1、第1课时化学能转化为电能课后提能层级练1下列关于能量转换的认识中不正确的是()A白炽灯工作时，电能全部转化为光能B普通干电池工作时将化学能转变为电能C化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化D火电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能解析：选AA项，白炽灯工作时，电能除转化为光能外，还转化为热能。2下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是()解析：选D由构成原电池的条件知，D项不能形成闭合回路，不能构成原电池。3下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B2H2O22H2OCZnCuSO
2、4=CuZnSO4DNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2解析：选DD项中的反应不属于氧化还原反应，不能设计成原电池。4(2019蚌埠高一联考)某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌作负极，则该金属可能为()A铝B铜C锡 D硅解析：选C该金属与锌组成原电池时，锌作负极，说明其金属活动性比锌弱，该金属能与盐酸反应生成氢气，符合条件的为锡。5(2019三明高一月考)已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O，碳棒：O2H2O2e=2OH。据此判断，锌片为()A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化解析：选D由方程式可知：Zn失去电子，化合
3、价升高，被氧化，为原电池的负极。6将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的酸性均减弱D产生气泡的速率甲比乙慢解析：选C因乙烧杯中锌片和铜片没有接触，没有构成闭合回路，故不能构成原电池，因此乙烧杯中铜片上没有气泡，只有锌片上有气泡；甲中构成原电池，铜片为正极，乙中不构成原电池，铜片不是负极；因甲烧杯中锌片和铜片用导线连接后构成原电池，加快了锌的溶解，铜片上产生气泡的速率比乙烧杯中锌片上产生气泡的速率快；又因两烧杯中的锌都能与稀硫酸反应产生氢气而消耗H，导致两烧杯中溶液的酸性均减弱。
4、7.在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡(如右图所示)。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出反应的化学方程式_。解析：加入CuSO4溶液后，构成FeAg原电池，Fe失电子作负极，质量减轻，Cu2在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。答案：(1)D(2)加入CuSO4溶液后，构成FeAg原电池，铁溶解，质量减轻，Cu2在银圈上得电子，生成Cu沉积在其上，质量增加(3)FeCuSO4=FeSO4C
5、u8(2019开封高一检测)如图所示，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀H2SO4。(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极的电极反应式为_。(3)C中先被溶解的金属是_；比较A、B、C中铁被溶解的速率由快到慢的是_。解析：A中Fe直接与稀H2SO4接触，发生氧化还原反应，置换出H2；B中用Sn和Fe及稀H2SO4构成原电池，Fe作负极，Sn作正极，溶液中H在Sn表面上得到电子，电极反应为2H2e=H2；C中由Zn和Fe，稀H2SO4构成原电池，Zn作负极，电极反应为Zn2e=Zn2，而使Zn逐渐溶解；构成原电池可加快反应速率，故A、B、C中铁被溶解的速率由快到慢的是BA
6、C。答案：(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2(3)ZnBAC9化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能CPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统解析：选DA项，H2不是一次能源；B项，风力发电不是将化学能转化为电能；C项，砷不是金属元素。10(2019长春高一月考)下列关于原电池的叙述中，不正确的是()A原电池的负极发生的反应是氧化反应B原电池的电极只能由两种不同的金属构成C原电
7、池能将化学能转变为电能D原电池中电子流入的一极是正极解析：选B原电池的负极失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；构成原电池正负极的材料不一定是两种不同的金属，可能是非金属和金属，B错误；根据原电池的工作原理，原电池是将化学能转变为电能的装置，C正确；原电池放电时，电子流动的方向是从负极沿导线流向正极，所以正极为电子流入的一极，D正确。11.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A外电路的电流方向为X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D若两电极都是金
8、属，则它们的活动性顺序为XY解析：选D根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y外电路X，A项错误；原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；X是负极，负极上发生氧化反应，Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY，D项正确。12.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa
9、为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液解析：选CFe、碳棒形成的原电池中，负极铁失去电子，变成亚铁离子，由于a极上有大量气泡产生，所以反应为2H2e=H2，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片，电解质溶液为硫酸。13. (2019湖南高一月考)如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()AA是Zn，B是Cu，C为稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C为稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B
10、是Fe，C为稀AgNO3溶液解析：选DA极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中；A和B两项中的反应为ZnH2SO4=ZnSO4H2，则A选项中A极变细，B选项中A极不变；C和D两项中的反应为Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，其中C选项中A极变细，D选项中A极变粗。14(2019泰安高一联考)现有M、N、P、E四种金属，已知MN2=NM2；M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E22e=E，N2e=N2。则这四种金
11、属的还原性由强到弱的顺序是()APMNE BENMPCPNME DEPMN解析：选A由知，金属还原性：MN；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属还原性：PM；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属还原性：NE。15铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请写出电极反应式：正极反应_；负极反应_。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)2Fe32e=2Fe2Cu2e=Cu216(2019唐山高一检测)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH变化是_。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_。解析：据装置甲知活动性：AB，A作负极，电极反应式为A2e=A2；据装置乙知活动性：BC，正极反应式为Cu22e=Cu；据装置丙知活动性：DA，正极反应式为2H2e=H2，故c(H)减小，pH增大。据甲、乙、丙知活动性强弱顺序：DABC。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC
