1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。相对原予质量: H -1 Fe-56 O-16 C-12 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 第I卷 选择题一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）l、下列说法正确的是( ) A原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序数之差一定为lC相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素2下列化学用语书写正确的是A. 氯离子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：C.氯化镁的电
2、子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3.下列表示电子式的形成过程正确的是A. H+ BC. D. 4.下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A.HCl易溶于水 B.液态的HCl不导电C.HCl不易分解 D. HCl溶于水能电离，呈酸性5.下列说法中，不正确的是A双原子分子中的共价键，一定是非极性键B非极性键也可能存在于离子化合物中C分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D共价化合物在液态时不能导电6同温同压下等容积的两个密闭集气瓶中分别充满Zc 0 和的：两种气体关于这两个容器中气体的说法正确的是A质子数相等，质量不等 B分子数和质量都不相等C分子数、质量均相等 D原子数、
3、中子数和质量数均相等7.美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用离子轰击靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是A.它的中子数是175 B.它是第七周期元素C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8 8. 气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1mol这种气体所含有有的中子的物质的量为A.36mol B. 20mol C. 16mol D. 20NA 9. A、B、C、D四种元
4、素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A原子序数由大到小的顺序是：BACDB离子半径由大到小的顺序是：B2+A+ C- D2-C. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期D. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素10过氧化铬（CrO5）的结构为：,由此可推知CrO5中氧元素的化合价应该是A全部-1价 B.4/5为-1价，1/5为-2价C全部-2价 D. 4/5为-2价，1/5为-1价 11元素周期表短周期的一部分如表所示下列有关A、B、C、D、E 五种元素的叙述中，正确的是A. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强C.
5、 D与B形成的阴离子可能有DB32-、D2B42-D. E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化12.某元素X所形成的分子X2共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162 , 其三种分子的物质的量之比是7 : 10 : 7。 则下列结论正确的是A.X有三种同位素B.其中一种同位素的原子质量数为81C.质量数为79的同位素，其原子质量分数为50% D.X2的平均相对分子质量为15913. A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。己知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的2倍：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4 倍则A、B、C所在的一组是A. Be、
6、Na、Al B. P、0、Cl C.O、P、Cl D.C、Al、P14、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是A、碘水，淀粉溶液 B、溴水，四氯化碳C、淀粉，KI溶液 D、硝酸银溶液，稀HN03 15、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是A、FeC13 B、K2S03 C、Na0H D、Na2S16两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m-4 m+4 m+8 m-2 m+7A B C D17运用元素周期律分析下而的推断，其中错误的是：铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气
7、，又有跟Na0H溶液反应放出氢气，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸腮(SrSO4）是难溶于水的白色固体，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A B C D18下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高19. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A. Y的阴离子Y2-的还原性强于X
8、的阴离子X- B. X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应C. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价20下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A. HC1O B. Ba(OH)2 C. Na2O2 D.Ar 21. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3 : 4 , D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列说法正确的是A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高C. A、B、C、D只能形成5种单质D. 由A、B、C、D四元
9、素间形成的化合物中只含共价键，不含离子键22.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径。下列说法正确是A甲、乙处于同一周期B它们中有一种元素位于第A族C乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应D简单甲离子的电子式为：Mg2+23. 下列说法正确的是A.所有需要加热的反应都是吸热反应B所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构24某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A.-(12-3n) B.-(3n-12)
10、 C.-(3n-4) D.-(n-10)25氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏lmol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成lmolOH化学键释放的能量为Q3KJ。下列说法正确的是A. 2Q1+Q2 4Q3 B. Q1+Q2 Q3 C. lmol氧气和2mol氢气的总能量高于lmol水的总能量D. lmol氧气和2mol氢气的总能量低于lmol水的总能量第II卷非选择题（共50分）26.（12分）（一）根据要求回答下列问题： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HC1O I2 He （l）含有共价
11、键的离子化合物是（用序号回答）_含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_。（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_。（二）写出下列物质或微粒的电子式：H2O_ Na2O_CO2_。27.（8分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。己知X的一种核素的质量数为18，中子数为10 , Y和Ne原子的核外电子总数相差l；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）W位于元素周期表中第_周期第_族，画出X的阴离子的结构示意图_ 。（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是_（写
12、化学式）。（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，_（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_。（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式_。28.（8分）A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol / L的H2SO4完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物。根据以上事实回答：（1）A 原子的结构示意图为_；（2）C 在周期表中的位置：_；（3）BD2含有的化学键类型为_；（4）A、C两元素最
13、高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_。29. （10分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近。试回答下列问题：（1）写出ICl的电子式_，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式_。（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr + BrCl=KCl+Br2，写出KI与IBr反应的化学方程式_。（3）下图是部分卤素单质和xx型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。（4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围_。30.（12分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且
14、互不同族；其中只有两种为金属元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可以与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。（2）ZW2的的电子式_。（3）写出实验室制W单质的化学方程式_。该反应为_（“填吸热”、“放热”）（4）X与Y化学性质相似，X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。（5）0.lmol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。1-10：DCDBA ACBAB 11-20：CBCDA CBDAC 21-25：BDCAC26.（每空2分，共12分）（一
15、）（1）；（2）；（二）H2O：；Na2O：；27.（8分）（1）三、A（1分）；离子结构示意图略（1分）；（2）HCl（1分）；HF（1分）；（3）Na（1分）；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢（1分）；（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（1分）；28.（8分）（1）Na原子结构示意图略；（2）第三周期A族；（3）离子键；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ;29.（10分）（1）略，2NaOH+ICl=NaCl+NaIO +H2O；（2）KI+IBr=KBr+I2（3）相对分子质量越大，分子间作用力越强；（4）Br2-IBr。30.（12分）（1）ClSAl；（2）略（SCl2电子式）；（3）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，吸热；（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2；（5）3:5。
