1、第一章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包含16个小题，每小题3分，共48分)1(2019秦皇岛高一检测)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(D)ATh元素的质量数是232B.Th的中子数为90C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同解析：232Th原子的质量数是232，A错；Th的中子数是23290142，B错；232Th转化成233U是原子间转化，不是化学变化，C错；230Th与232Th互为同位素，同位素的化学性质几乎相同，D正确。2下列化学用语书写正确的是(C)A氯原子的
2、结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：C解析：氯原子结构示意图是，A错；作为相对原子质量测量标准的是C，B错；用电子式表示HCl的形成过程是，D错；C正确。3(2019眉山高一期末)下列说法正确的是(D)A离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力BHF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次减弱C第3周期非金属元素含氧酸的酸性依次减弱D离子化合物中可能存在共价键解析：化学键既包含吸引力又包含斥力，A错；HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错；第三周期非金属元素最高价含氧酸酸性依次增强，C错；离子化合物中可含共价键，如NaOH中存在OH共价键，D正确。4. (2019芜湖高一检测)
3、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(B)A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期A族解析：依题意，M为铝元素，则X为硅元素，Y为氮元素，Z为氧元素。根据元素周期律，Al的原子半径比O的大，A项正确；Y的最高价氧化物对应水化物是硝酸，X的最高价氧化物对应水化物是硅酸，前者是强酸，后者是弱酸，B项错误；H2O的热稳定性比SiH4的大，C项正确；氧元素位于元素周期表中第2周期A族，D项正确。5(2019沧州高一月考)前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最
4、外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是(C)A原子半径的大小WXYXCX、Y的简单离子具有相同的电子层结构D工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y解析：W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。则W次外层电子数为2，最外层电子数为6，则W为氧(O)元素；含有元素Z的盐焰色反应为紫色，则Z为钾(K)元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z分属不同的周期，所以X，Y、Z应分别属于第2、3、4周期。X为第二周期的主族元素，且X的原子序数大于W，则X应为氟(F)元素，X、Y、Z的原子
5、序数之和是W原子序数的5倍，W为8号元素，X为9号元素，Z为19号元素，则有9Y1940，所以Y为12号元素，即Y为镁(Mg)元素。主族元素原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以W、X、Y、Z的原子半径大小顺序为XWYZ，故A错误；W(O)与X(F)处于同一周期，同周期主族元素，从左至右，非金属性逐渐增强，其对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故氢化物稳定性为WX，故B错误；X(F)与Y(Mg)的最简单离子分别为F、Mg2，两种离子的电子层结构均与Ne相同，故C正确；W(O)、Y(Mg)组成的化合物为MgO，MgO熔点太高，不适合用于电解，工业上制备Mg，一般是通过
6、电解熔融的MgCl2，故D错误。6根据元素周期律，下列有关比较正确的是(B)A碱性：NaOHMg(OH)2HClPH3C原子半径：SFOD酸性：HClOHNO3H2CO3解析：因金属性：NaMgAl，则碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A错误；非金属性：FClP，氢化物稳定性：HFHClPH3，B正确；同周期主族元素随原子序数递增，原子半径逐渐减小，因此原子半径：OF，C错误；酸性：HNO3H2CO3HClO，D错误。7(2019徐州高一检测)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是(B)A原子半径：WZYXB
7、四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXDZ的氢化物的稳定性大于W的氢化物解析：X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y为第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是O，根据其位置知X是N、Z是S、W是Cl。A项，同主族原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是ZWXY，故A错误；B项，四种元素对应的单质中，常温下S为固体，而其他3种都是气体，所以Z(S元素)对应的单质熔沸点最高，故B正确；C项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物
8、酸性越强，非金属性WZ，所以其最高价氧化物的水化物酸性WZ，故C错误；D项，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性WZ，Z的氢化物的稳定性小于W的氢化物，故D错误。8过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是(C)A过氧化氢分子中含有HH键、OO键B过氧化氢分子中存在离子键和共价键C过氧化氢分子的电子式为DH2O2与H2O互为同位素解析：A项，过氧化氢分子中含有HO键、OO键，没有HH键，A错误；B项，过氧化氢分子中存在共价键，不存在离子键，B错误；C项，过氧化氢分子中只有共价键，其电子式
9、为，C正确；D项，H2O2与H2O是两种不同的分子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，D错误。9下列互为同位素的一组是(D)AO2、O3BNa2O、Na2O2CH2、D2 DH、D、T解析：O2、O3均为单质，互为同素异形体，故A错误；Na2O2、Na2O均为化合物，故B错误；H2、D2都是氢气的不同分子，不是同位素，故C错误；H、D、T的质子数都是1，中子数分别是0、1、2，是氢元素的不同核素，互为同位素，故D正确。10(2019贵阳高一检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确
10、的是(C)A简单离子半径：YYCY与Z形成的化合物一定属于离子化合物D由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种解析：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1,2、3,4，W的电子层数为1，最外层电子数为1，所以W为H；X的电子层数为1，最外层电子数为2，X为He，不属于主族，不符合题意，若X的电子层数为2，最外层电子数为4，X为C；Y的电子层数为2，最外层电子数为6，所以Y为O；Z的电子层数为2，最外层电子数为8，Z为Na。微粒具有相同的电子层结构时，原子序数越大，半径越小，故简单离子半径：Y(O2)Z(Na)，A项错误；同一周期，
11、从左向右，非金属性逐渐增强，所以B项错误；Y与Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，均属于离子化合物，C项正确；由W、X、Y、Z四种元素组成的盐有NaHCO3、Na2CO310H2O，D项错误。11如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(C)A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：adeCa与b形成的化合物有b2a、b2a2两种Da和b形成的化合物不可能含共价键解析：短周期元素中，a为2价、e为6价，处于A族，可推知a为O、e为S，b为1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第3周期，化合价分别为3、5
12、，则c为Al、d为P。31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；非金属性a(O)e(S)d(P)，故氢化物稳定性：aed，B错误；a和b形成的化合物有氧化钠、过氧化钠两种，C正确；a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，D错误。12(2019南京高一检测)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W在同一主族。下列说法不正确的是(D)A原子半径：XWWC最高价氧化物对应水化物的酸性：WRDY在周期表中的位置为第2周期A族解析：短周期主族元素X、Y、Z、
13、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，X是H。Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na。Y与W在同一主族，最外层电子数是6，因此Y是O，W是S，则R是Cl。A项，原子半径：HSH2S，B正确；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H2SO4DNa2SO3可与HY反应生成H2SO3解析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把硫从H2S溶液中置换出来，说明X单质的氧化性大于硫单质，元素的非金属性X大于硫，A不选；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B不选；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性
14、：HYO4H2SO4，可说明Y的非金属性较强，C不选；Na2SO3可与HY反应生成H2SO3，只能说明酸性的强弱，但不能证明非金属性的强弱，选D。15(2019宿州高一检测)下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是(C)元素编号元素性质或原子结构X周期序数主族序数原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为ab，M层电子数为abM是地壳中含量最多的金属元素W位于第3周期，最外层电子数是电子层数的2倍A上述五种元素分布在三个不同周期B最简单氢化物的稳定性：YZCM、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应DY、M、W分别形成的单核离子中，M形成的离子半径
15、最小解析：X的周期序数主族序数原子序数，X是氢元素；Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，Z原子L层电子数为ab，M层电子数为ab，则a6、b2，所以Y是氧元素、Z是硅元素；M是地壳中含量最多的金属元素，M是铝元素；W位于第3周期，最外层电子数是电子层数的2倍，W是硫元素。H、O、Si、Al、S分布在三个不同周期，故A正确；最简单氢化物的稳定性：H2OSiH4，故B正确；Al(OH)3与H2SO4发生中和反应，故C错误；O2、Al3、S2的半径：S2O2Al3，故D正确。16短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是(B)XAY
16、CBA原子半径由小到大的顺序为ABCYBA、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为HAHBCX、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3H2XO3DB、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为BC2解析：A是非金属性最强的元素即为F，故X、Y、C、B分别为C、Si、S、Cl。A项，B、C、Y在同一周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故BCY，A在上一周期，电子层数较少，原子半径最小，故原子半径由小到大的顺序：ABCY，正确；B项，HF分子间有氢键，沸点要比HCl的沸点要高，错误；C项，X、Y位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性由弱
17、到强的顺序：H2YO3H2XO3，正确；D项，B、C位于同一周期，简单离子的电子层排布相同，但是核内质子数越多，离子半径越小，还原性越弱，故还原性由弱到强的顺序为BW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请完成下列问题：(1)M元素的简单离子的结构示意图为。(2)Z在周期表中的位置为_第三周期A族_，其非金属性比W的非金属性_弱_(填“强”或“弱”)。(3)X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_NaSCl_(填元素符号)。(4)Y的氢化物化学式为_SiH4_，该氢化物中化学键类型为_极性键_(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。(5)W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离
18、子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。解析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可以知道Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，则X为Na，所以X为Na，由X与M2具有相同的电子层结构，可以知道M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2W，则W为Cl。(1)M元素为O，其简单离子的结构示意图为。(2)Z为S在周期表中的位置为第三周期A族；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则S的非金属性比Cl的弱。(3)同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径大小顺序为NaSCl。(4)根据上述分析Y为Si，其氢化物化学式为SiH4，该氢化物中化学键类型为极性键
19、。(5)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，其反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。19(10分)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：乙丙丁甲戊(1)乙在元素周期表中的位置为_第二周期A族_。(2)原子半径：戊_”或“”)。(3)乙与戊组成化合物的电子式为，其中化学键的类型是_极性_(填“极性”或“非极性”)共价键。(4)元素的非金属性，甲_”或“”)，下列事实能说明该结论的是_A、B_(填序号)。A丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定B丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸C丙的最高价氧化物对
20、应的水化物易溶于水，甲的难溶(5)工业上制取甲(粗品)的化学方程式SiO22CSi2CO。解析：根据短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁处于第二周期，甲、戊处于第三周期，丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，最外层电子数为6，故丁为O，则乙为C、丙为N、甲为Si、戊为Cl。(1)乙为C，在元素周期表中的位置是第二周期A族。(2)同周期自左向右原子半径减小，故原子半径：戊小于甲。(3)乙与戊组成化合物为CCl4，电子式为，其中化学键的类型为极性共价键。(4)同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性：甲HClH2S_(用化学式表示)。解析：A
21、、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A是氢元素。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，则E是氯元素。A与C、B与D分别为同主族，则C应该是钠元素。B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，所以B的最外层电子数是6，则B是氧元素，因此D是硫元素。(1)氢元素单质的化学式为H2，硫元素的离子结构示意图为。(2)Na、S、Cl最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、H2SO4、HClO4。(3)由氧元素形成的单质为氧气，其结构式可表示为OO。(4)由H、O、Na三种元素形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和共价键，电
22、子式为。(5)非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是FClS，则稳定性由强到弱的顺序为HFHClH2S。21(12分)(2019山东临沂二中期中)下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第A族和几种元素的位置。请回答下列问题：(1)铁元素位于元素周期表中第4周期_族。(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第A族，理由是氢原子的最外层电子“饱和缺一”。请写出LiH的电子式_，而且Li的离子半径比H_小_(填“大”或“小”)。(3)d的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉淀并能产生使带火星的木
23、条复燃的气体，d的该化合物中含有的化学键类型为_离子键和非极性共价键_。(4)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐属于_离子_(填“离子”或“共价”)化合物。(5)下列叙述正确的是_ADE_。Ah的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性Cc的氢化物的水溶液是强酸D原子半径：heaE氢化物的酸性：f弱于g解析：(1)铁元素位于第4周期族；(2)H得到一个电子达到稳定结构，LiH为离子化合物，其电子式为LiH；Li和H核外电子排布式相同，半径随着原子序数的递增而减小，即半径大小：HLi；(3)根据图，d应是第3周期A族元素，即d为Na，其化合物Na2O2为淡黄色，过氧化钠的电子式为Na，含有的化学键类型为离子键和非极性共价键；(4)b元素应位于第2周期A族，即b为N，其氢化物与其最高价氧化物对应水化物生成的盐是NH4NO3，属于离子化合物；(5)h位于第4周期A族，即h为K，KOH属于强碱，故A正确；f为S，同主族从上到下非金属性减弱，其气态氢化物稳定性降低，即H2Se稳定性弱于H2S，故B错误；c为F，HF为弱酸，故C错误；电子层数越多半径越大，即KAlH，故D正确；H2S为弱酸，HCl为强酸，故E正确。
