1、南充高中20192020学年度上学期期中考试高2019级化学试题时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32第卷（选择题 共50分）一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，每小题2分，共50分）1在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上，都印有的警示标志是ABCD2下列能达到实验目的的是 A B C D3对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B实验室里电线失火，首先要断开电源C用滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁 D酒精失火用水浇灭4下列对实验过程的评价正确的
2、是A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘C某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，说明该溶液一定是酸溶液D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C15下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体
3、静置不分层加入萃取剂的量较多6下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CCu（Fe）加过量CuSO4溶液、过滤DH2SO4（HNO3）加Ba(NO3)2溶液、过滤7下列叙述错误的是摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；1 mol任何物质都含有约6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数； 氢原子的摩尔质量是1 g； HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A B C D全部8设NA为阿伏加德罗常数的
4、值，下列说法中正确的是A标准状况下，18 g H2O 的体积约为22.4 LB常温下，17 g NH3中含有的电子数为10NAC1 mol CH4中含有的质子数约为6.021023D1 mol/L NaCl溶液中所含的Na 数为NA9标准状况下，体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为 Amn B 22.4 （mn） C22.46.021023 （mn） D22.4 （mn）/（6.021023）10下列有关气体体积的叙述中，正确的是A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同B一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定C一定温
5、度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L11等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是A密度一定相同B分子数一定相同C原子数一定相同D物质的量一定相同12实验室有一瓶溶液，标签上标有“0.2 mol/L BaCl2溶液”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是A配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中BBa2和Cl的物质的量浓度都是0.2 mol/LC将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.2 mol/LD从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L 13有BaCl2和N
6、aCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na的物质的量浓度（单位：mol/L）为A（y2x）/ a B（yx）/ a C（2y4x）/ a D（2y2x）/ a14下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是A碘酒、液态氧、烧碱B熟石灰、白磷、生石灰C氯化氢、钠、干冰D胆矾、氮气、空气15下列说法正确的是A食盐溶液静置会分层，上层比下层咸 B“冰水混合物”是一种分散系C黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D电泳现象说明胶体带
7、电16下列有关胶体的说法中，不正确的是A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C从颜色上无法区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D可以用丁达尔效应区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体17下列物质中，能够导电的电解质是ACu B熔融的MgCl2 C酒精 D蔗糖18实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A醋酸溶液中滴入氨水至过量 BBa(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量C向自来水中加入少量NaOH固体 DNH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应19下列电离方程式的书写，正确的是ANH3H2ONH4OH BH2SO42HSO42CCu
8、Cl2 Cu2Cl DNaHCO3NaHCO3220在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SO42B室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42C含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na、K、CO32、ClD在无色透明的溶液中：K、Cu2、NO3、SO4221下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是ACu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOH BCaCO3H2SO4；Na2CO3HClCH2SO4NaOH；H2SO4Ba(OH)2 DBaCl2H2SO4；Ba(OH)2Na2SO422下列离子方程式正确
9、的是A碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3HSO4SO42H2OCO2B向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2HCO3OHCaCO3H2OC稀硫酸滴在铜片上：Cu2H Cu2H2OD用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca22 OHCO2 CaCO3H2O23某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为离子NaAl3ClX个数3a2aabAOH、8 a BNO3、4 a CSO42、4 a DSO42、8 a24有体积相同的两份营养液，其配方如下，两份营养液中各离子浓度KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol第二份0.
10、1 mol0.3 mol0.1 molA完全不同B完全相同C仅c(K)相同 D仅c(Cl)相同25某无色、澄清溶液中可能含有Na、SO42、Cl、HCO3、CO32、H、Cu2中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HC1有白色沉淀生成（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B该实验无法确定是否含有C可能含有的离子是 D肯定没有的离子是，可能含有的离子是第卷（非选择题 共50分）二、填空题26（16分）回答下列
11、问题。（1）现有下列物质：CO2 液态氯化氢 CH4 熔融NaOH NH4Cl固体 氨水请用序号回答下列问题：能导电的是 。属于电解质的是 。属于非电解质的是 。（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的浓度为0.5 mol/L，SO42浓度为0.9 mol/L，则K的物质的量浓度为 mol/L。（3）1.2041024个H2SO4分子的物质的量为 mol，共含 个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为 mol/L。（4）15.6 gNa2R2中含0.4 mol的Na，则R的相对原子质量是 。27（11分
12、）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐 滤液 精盐（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）在第步操作中，选择的除杂剂NaOH不能用KOH代替，理由是 。（3）第步中加入过量的Na2CO3的目的是 。（4）在第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。（5）写出第步操作反应的离子方程式： 、 。28（14分）简述氢氧化铁胶体的制备方法 。某化学实验需要480 mL 0.10 molL1 Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO310H2O晶体进
13、行配制，简要回答下列问题： （1）实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是 。（2）需用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为 g。（3）该实验的正确操作顺序是 （填字母代号）。A用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 B上下颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度线 D洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶 E将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温 F将溶液转入容量瓶（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。aNa2CO310H2O晶体不纯，混有NaCl b用“左码右物”的称量方法称量晶体c容量瓶中洗净后未干燥，残留少
14、量水 d未冷却至室温就转移定容e加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f定容时，俯视刻度线会引起所配溶液的浓度偏大的有 ，无影响的有 （填序号）。（5）向200 mL所配的 0.10 molL1Na2CO3溶液中加入20 mL 12.25%稀H2SO4（=1.0 g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体 mL。29（9分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子Na H Ba2阴离子OH CO32 SO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成
15、沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 (1) 根据实验事实可推断它们的化学式为：A ；B ；C 。 (2) 写出下列反应的离子方程式： A溶液与C溶液反应： ；B与C反应至溶液呈中性： 。(3) 鉴别B溶液中阴离子的实验方法是 。南充高中高2019级第一学期期中考试化学试卷答案第卷（选择题 共50分）一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，每小题2分，共50分）12345678910111213141516171819202122232425DCBBDCDBBBACCACCBDBBDDCBB第卷（非选择题 共50分）二、填空题26（每空
16、2分，共16分） (1) 、 (2) 0.3 mol/L (3) 2、2.4081024(4NA)、2 (4) 16 27（第1小题1分，其余每空2分，共11分） (1) 加快粗盐溶解 (2)会引入新杂质KCl (3)除去Ca2和Ba2 (4) CaCO3、BaCO3 (5) OHHH2O 2HCO32 = H2OCO228（每空2分，共14分）向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色 (1) 500 mL容量瓶 (2) 14.3 (3) A E F D C B (4) df、c (5)44829（第1小题每空1分，其余每空2分，共9分）(1) Na2CO3；H2SO4；Ba(OH)2 (2) Ba2+ CO32 = BaCO3 2H+ SO42+ Ba2+2OH= 2H2O+ BaSO4(3)取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-
