1、宁夏银川一中2011 界高三第一次月考试题理科综合化学部分以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137一、选择题（本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意） 7下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇8某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）AK
2、+、Na+、HCO-、NO3- BNa+、SO42-、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42-、NO3- DAg+、K+、NO3-、Na+9已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NAC含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA10标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正
3、确的是（ ）A BC DC=1000V/（17V+22400）11根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NOBI H2SO3 Fe2+NOCFe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+ H2SO3 I12已知氧化还原反应：2Cu（IO3）224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O；其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A10 mol B11 mol
4、 C12 mol D13 mol13下列离子方程式正确的是（ ）A用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+3NO2=2NO3-+NO+H2OB等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合CNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2D苯酚与碳酸钠溶液的反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m26（14分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要量取98%密度为184g/cm3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）烧杯 100 mL量筒 20 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量
5、瓶 托盘天平（带砝码） 玻璃棒 还缺少的仪器是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是 。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线。 。容量瓶清洗完后没有干燥。27（14分）阅读下面两条科普信息，回答有关问题：一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：在新生代的
6、海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛CH2O表示）。（1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有 性，铁离子具有 性，第二则则信息中CO2是 剂。（2）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：_Fe（NO3）3 +_ NaOH+ _Cl2
7、_Na2FeO4+ _NaNO3 + _NaCl + _H2O配平上述反应，并分析 元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为 ；铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是 。28（15分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为453g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到224L该气体（标准状况），最后白色沉淀逐渐减少并最终消失；另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理
8、沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体466 g。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子和一种阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。（3）写出加入过量的Ba（OH）2溶液发生的离子反应方程式： ； （4）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为20molL1。则加入 mL Ba（OH）2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。选择题答案：78910111213BBBAABD26（27=14分）（1）136 （2） 胶头滴管（3）引流 搅拌（4）偏低 偏低 不影响27（27=14分）（1）还原 氧化 氧化（2）1）2 16 3 2 6 6 8 铁 3NA 2）还原产物Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，吸附水中的杂质而净水；28（15分）答案：（1）Al3+ NH4 SO42 （每个离子2分）（2） NH4 Al （SO4）212H2O 或（NH4）2SO4Al2（SO4）324H2O （3分）（3）NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=2BaSO4+NH3H2O+AlO2+2H2O（3分）（4）100 （3分）
