1、第1页专题一 化学基本概念第2页满分微专题(二)第3页 一定物质的量浓度溶液的配制 1公式 cBnBV 中的 V 是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。2七种仪器需记牢托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。3实验步骤要理清配制溶液五步骤：称量或量取、溶解并恢复至室温、转移并洗涤、定容并摇匀、装瓶贴标签。第4页4仪器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，选择合适的容量瓶应指明规格，如配制 480 mL 溶液，应选用 500 mL 容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。(2)托盘天平和一般量筒的精确度为 0.1 g 和 0
2、.1 mL，记录读数时保留一位小数。(3)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放到刻度线以下。(4)定容、摇匀后液面下降，不能继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。第5页5误差分析点点清分析依据 cnV mMV，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。注意：定容时务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。仰视刻度线(图甲)，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。俯视刻度线(图乙)，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。第6页抢分训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(
3、)(2)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(3)配制 0.100 0 molL1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(4)用固体 NaCl 配制 0.5 molL1 的溶液，只需下列仪器即可：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()第7页(5)在 50 mL量筒中配制 0.100 0 molL1碳酸钠溶液()(6)用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 pH1的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸()(7)配制 480 mL 1 molL1 NaCl 溶液所需 NaCl 固体的质量为 28.08 g，所用容量瓶的规格为 500 mL()第8页2实验室中
4、需要 2 molL1 的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaCl 质量分别是()A950 mL,111.2 g B950 mL,117.0 gC1 000 mL,117.0 g D1 000 mL,111.2 gC第9页解析：实验室没有 950 mL 的容量瓶，应用 1 000 mL 的容量瓶进行配制，则 n(NaCl)1 L2 molL12mol，m(NaCl)2 mol58.5 gmol1117.0 g，故选 C。第10页3配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列实验操作中正确的是()A称量时，将 NaOH 固体直接放在天平的托盘上B将称好的 NaOH
5、 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解 NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中D第11页解析：氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，直接放在天平的托盘上称量，会腐蚀托盘且会有大量的氢氧化钠残留在天平的托盘上，使所配溶液浓度偏低，应将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量，A 错误；溶液配制时不能在容量瓶内进行溶解或稀释，B 错误；氢氧化钠溶解时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却直接转移到容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，C 错误；溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，对所配溶液无影响，D 正确。第12页4(2019惠州模拟)实验室需要0.
6、80 molL1 NaOH溶液475 mL 和 0.40 molL1 硫酸 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：第13页(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有(填字母)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D贮存溶液E用来加热溶解固体溶质A、C烧杯、玻璃棒C、D、E第14页(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度0.80 molL1(填“大于”“等于”或“
7、小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度0.80 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL、50 mL 的量筒，最好选用mL 的量筒。16.0等于大于10.915第15页解析：(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶规格一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用 500 mL 的容量瓶来配制 0.80 molL1 N
8、aOH 溶液，故需要称取 NaOH 的质量为 0.80 molL10.5 L40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为 V,1.84 gcm 3V98%0.40 molL10.5 L98 gmol1，V10.9 mL，应选用 15 mL 的量筒。第16页5用 98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制 220 mL 1 molL1 稀硫酸。有人设计了以下操作，请填写空白。(1)量取 98%的浓硫酸mL。选取mL 的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并后的 H2SO4 沿玻璃棒转移到此容量瓶中
9、。用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液转移到容量瓶中。13.6250冷却至室温第17页在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时用玻璃棒不断搅拌。向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线 12 cm 处。盖上容量瓶塞子，摇匀。用胶头滴管小心加蒸馏水至液面与刻度线相切。将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。第18页(2)正确的操作步骤是(填序号)。(3)此实验中玻璃棒的作用是。(4)实验操作中有一处错误，该处错误是(填序号)。(5)下列操作会使所配溶液浓度偏高、偏低还是无影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)?转移硫酸后，小烧杯未洗涤；定容时俯视容量瓶刻度线。搅拌和引流偏低偏高第19页解析：(1)配制 220 mL 1 molL1 稀硫酸，应选 250 mL 的容量瓶，98%的浓硫酸(密度 1.84 gcm3)的 c1 0001.8498%98molL118.4 molL1，根据稀释前后溶质的物质的量不变，得：V(浓硫酸)18.4 molL10.250 L1 molL1，V(浓硫酸)13.6 mL。(4)实验操作中有一处错误是试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀。(5)转移硫酸后，小烧杯未洗涤，溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。
