1、山西省忻州市第一中学2019-2020学年高一化学下学期远程目标检测试题（6）（含解析）一、选择题（每小题8分，共80分）1.下列说法正确的是( )。A. 构成原电池正极和负极的材料必须是金属B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C. 原电池产生电流的本质原因是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移D. 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能【答案】C【解析】【详解】A燃料电池属于原电池，正负极的材料也可以选用石墨做电极，故A错误；B原电池中负极失电子被氧化，电子由此极流出，流向正极，正极得电子被还原，故B错误；C原电池中，外电路中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生
2、还原反应，电子从负极沿导线流向正极；内电路中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以形成了闭合回路，产生了电流，所以电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移是原电池产生电流的本质原因，故C正确；D原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故D错误；答案选C。【点睛】原电池是一种将化学能转化为电能的装置，需要学生知道原电池的形成的四个条件，负极发生的事氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，在电解质溶液中，没有电子的移动，只有阴阳离子的定向移动，是学生的易错点。2.将两份过量的锌粉 a、b 分别加入定量的稀硫酸，同时向 a 中加入
3、少量的 CuSO4 溶液，产生H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系正确的是( )。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】两份锌粉a、b，分别加入稀H2SO4中，锌会置换出硫酸中氢，生成氢气；同时向a中放入少量的CuSO4溶液，则会发生：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，会形成原电池，反应速率增大，则a的曲线斜率大于b的斜率；由于锌过量，所以生成的氢气的体积与稀硫酸的物质的量成正比，由信息可知，生成的氢气的体积应该相等，由此结合选项判断。【详解】过量的两份锌粉a、b，分别加入稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，则a中还发生的反应为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu
4、，铜-锌-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，由于锌过量，所以生成的氢气的体积由硫酸的物质的量决定，稀硫酸的量相同，所以最终两者产生的氢气体积相等，答案选B。3.下列装置中，电流计G中有电流通过的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A. 没有构成闭合回路，不能形成电流，A错误；B. 乙醇是非电解质，不能形成电流，B错误；C. 电极相同，不能构成原电池，没有电流，C错误；D. 构成铜锌原电池，锌是负极，形成电流，D正确，答案选D。【点睛】明确原电池的形成条件是解答的关键，即构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中。4.如图：电流计
5、的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是A. M是铜，N是锌，R是硫酸溶液B. M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液C. M是银，N是锌，R是硝酸银溶液D. M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液【答案】C【解析】【详解】M极变粗，N极变细，说明M极是正极，N极是负极，电解质溶液中的金属离子要在正极上被还原析出金属单质。A.M极反应为2H+2e-=H2，无法析出金属单质，故A不符合；B.锌比铜活泼作负极，M极变细，故B不符合；C. N是锌，发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，N极变细，M极发生的反应为Ag+e-=Ag，M极变粗，故C符合；D.铁比铜活泼，为负极，发生反应Fe-2e-=Fe2+
6、，M极变细，故D不符合。本题选C。5.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属活动性顺序是()A. abcdB. bcdaC. dabcD. abdc【答案】C【解析】【详解】装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为dabc，故C正确；故选C
7、。6.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【答案】B【解析】【详解】A银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；B银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质
8、银，故B正确；CAl2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3，故C错误； D黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；故选B。7.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属
9、银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag+e-=Ag，故正确；实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确。答案选C。8.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. Mg 电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH 增大D. 溶液中Cl向正极移动【答案】C【解
10、析】【详解】A.组成原电池的负极被氧化，在MgH2O2电池中，镁为负极，而非正极，A项错误；B. H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，B项错误；C.工作时，正极反应式为H2O2+2H+2e-2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水pH增大，C项正确；D.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的Cl向负极移动，D项错误。答案选C。【点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式
11、为H2O2+2H+2e-2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液pH的变化。9.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A. 正极反应式：Ca + 2Cl2e = CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7 g PbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】D【解析】【详解】A、正极发生还原反应
12、，故电极反应式为PbSO4+2e=Pb+SO42，错误；B、放电过程为原电池，阳离子Li向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05mol Pb，质量10.35g，错误；D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，正确。答案选D。二非选择题(本题共20 分）10.依据氧化还原反应：2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是_； 电解质溶液 Y 是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_X 电极上发生的电极反应为_（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极
13、。【答案】 (1). Cu (2). AgNO3 (3). 正 (4). Ag+e=Ag (5). Cu2e=Cu2+ (6). Cu (7). Ag【解析】【分析】根据反应“2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag+e-=Ag，电解质溶液为AgNO3 ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极。【详解】(1)由反应“2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电
14、池的负极，因此电极X为铜；Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3；(2)正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag+e-=Ag，X为负极：Cu2e=Cu2+；(3)原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极。11.请运用原电池原理设计实验,验证 Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应式。 （1）负极 _ （2）正极 _（3）并在方框内画出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路中电子流向。_【答案】 (1). Cu2e=Cu2+ (2). 2Fe3+2e=2Fe2+ (3). 【解析】【分析】Fe3+氧化性比Cu2+
15、强，可发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，反应中Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或不如Cu活泼的金属，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题。【详解】Fe3+氧化性比Cu2+强，可发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，(1)Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu2e=Cu2+；(2)正极Fe3+被还原，电极方程式2Fe3+2e=2Fe2+；(3)正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，则原电池装置图可设计为，电子从铜极流向碳极。【点睛】设计原电池时，根据具体的氧化还原反应，即2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，然后拆成两个半反应，化合价升高的发生氧化反应，作负极，化合价降低的发生还原反应，作正极，原电池的本质就是自发进行的氧化还原反应 ，由于反应在一个烧杯中效率不高，所以可以设计为氧化还原反应分别在两极发生。
