个C-C键，其余价电子全部与H原子结合，形成C-H键，由于原子半径CH，故丙烷的球棍模型是：，D正确；故合理选项是D。7.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）A. 燃料电池的能量转化率可达100%B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C. 体积分数75的乙醇溶液可用于医疗消毒D. 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A. 燃料电池中化学
10、能除了大部分转化为电能外，还有一部分转化为热能，因此其能量转化率不可能达100%，A错误；B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，每个聚丙烯分子组成是确定的，但不同分子的聚合度数目不同，因此它不属于纯净物，而属于混合物，B错误；C. 体积分数75的乙醇溶液既有很好的渗透性，同时也具有强的杀菌能力，因此可用于医疗消毒，C正确；D. 牛油属于油脂，不属于高分子混合物，而纤维素和蛋白质则是天然高分子化合物，D错误；故合理选项是C。8.下列关于有机物的说法，正确的是（ ）A. 石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃B. 丙烷的一氯代物和七氯代物均只有两种C
11、. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为20【答案】B【解析】【详解】A石油裂化的目的是为了得到液体优质燃料，裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃，A错误；B丙烷分子式是C3H8，分子中有2种不同位置的H原子，其一氯代物就是分子中的1个H原子被Cl原子取代，所以有2种取代产物；其七氯代物可看作是C3Cl8中的1个Cl原子被H原子取代产生的物质，所以C3HCl7中有2种不同位置的H原子，故其取代产物也是只有两种，B正确；C油酯在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应，乙酸乙酯不属于油脂，故该反应不能称为皂化反
12、应，C错误；D酯化反应脱水方式是：酸脱羟基醇脱氢，所以CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18，D错误；故合理选项是B。9.括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（ ）A. 乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏B. 溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后分液C. 乙烷(乙烯)：用溴水洗气D. 乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 水与CaO反应后变为离子化合物Ca(OH)2，增大了与乙醇的沸点差，然后蒸馏可分离，A正确；B. 溴与NaOH反应后产物是易溶于水的物质，溴苯是难溶于水的液体，因此与溴苯分层，然后通过分液可分离，B正确
13、；C. 乙烯与溴水反应产生液态的1，2-二溴乙烷，而乙烷不能分压，则用溴水通过洗气可分离，C正确；D. 二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，D错误；故合理选项D。10.下列说法不正确的是（ ）A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 精密pH试纸无法区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液C. 可以用水鉴别出失去标签的苯和四氯化碳D. 根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 蒸馏是为了分离沸点不同的互溶的液体混合物的操作，为了防止加热时产生暴沸现象，要向混合物中加入碎瓷片，A正确；B. 精密pH试纸的精确度为0.1，因此可
14、用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液，B错误；C. 苯和四氯化碳都是液体物质，苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，二者都难溶于水，可以用水鉴别出失去标签的苯和四氯化碳。C正确；D. 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸的气味，二者灼烧气味不同，故可以用灼烧法区分棉纤绵和蛋白质纤维，D正确；答案选B。11.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A. C3H8O2B. CH4C. C2H5OHD. C2H4【答案】A【解析】【详解】A.1molC3H8O2消耗氧气的物质的量为：(3+8/4-2/2)mol=4mol；
15、B.1molCH4消耗氧气的物质的量为：(1+4/4)mol=2mol；C.1molC2H5OH消耗氧气的物质的量为：(2+6/4-1/2)mol=3mol；D.1molC2H4消耗氧气的物质的量为：(2+4/4)mol=3mol；根据以上分析可知，相同物质的量的有机物在足量氧气中燃烧，C3H8O2消耗氧气最多。答案选A。12.下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A.某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O该有机物属于烃类物质B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中羟基上的氢与水分子中的氢具有相同的活性C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性D.甲烷与氯气
16、在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 烃及烃的含氧衍生物完全燃烧都只生成CO2和H2O，因此不能根据燃烧产生CO2和H2O确定该有机物一定属于烃类物质，A错误；B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体H2，但不能根据反应产生氢气判断出乙醇分子中羟基上的氢与水分子中的氢具有相同的活性，而是比较乙醇或水分别与钠反应的剧烈程度来说明结论，B错误；C. 由于酸性:CH3COOHH2CO3，所以乙酸与水壶中的水垢反应产生可溶性醋酸钙及水、二氧化碳，因此可将水垢清除，C正确；D. 甲烷与氯气在光照下发生取代反应
17、产生HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl及CH3Cl是气体，其余物质也液体，反应后的混合气体中HCl溶于水产生盐酸，电离产生H+，是溶液显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，而CH3Cl不溶于水，无酸性，不能使湿润的石蕊试纸变红，D错误；故合理选项是C。13.下列说法正确的是（ ）A. 18O2和16O3互为同位素B. 正己烷和2，2二甲基丙烷互为同系物C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体【答案】B【解析】【分析】【详解】A 18O2和16O3是由O元素的同位素原子形成的不同性质的单质，二者互为同素异形
18、体，A错误；B 正己烷和2，2二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此互为同系物，B正确；C C60和C70是同一元素形成的不同性质的单质，二者分子中由于含有的C原子数不同，因此质子数不同，它们互为同素异形体，C错误；D H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2分子式不同，因二者此不是同分异构体，D错误；答案是B。14.下列说法正确的是A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有
19、的能量比2个氢原子的能量高D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成【答案】B【解析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池的工作原理，氢气应在正极上产生，故A错误；B、铁把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，故B正确；C、2个氢原子变成1个氢气分子，形成化学键，释放能量，是因为2个H原子具有的能量大于H2分子，故C错误；D、物理变化中也有化学键的断裂或形成，如NaCl溶于水，破坏了离子键，NaCl溶液加热蒸干得到NaCl晶体，形成化学键，故D错误。15.已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说
20、法不正确的是A. 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H480.4 kJmol1B. H2O(g)H2(g)O2(g) H240.2 kJmol1C. 拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量D. H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol HO键放出462.8 kJ的能量【答案】A【解析】【详解】A.由图中可知， 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H480.4 kJmol1，若生成H2O(l)，放出的能量更多，A错误；B. 因为2H2(g)O2(g)2H2O(g) H480.4 kJmol1，所以H2O(g)H2(g)O2(g) H240.2 kJm
21、ol1，B正确；C. 拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为=436.4 kJ的能量，C正确；D. H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol HO键放出能量=462.8 kJ，D正确。故选A。【点睛】物质所具有的能量，既与化学键有关，又与物质的状态有关。在计算键能时，最好将化学式改写成结构式，这样我们便清楚一个分子中含有几个共价键；在计算H，不可忽视物质的状态。16.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式
22、为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/molC. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-akJmol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量【答案】B【解析】【分析】【详解】A石墨转化为金刚石吸热，所以石墨的能量更低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B20.0gNaOH的物质的量为0.5mol，与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则1molNaOH和稀盐酸完全反应生成1mol水放出的热量为57.4kJ，所以该反
23、应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJ/mol，故B正确；C同种物质气态比固态能量高，生成物相同，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C错误；D14gN2(g)的物质的量为0.5mol，但合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以放出的热量小于0.5akJ，故D错误；故答案为B。17.下列说法不正确的是（ ）A. 室温下浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水B. 室温下向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强C. 室温下pH相等的CH
24、3COOH溶液和盐酸中，c(OH-)相等D. 室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)【答案】A【解析】【详解】A. 氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，由于二者物质的量浓度相等，因此氨水体积要大于盐酸，A错误；B. 溶液导电性与离子浓度成正比，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强电解质，向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，二者恰好反应产生NH4Cl，混合后溶液中离子浓度增大，因此溶液导电性增强，B正确；C. 室温下pH相等的醋酸和盐酸溶液中c(H+)相等，温度不变离子积常数不变，溶液中c
25、(OH-)=也相等，C正确；D. 室温下pH=1的醋酸溶液中c(H+)=0.1 mol/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，各溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据室温下水的离子积等于常数，所以酸中c(OH-)等于碱中c(H+)，所以存在c(CH3COO-)=c(Na+)，D正确；故合理选项是A。18.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）A. 05min用A表示的平均反应速率为0.09m
26、olL1min1B. 该反应在10min后才达到平衡C. 平衡状态时，c(C)=0.6molL1D. 物质B的平衡转化率为20%【答案】C【解析】【分析】发生的反应为： 15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应已经达到平衡，据此逐项分析。【详解】A05 min内，n(C)=0.9mol，根据方程式，则n(A)n(C)=0.3mol，所以用A表示的平均反应速率为v(A)=0.03mol/（Lmin），选项A错误；B反应在10min时，B变化了0.8mol，则此时B余下1.6mol，到15min时，B仍然是1.6mol，说明反应在10min已经达到平衡，选项B错误；C
27、15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应在10min已经达到平衡，则平衡时，c(C)=0.6mol/L，选项C正确；D物质B的转化率为（B）=100%=33.3%，选项D错误；答案为A。19.在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Hc(NH4+)C. c点时水的电离程度最大D. d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3H2O)【答案】C【解析】【详解】A氨水是弱电解质，部分发生电离，则0.01molL-1的氨水，其pH12，故A错误；Bc点溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3
28、COO-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，b点时c(CH3COO-)c(NH4+)，故B错误；Cc点溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，水解程度最大，水的电离程度最大，故C正确；Dd点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸铵，根据电荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，根据物料守恒，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(NH4+)+ 2c(NH3H2O)，则因此2c(H+
29、)+2c(NH4+)=2c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)-2c(NH3H2O)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)，则2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(NH3H2O)，因为醋酸铵溶液显中性，醋酸过量，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，c(CH3COO-)c(CH3COOH)，则2c(CH3COO-)+c(NH3H2O)-c(CH3COOH)0，因此2c(H+)+c(CH3COO-)2c(OH-)+c(NH3H2O)，故D错误；故选C。【点睛】本题考查弱电解质的电离以及酸碱混合的判断，解答该类题目需要把
30、握电荷守恒、物料守恒的运用。本题的难点是D，也可以根据溶液的组成和溶液的性质分析判断，溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，溶液以醋酸的电离为主，铵根离子的水解受到抑制，则c(CH3COO-)c(NH3H2O)，因此2c(H+)+c(CH3COO-)2c(OH-)+c(NH3H2O)。非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（1）写出一氯甲烷的电子式_，乙烯的结构式_；（2）乙醇催化氧化的方程式：_；（3）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式_。【答案】 (1). (2). (3). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4). 【解析】【分析】（1）C
31、最外层4个电子，分别与H、Cl最外层的单电子形成4个共用电子对；乙烯中碳碳之间形成双键，每个碳与2个氢形成C-H键；（2）乙醇催化氧化，生成乙醛和水；（3）苯与液溴易发生取代反应生成溴苯和溴化氢。【详解】（1）C最外层4个电子，分别与H、Cl最外层的单电子形成4个共用电子对，一氯甲烷的电子式为；乙烯的结构式为；（2）乙醇中含-OH，能发生催化氧化生成乙醛，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）苯和溴单质在催化剂作用下易发生取代反应，该反应为。27.（1）25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小
32、顺序_(填序号)。（2）25时，体积相同，浓度均为0.2molL-1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_；常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为_；（3）用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因：_。（4）能证明CH3COOH是弱酸的事实是_。A.CH3COOH易挥发B.常温下，0.1molL-1CH3COONa溶液的pH大于7C.醋酸不易腐蚀衣服D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH4E.等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多F.将一定量的CH3COOH溶
33、液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生【答案】 (1). (2). m；(2) 浓度均为0.2molL-1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于NH3H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，NaOH的电离程度大于NH3H2O的电离程度，因此NaOH中的氢氧根离子浓度大于NH3H2O中的氢氧根离子浓度，因此有mn；常温下，pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，等体积混合后完全中和生成强酸强碱盐，则溶液呈中性，pH=7；(3)Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)
34、A.CH3COOH易挥发属于物理性质，不能证明酸性的强弱，选项A错误；B.常温下，0.1molL-1CH3COONa溶液的pH大于7，说明CH3COONa为强碱弱酸盐水解呈碱性，则CH3COOH为弱酸，选项B正确；C.醋酸不易腐蚀衣服，不能证明酸性的强弱，选项C错误；D.pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pHC，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；石墨电极为正极，正极上H+得到电子变为H2，电极反应式为：2H+2e-= H2，可见每反应产生1 mol H2，得到2 mol电子，n(H2)=0.03 mol，所以转移电子的物质的量是0.06 mo
35、l，则转移电子数目为N(e-)=0.06 molNA/mol=0.06NA。(2)通入燃料甲醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极。由于该燃料电池以电极a为正极，电极b为负极，是a电极通入氧气，b电极通入甲醇。b电极为负极，负极上甲醇被氧化产生的CO2与溶液中OH-结合形成CO32-，所以负极的电极反应式为：CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。【点睛】本题考查了原电池反应原理，根据电子得失难易程度确定电池的正负极，然后根据负极发生氧化反应，正极上发生还原反应，结合电解质溶液书写电极反应式。注意不能只根据金属活动性强弱判断正负极，为易错点，应该根据与电解质溶液发生反应的难易判断。31
36、.某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：实验内容及记录已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min_molL-1H2C2O4溶液H2O0.05 molL-1KMnO4溶液3 molL-1稀硫酸13.01.04.02.04.022.0204.02.05.231.03.04.02.06.4请回答：(1)实验原理_(写离子方程式)。(2)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于_。(3)根据上表中的实验数
37、据，可以得到的结论是_。(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量MnSO4室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min_molL-1H2C2O4溶液H2O0.05 molL-1KMnO4溶液3 molL-1稀硫酸43.01.04.02.00.1 gt若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象_。
38、【答案】 (1). 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O (2). 0.5 mol/L (3). 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 (4). 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用) (5). 与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0 min【解析】【详解】(1)酸性高锰酸钾溶液既有氧化性，草酸(H2C2O4)具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应产生Mn2+、CO2及H2O，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；(2)高锰酸钾的
39、物质的量为n(KMnO4)=cV=0.05 mol/L0.004 L=0.0002 mol，根据方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，可知需要消耗H2C2O4的物质的量至少为n(H2C2O4)=0.0002 mol=0.0005 mol，在实验中要保证高锰酸钾完全反应，则需要草酸溶液物质的量浓度至少c(H2C2O4)=0.5 mol/L；(3)从表中数据可知改变的条件是H2C2O4溶液的浓度；其他条件相同时，增大H2C2O4溶液的浓度，溶液褪色时间越短，说明反应速率增大；(4)由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用)；与实验1作对比实验，则实验1未加硫酸锰，实验4加入了硫酸锰，硫酸锰能够加快反应速率，缩短反应时间，若该小组同学提出的假设成立，由于实验1褪色时间是4 min，则实验实验4溶液褪色的时间小于4 min，从而说明Mn2+是催化剂。【点睛】本题主要结合实验考查了影响化学反应速率的因素。解题关键是对比分析图表中的数据找出相同点和不同点，然后得出合理结论。参加反应的物质本身的性质决定化学反应进行的快慢程度，在内因相同时，外界条件如反应温度、催化剂、压强、固体颗粒大小等也有一定影响，特别要注意掌握温度、催化剂对化学反应速率的影响。
