1、1(对应考点一)原电池的正极一定是 ()A化学性质较活泼的金属B化学性质较不活泼的金属C电子流出极D电子流入极解析：本题考查正极的判断方法：(1)电流流出，电子流入极；(2)发生还原反应；(3)化学性质较不活泼的金属或惰性电极；(4)阳离子移向的极；(5)常见有气泡冒出或有金属析出的电极。答案：D2(对应考点一)用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是()A2H2e=H2BZn2e=Zn2C2H2OO24e=4OHDAge=Ag解析：正极发生得电子的还原反应：Age=Ag。答案：D3(对应考点一)如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是 ()AFe是负极，C是正极B负
2、极反应式为：Fe3e=Fe3C内电路中阴离子移向FeCl2溶液D电流由石墨电极流向Fe电极解析：在负极Fe失去电子生成Fe2而不是Fe3。答案：B4(对应考点二)一个原电池的总反应为ZnCu2=Zn2Cu，该反应的原电池的正确组成是 ()A正极Zn负极Cu电解质溶液CuCl2溶液B正极Cu负极Zn电解质溶液CuCl2溶液C正极Zn负极Cu电解质溶液ZnCl2溶液D正极Cu负极Zn电解质溶液ZnCl2溶液解析：根据总反应可知负极为Zn，正极为比锌活泼性差的金属(如铜)或导电的非金属(如石墨)，电解质为可溶性铜盐(如CuCl2)，故选B。答案：B5(对应考点二)某原电池总反应离子方程式为2Fe3F
3、e=3Fe2，能实现该反应的有()A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液解析：反应中铁被氧化，负极应为铁，正极应为比铁不活泼的金属或能导电的非金属；Fe3被还原，电解质溶液应为铁盐溶液。答案：B6(对应考点二)把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
4、()AabcdBacdbCcabd Dbdca解析：在金属与稀硫酸组成的原电池中活泼金属作负极。所以有ab，cd，ac，db。答案：B7.(探究题)如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：(1)电解质溶液为浓硝酸时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_。b若灯泡不亮，其理由为_。(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_。b若灯泡不亮，其理由为_。解析：灯泡是否能亮，应看是否具备构成原电池的条件，若具备构成原电池的条件，灯泡就亮；否则，灯泡就不亮。一般来说，负极材料要与电解质发生反应。MgAl浓硝酸构成的原电池中，Mg与浓硝酸反应，Al遇浓硝酸发生钝化，所以负极为Mg；但MgAlNaOH溶液构成的原电池中，Al与NaOH反应，Mg与NaOH不反应，所以负极为Al。答案：(1)亮Mg2e=Mg2(2)亮6H2O6e=3H26OH2Al8OH6e=2Al(OH)4
