1、2014-2015学年山西省朔州市右玉一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题4分，共56分每题只有一个正确选项）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（） A B C D 2下列实验中均需要的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发 A 试管 B 胶头滴管 C 玻璃棒 D 漏斗3下列分离或提纯物质的方法正确的是（） A 用蒸馏的方法制取蒸馏水 B 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 C 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质4选择萃
2、取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（） A 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C 不溶于水，且必须比水密度大 D 不溶于水，且必须比水密度小5关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（） A B C D 6某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（） A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B 用托盘天平称量8.75g食盐 C 用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯
3、的是（） A 分液漏斗 B 普通漏斗 C 蒸馏烧瓶 D 容量瓶8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA D 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.0210239若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的实际质量是（） A M g B g C g D g10下列说法正确的是（） A 摩尔是一种国际基本物理量 B 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同 C 1mol氧气的质量为32gmol1 D 标准状
4、况下气体的摩尔体积为22.4L11容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（） A B C D 12下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是（） A 500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1 B 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL1 C 500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA D 500mL溶液中Ba2+和Cl离子总数为0.3NA13过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过
5、量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 A B C D 14300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是（） A 1：3 B 2：3 C 2：1 D 2：9二、非选择题（每空4分，共20分）15（12分）（2014秋朔州校级月考）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为；（2）该气体所含原子总数为个；（3）该气体在标准状况下的体积为；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为16某同学要配制480mL 0.200mo
6、lL1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为g17某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是三、实验题（9分）18在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？（1）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出（2）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线（3）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度四、计算题、（15分）19（15分）（2014秋朔州校级月考）将标准状况下，33.6L HCl溶于水配成1L溶液求：（1）所配溶液的物质的量浓度；（2）求溶液中所含H+的浓
7、度；（3）求溶液中所含H+的个数2014-2015学年山西省朔州市右玉一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题4分，共56分每题只有一个正确选项）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（） A B C D 考点： 化学史 分析： 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；解答： 解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合
8、要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D点评： 在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可2下列实验中均需要的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发 A 试管 B 胶头滴管 C 玻璃棒 D 漏斗考点： 溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂 专题： 化学实验常用仪器分析： 根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅解答： 解：配制一定物质的量浓
9、度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅以上操作都用到了玻璃棒故选C点评： 本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累3下列分离或提纯物质的方法正确的是（） A 用蒸馏的方法制取蒸馏水 B 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4 C 用溶解、
10、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质考点： 物质的分离、提纯和除杂 专题： 实验评价题分析： A水易挥发，水中的杂质难挥发；BNaCl、Na2SO4均溶于水；CBaSO4、BaCO3均难溶于水；DCaCl2、MgCl2不易挥发解答： 解：A制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故A正确； BNaCl、Na2SO4均溶于水，不能用过滤分离，故B错误；CBaSO4、BaCO3均难溶于水，无法分离，故C错误；D除去NaCl中的MgCl2、CaCl2等杂质，应加入相应的试剂，把Ca2+、Mg2+等除去才行，故D错误故选A点评： 本题考查
11、物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质4选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（） A 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C 不溶于水，且必须比水密度大 D 不溶于水，且必须比水密度小考点： 分液和萃取 专题： 化学实验基本操作分析： 萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答： 解：A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误B、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水
12、中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确C、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误D、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误故选B点评： 本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应5关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（） A B C D 考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器 专题： 化学实验常用仪器分析： 根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断解答： 解：容量瓶是配制
13、准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液故选A点评： 本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单6某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（） A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B 用托盘天平称量8.75g食盐 C 用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5考点： 计量仪器及使用方法；试纸的使用；配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 化学实验常用仪器分析： A、根
14、据量筒精确到0.1mL分析；B、根据托盘天平精确到0.1g分析；C、依据容量瓶的规格和所配制的溶液的体积进行选择分析，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶；D、根据广泛pH试纸的精确度只能达到整数分析；解答： 解：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误故选
15、C点评： 本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，容量瓶的使用方法，熟悉不同仪器的精确度不同，只要熟练掌握基本知识便可解决7下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（） A 分液漏斗 B 普通漏斗 C 蒸馏烧瓶 D 容量瓶考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题： 化学实验常用仪器分析： 根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离解答： 解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物
16、的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误故选D点评： 本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA D 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A常温常压
17、下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；C标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol；D标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量解答： 解：A不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故A错误；B80g三氧化硫的物质的量为：=1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故B正确；C标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，所含原子数为2NA，故C错误；D标况下水的不是气体
18、，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选B点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件，明确标况下水、三氧化硫、乙醇等的状态不是气体，还要明确以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系9若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的实际质量是（） A M g B g C g D g考点： 摩尔质量 分析： 根据1mol任何微粒的数目均为 6.021023个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算解答： 解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.021023
19、），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，故选C点评： 本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单10下列说法正确的是（） A 摩尔是一种国际基本物理量 B 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同 C 1mol氧气的质量为32gmol1 D 标准状况下气体的摩尔体积为22.4L考点： 物质的量的单位-摩尔；气体摩尔体积；阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A摩尔是单位不是物理量；B在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同；C单位错误；D单位错误解答： 解：A摩尔是单位不是物理量，物质的量是国际单位制中
20、的一个基本物理量，物质的量的单位是摩尔，故A错误； B实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，故B正确；C1mol氧气的质量为32g，故C错误；D标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，故D错误故选B点评： 本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的定义、单位等，题目难度不大，注意相关概念的积累11容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（） A B C D 考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器 专题： 化学实验常用仪器分析： 根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，
21、只能在常温下使用解答： 解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C故应为故选A点评： 本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成12下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是（） A 500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1 B 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL1 C 500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA D 500mL溶液中
22、Ba2+和Cl离子总数为0.3NA考点： 物质的量浓度 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： A、氯离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度一个化学式中氯离子的个数；B、钡离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度一个化学式中钡离子的个数；C、根据N=nNA=CVNA结合化学式计算氯离子的个数；D、N=nNA=CVNA结合化学式计算离子的个数解答： 解：A、0.2molL1 BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L，与溶液的体积无关，故A错误；B、0.2molL1 BaCl2溶液中钡离子的物质的量浓度为0.2mol/L，与溶液的体积无关，故B正确；C、N=nNA=CVNA=0.2molL10.5
23、L2NA=0.2NA，故C正确；D、N=nNA=CVNA=0.2molL10.5L3NA=0.3NA，故D正确故选A点评： 本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意溶液中不水解的离子的物质的量浓度与化学式和溶质的物质的量浓度有关，与溶液的体积无关13过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 A B C D 考点： 粗盐提纯 专题： 离子反应专题分析： 从电离的角度分析粗盐中的杂质可知
24、：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答： 解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都
25、沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选A点评： 除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维14300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是（） A 1：3 B 2：3 C 2：1 D 2：9考点： 物质的量浓度 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据溶液中氯离子的物质的量浓度=电解质的浓度电解质电离出的氯离子个数，求出各溶液中Cl
26、的物质的量浓度，然后求比值解答： 解：300mL 0.2mol/L KCl溶液中Cl的物质的量浓度为0.2molL1，100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为0.3molL13=0.9molL1，故300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是2：9，故选：D点评： 本题考查了溶液中离子物质的量浓度的计算，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度二、非选择题（每空4分，共20分）15（12分）（2014秋朔州校级月考）现有m g某气体，它由双原子分子
27、构成，它的摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为；（2）该气体所含原子总数为个；（3）该气体在标准状况下的体积为；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为%考点： 阿伏加德罗定律及推论 分析： （1）据n=计算；（2）根据每个分子中含有的原子数计算总原子数；（3）根据V=nVm计算；（4）计算溶液和溶质的质量，可计算质量分数解答： 解：（1）m g某气体的物质的量为= mol，故答案为：；（2）因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为2 molNAmol1=，故答案为：；（3）该体积的体积为 mol22.4
28、L/mol=L，故答案为：；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：=100%=%，故答案为：%点评： 本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系16某同学要配制480mL 0.200molL1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为10.6g考点： 物质的量的相关计算 分析： 没有480mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶，即需要配制500mL溶液，根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算碳酸钠的质量解答： 解：没有480mL的容量瓶，应
29、选择500mL容量瓶，即需要配制500mL溶液，Na2CO3的物质的量为0.5L0.200mol/L=0.1mol，则需要Na2CO3的质量为0.1mol106g/mol=10.6g，故答案为：10.6点评： 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，注意容量瓶的规格17某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是24.8g考点： 不能加热的仪器及使用方法 分析： 根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的
30、质量+游码的质量，列等式进行计算解答： 解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量游码质量，即实际称得镁粉的质量=25g0.2g=24.8g故答案为：24.8g点评： 本题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键，题目难度不大三、实验题（9分）18在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？（1）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出偏低（2）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线无影响（3）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高考点： 配
31、制一定物质的量浓度的溶液 分析： 根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析解答： 解：（1）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，则洗出的额不止是水，还有溶质也被一并吸出，故导致溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；（2）定容摇匀后，由于瓶塞处有溶液粘留，故发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线是正常的，对浓度无影响，故答案为：无影响；（3）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会导致溶液体积偏小，会使浓度偏高，故答案为：偏高点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大四、计算题、（15分）19（15分）（2014
32、秋朔州校级月考）将标准状况下，33.6L HCl溶于水配成1L溶液求：（1）所配溶液的物质的量浓度；（2）求溶液中所含H+的浓度；（3）求溶液中所含H+的个数考点： 物质的量的相关计算 分析： （1）根据n=，c=计算；（2）HCl在溶液中完全电离，氢离子的浓度等于HCl的浓度；（3）根据n（H+）=n（HCl），N=nNA计算解答： 解：（1）将标准状况下，33.6L HCl溶于水配成1L溶液，n=1.5mol，c=1.5mol/L；答：所配溶液的物质的量浓度为1.5mol/L；（2）HCl在溶液中完全电离，氢离子的浓度等于HCl的浓度，则溶液中所含H+的浓度为1.5mol/L；答：溶液中所含H+的浓度为1.5mol/L；（3）n（H+）=n（HCl）=1.5mol，N=nNA=1.5NA=1.5NA；答：溶液中所含H+的个数1.5NA点评： 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握HCl在溶液中完全电离的特点
