1、一、选择题1(2016哈尔滨三中模拟)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C氯气和二氧化硫等体积混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效解析：选D。臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A错误；用氯气消毒的水中含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，漂白性
2、消失，C错误。2(2016盐城中学月考)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：选A。氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，A正确；HClO有漂白性，能使有色布条褪色，B错误；检验Cl时不能用盐酸酸化，C错误；加入NaOH溶液与盐酸和次氯酸反应，使
3、氯气与水反应的平衡右移，则氯水的黄绿色消失，D错误。3(2016洛阳模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：选D。二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，A错误；氯气与铜反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝色，B错误；氯气和甲烷在光照下发生取代反应，C错误；氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，能使湿润的有色布条褪色，Cl2与Na
4、OH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，D正确。4下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HCl(浓),Mn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOABC D解析：选B。反应生成的HClO为弱酸，应用HClO表示； 反应中浓盐酸可全部电离，应写成H和Cl的形式。5向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
5、()解析：选C。本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I(消耗1.12 L Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br(消耗1.12 L Cl2)，因此C选项正确。6(2016广州六校联考)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD
6、若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L解析：选C。在反应中HCl被消耗，浓度逐渐减小，盐酸不能全部反应，A、B均错误；0.4 mol HCl被氧化，生成0.2 mol Cl2，其体积在标准状况下为4.48 L，D错误。7气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2D可能含有CO2和Cl2解析：选A。X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则
7、一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。8在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()A氧化性：ClOI2SOB漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析：选D。碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质。其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质。而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClOI2SO，A、B正确，D不正确；C
8、选项氯水中存在氯气分子和次氯酸，都可将亚硫酸根离子氧化，C正确。9将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。则原混合液中NaI的物质的量为()A0.5 mol B0.4 molC0.3 mol D0.25 mol解析：选D。根据图示可知a处为NaBr和NaI，ab段为NaBr、NaI和NaCl，bc段为NaBr和NaCl，cd段为NaCl；最终得到的29.25 g固体为NaCl。根据氯元素守恒，则n(Cl2)n(NaCl) mol0.25 mol；根据图示：02.5V(即00.12
9、5 mol Cl2)段发生的反应为2NaICl2=2NaClI2，故n(NaI)0.25 mol。二、非选择题10某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的目的是_。(2)浓H2SO4的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是_。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。答案：(1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2是否有漂白性)(2)干燥Cl2气体(或吸收气体E中的水)B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色(3)Cl2污染空气，且有毒性
10、尾气处理装置如下图：11将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉能杀灭禽流感病毒等，其稳定性比氯水高。(1)工业上制取漂白粉的化学方程式为_，漂白粉的有效成分是_。(2)漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是(用化学方程式表示)_。(3)检验漂白粉溶液中是否含有Cl所需的试剂是_，需要用到的仪器是_。(4)有效氯是漂白粉中有效成分Ca(ClO)2含量的大小标志。已知：Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O；有效氯100%。若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中Ca (ClO)2的质量分数为_。解析：(2)漂白粉的有效成分Ca(ClO)2易吸收空气中的水和CO2而反应生成HClO
11、，HClO见光分解，从而使漂白粉失效。(3)漂白粉中含有CaCl2，检验Cl的实验方法是加入硝酸酸化的AgNO3溶液，这是一个简单的试管实验。(4)设反应中生成了2 mol Cl2，则所需1 mol Ca(ClO)2的质量为143 g，漂白粉的质量为218.5 g，故漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数100%65.4%。答案：(1)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2(2)Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO、2HClO2HClO2(3)AgNO3溶液和稀硝酸试管和胶头滴管(4)65.4%12根据下图的转化关系完成下列有关问题：(1)分别写出反应、的离子方程式：_、_。(2)写出下列物质或溶液中溶质的化学式：E_；I_。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序是_(写化学式)。解析：由题意知，H使淀粉溶液呈蓝色说明H为I2；因F(橙色)G(钾盐)I2D，所以F溶液为溴水，D为KBr，I为AgBr；又因为CKBrBr2E，说明C的氧化性比Br2强，则C为Cl2，E为KCl；B为MnO2，A为浓盐酸。答案：(1)MnO22Cl4HMn2Cl22H2OBr22I=2BrI2(2)KClAgBr(3)I2Br2Cl2MnO2
